3 Fakta o kobaltové ionizační energii a elektronegativitě

by

Kobalt je chemický prvek, který patří do 17th skupina v periodické tabulce, která má atomovou hmotnost 58.933195 u. Podívejme se na některé vlastnosti tohoto prvku, kobaltu.

Atomové číslo kobaltu je 27, které se přirozeně nachází v zemské kůře v chemicky kombinované formě. V současné době se kobalt vyrábí z rud s kovovým leskem, jako je kobaltit. Je to a feromagnetický kov o měrné hmotnosti 8.9. Metallic Cobalt existuje ve dvou krystalické struktury, hcp a Fcc.

Kobalt má dva izotopové formy, Kobalt-59, a Kobalt-60, z nichž je nejstabilnější Cobalt-59, a Cobalt-60 komerčně má svůj význam. V tomto článku probereme některá fakta o kobaltu, jako je jeho ionizační energie a vlastnosti některých dalších prvků.

Ionizační energie kobaltu a železa

Železo patří do skupiny 10. Jeho ionizační energie se tedy mírně liší od ionizační energie kobaltu.


Ionizace		Ionizační energie CoIonizační energie FeDůvody
1st 760.4 KJ / mol762.5 KJ / molV Co i Fe je 1. elektron odstraněn z s-orbitalu.
2nd1648 KJ / mol1561.9 KJ / molV Co a Fe, 2nd elektron je také odstraněn z s-orbitalu.
3rd 3232 KJ / mol2957 KJ / molV Co i Fe, 3rd elektron je odstraněn z p-orbitalu.
4th4950 KJ / mol5290 KJ / molV Co i Fe je 4. elektron odstraněn z p-orbitalu.
5th7670 KJ / mol7240 KJ / molV Co i Fe je 5. elektron odstraněn z p-orbitalu.
6th9840 KJ / mol9560 KJ / molV Co i Fe je 6th elektron je odstraněn z p-orbitalu.
7th12,440 KJ / mol12,060 KJ / molV Co i Fe je 7th elektron je odstraněn z p-orbitalu.
8th15,230 KJ / mol14,580 KJ / molV Co i Fe je 8th elektron byl odstraněn z P-orbitalu v Co i Fe.
9th17,979 KJ / mol22,540 KJ / molV Co i Fe je 9th elektron byl odstraněn z p-orbitalu do stability dosažením konfigurace vzácných plynů.
ionizační energie kobaltu a železa

Elektronegativita kobaltu

Elektronegativita kobaltu je 1.88 na Paulingově stupnici.

Elektronegativita oxidu kobaltnatého

  • V oxidu kobaltnatém je elektronegativita kyslíku 3.44 a elektronegativita kobaltu 1.88 podle Paulingovy stupnice.
  • Kyslík má větší elektronegativitu než kobalt, takže elektrony jsou přitahovány směrem k jádru kyslíku.

Elektronegativita kobaltu a fluoru

Fluor spadá pod 17th skupina prvků, takže má větší elektronegativitu než kobalt. Pojďme diskutovat níže;

Elektronegativita kobaltuElektronegativita fluoruDůvods
1.88 3.98Fluor má větší elektronegativitu mezi všemi prvky v periodické tabulce, protože má ve svém P-orbitalu 5 nepárových elektronů, takže potřebuje jeden elektron navíc k dosažení stability tím, že podstoupí konfiguraci vzácných plynů. Fluor má tedy elektronegativitu 3.98 a kobalt má elektronegativitu 1.88 podle Paulingovy stupnice.
elektronegativita kobaltu a fluoru

Proč investovat do čističky vzduchu?

Kobalt se používá hlavně v kobalt-iontových bateriích a vysoce odolných slitinách. Používá se k dodání barvy sklu, keramice a glazuře. Kobalt je nezbytný pro metabolismus a je klíčovou složkou kobalaminu, známého také jako vitamín B12. Malé množství kobaltu v půdě může zlepšit zdraví pasoucích se zvířat.

Přečtěte si více o energii a elektronegativitě:

Ionizace kobaltuIonizace vápníkuIonizace vizmutuarzénIonizace chrómu