Příklad 19+ kovalentního oxidu: Fakta, která byste měli vědět

by

Kovalentní oxidy jsou binární sloučeniny vytvořené reakcí kyslíku s nekovem, které jsou drženy pohromadě kovalentními vazbami. Některé metaloidy a přechodné kovy také tvoří kovalentní oxidy. Zde budeme vědět o příkladu kovalentního oxidu

Příklady kovalentních oxidů tvořených nekovy, přechodnými kovy, metaloidy a kovy alkalických zemin jsou:

  1. Oxid dusný (N2O)
  2. oxid dusnatý (NO)
  3. Oxid dusný (N2O3)
  4. Oxid dusičitý (NO2)
  5. Oxid dusný (N2O4)
  6. Oxid dusný (N2O5)
  7. Oxid dusnatý (NO3)
  8. Oxid fosforečný (P4O6)
  9. Oxid fosforečný (P4O10)
  10. Oxid uhelnatý (CO)
  11. Oxid uhličitý (CO2)
  12. Suboxid uhlíku (C3O2)
  13. Oxid siřičitý (SO2)
  14. Oxid chromitý (CrO3)
  15. Heptoxid manganatý (Mn2O)
  16. Oxid křemičitý (SiO2)
  17. Oxid boritý (B2O3)
  18. Oxid arsenitý (As2O5)
  19. Oxid antimonitý (Sb2O5)
  20. Oxid beryllitý (BeO)

1) Oxid dusný (N2O)   

Je to příklad kovalentního oxidu tvořeného nekovem. Je to bezbarvý plyn a má příjemný zápach. Říká se tomu rajský plyn .

2) Oxid dusnatý (NE)

Je to příklad kovalentního oxidu tvořeného nekovem. Existuje jako bezbarvý plyn, bezbarvá kapalina a také jako pevná látka, když je čistá. Vyrábí se oxidací dusíku

3) Oxid dusný (N2O3)

Je to příklad kovalentního oxidu tvořeného nekovem. Je to modrá kapalina. Existuje pouze v kapalném a pevném stavu.

4) Oxid dusičitý (NE2)          

Je to kovalentní příklad oxidu tvořené nekovem. Existuje jako hnědý plyn. Molekuly oxidu dusičitého jsou paramagnetické v přírodě.

5) Oxid dusitý (N2O4)

Je to příklad kovalentního oxidu tvořeného nekovem. Existuje jako bezbarvá kapalina s nepříjemným zápachem. Je diamagnetické povahy.

6) Oxid dusný (N2O5)    

Je to kovalentní oxid příklad tvořený nekovem. Existuje jako bezbarvá pevná látka.

7) Oxid dusnatý (NE3)

Je to příklad kovalentního oxidu tvořeného nekovem. Existuje jako nestabilní radikál. Používají se v hnojivech.

8) Oxid fosforečný (P4O6)

Je to příklad kovalentního hexoxidu tvořeného nekovem. Existuje jako bílá krystalická pevná látka nebo kapalina a voní jako česnek. I když správný název je tetrafosforečný hexoxid, ale název fosfor trioxid se používá dodnes.

příklad kovalentního oxidu
Oxid fosforečný ( P4O6 )

9) Oxid fosforečný (P4O10)

Je to příklad kovalentního oxidu tvořeného nekovem. Je to bílý vločkovitý prášek. Jedná se o kyselý anhydrid kyseliny ortofosforečné.

obrázek 4
Oxid fosforečný (P4O10 )

10) Oxid uhelnatý (CO)

Je to příklad kovalentního oxidu tvořeného nekovem. Existuje jako bezbarvý, bez chuti a zápachu. Obsahuje trojnou vazbu mezi uhlíkem a kyslíkem.

11) Oxid uhličitý (CO2)

Je to příklad kovalentního oxidu tvořeného nekovem. Existuje jako bezbarvý plyn bez zápachu. Je to skleníkový plyn.

12) Suboxid uhlíku (C3O2)

Je to příklad kovalentního oxidu tvořeného nekovem. Je to bezbarvý a páchnoucí plyn.Tento plyn vzniká dehydratací kyseliny malonové

13) Oxid siřičitý (SO2)

Je to příklad kovalentního oxidu tvořeného nekovem. Při pokojové teplotě existuje jako plyn.It je bezbarvý gas. Jámá dusivý zápach.

Přečtěte si více o H2CO Lewisova struktura

14) Oxid chromitý (CrO3)

Je to příklad kovalentního oxidu tvořeného přechodným kovem. Je to tmavě fialová pevná látka (když je bezvodý) zatímco jasně oranžová (za mokra).

15) Heptoxid manganatý (Mn2O7)

Je to kovalentní oxid příklad tvořený přechodným kovem. Je to těkavá kapalina. Je to zásaditý oxid a je vysoce reaktivní.

16) Oxid křemičitý (SiO2)

Je to kovalentní oxid příklad tvořený metaloidem. Je také známý jako oxid křemičitý. Je to bílá nebo bezbarvá krystalická sloučenina.

17) Oxid boritý (B2O3)

Je to kovalentní oxid příklad tvořený metaloidem. Je to bezbarvá a průhledná pevná látka. Je také známý pod názvem oxid boritý.

18)Oxid arsenitý (As2O5)

Je to příklad kovalentního oxidu tvořený metaloidem. Je to skelná, bílá pevná látka. Je také známý jako oxid arsenitý (V)..

19) Oxid antimonitý (Sb2O5)

je to příklad kovalentního oxidu forámován metaloidem. Je to žlutá prášková pevná látka. Existuje v hydratované formě.

20) Oxid berylnatý (BeO)

Jedná se o příklad kovalentního oxidu tvořeného kovem alkalických zemin. Je amfoterní povahy. Je to jediný prvek, který tvoří kovalentní oxid ze skupiny 2.

Závěr:

Kovalentní oxidy jsou tvořeny nekovy. Kovalentní oxidy jsou kyselé povahy. Kovalentní oxidy reagují s bází za vzniku soli.Když kovalentní oxidy reagují s vodou, tvoří kyseliny. Když kovalentní oxidy reagují s bázemi, tvoří soli.