V tomto článku budeme studovat nejlepší Lewisovu strukturu CO mezi všemi rezonančními strukturami. Známe důležitá fakta s tím spojená.
Použitím Lewisova konceptu rozumíme vazbě mezi atomy v molekule uhlíku a kyslíku. Takže hybridizace uhlíku a kyslíku v CO jsou sp. Toto je geometrie lineární molekuly. Formální náboj oxidu uhelnatého je nulový. Můžeme počítat i poplatky jednotlivce.
Jak nakreslit Lewisovu strukturu pro CO ?
Na základě periodické tabulky, Lewisova struktura má 4 pro uhlík a 6 pro kyslík. CO vzniká přidáním uhlíku a kyslíku. Kyslík je přítomen ve skupině 16. Říká se mu také chalkogeny. Uhlík je přítomen ve skupině 14. Elektronová konfigurace obou ,O = 1s2 2s2 2p4 (6 valenčních elektronů) C = 1s2 2s2 2p2 (4 valenční elektrony).
Musí se podřídit pravidlu oktetu, ale tímto způsobem bude CO nestabilní. Nyní kyslík, který je zde přítomný, sdílel dva osamocené páry, aby vytvořil další vazbu mezi uhlíkem a kyslíkem. Dva osamocené páry, které zde vytvoří ten jeden, je dativní vazba.
Uhlík a kyslík jsou mezi sebou vázány dvěma kovalentními vazbami a 1 vazbou dativní, takže vznikne trojná vazba. tímto způsobem se uhlík a kyslík také řídí oktetem. Uhlík dá 2 valenční elektrony a kyslík 6 elektronů. Sdílením dvou elektronů navíc, což jsou osamocené páry, může uhlík splnit svou oktetovou konfiguraci.
Tvar struktury CO Lewis:
Kysličník uhelnatý Lewisova struktura je lineární molekula. Tvar je lineární, má trojnou vazbu mezi uhlíkem a kyslíkem. Uhlík i kyslík obsahovaly ve své struktuře jeden pár osamocených elektronů. Uhlík a kyslík v kombinaci s trojnou vazbou zde znamená přítomnost 1 sigma a dvou pí vazeb. Oxid uhelnatý vzniká hlavně částečným spalováním fosilních paliv.
Může způsobit akutní onemocnění a nejhorším scénářem je smrt. V periodické tabulce má uhlík menší elektronegativní hodnotu než kyslík. Uhlík s hodnotou EN 2.5 a kyslík s hodnotou EN 3.5. Tvar bude potvrzen lineárně, protože úhel vazby je 180°.
Formální poplatky za strukturu CO Lewis:
Formální náboj = valenční elektron – nevazebný valenční elektron – vazebný elektron / 2. Zde vypočítáme formální náboje CO Lewisova struktura. V periodické tabulce má uhlík čtyři páry elektronů. Formální náboj je tedy plus jeden (+1) a (-1) pro ostatní. Procenta tvorby této CO Lewisovy struktury je 50%.
Pokud vezmeme jinou pravděpodobnost, na chemické vazbě se podílejí čtyři elektrony. Zde bude formální náboj uhlíku nulový. Takže dostaneme Formální náboj kyslíku v CO je 6-4-2 = 6-6= 0. Takže to může být nejlepší Lewisova struktura s nulovými formálními poplatky. Procenta hojnosti jsou 40 %.
Jinou pravděpodobností je uhlík a kyslík, které jsou vzájemně spojeny. Zde uhlík má 1 volný pár a kyslík má 3 volné páry. V periodické tabulce má uhlík 4 valenční elektrony. Procenta hojnosti tohoto Lewisova struktura je 10%.
Osamělé páry struktury CO Lewis:
Základem toho nejlepšího Lewisova struktura Dva osamocené elektronové páry jsou přítomny na atomu uhlíku a jeden atom kyslíku. Geometrie CO by v tomto měla být lineární, protože existují 2 osamocené páry a vazby jsou přímé. Zde bychom měli vědět, že pro detekci tvaru molekuly nebude započítán osamocený pár. Molekula je svou povahou považována za lineární molekulu.
Hybridizace CO:
Hybridizace uhlíku a kyslíku v oxidu uhelnatém Lewisova struktura je sp. Uhlík a kyslík mají mezi sebou trojnou vazbu. Jeden nesdílený elektronový pár v uhlíku a kyslíku přítomný v obou.
Uhlík nese záporný náboj a kyslík zde nese kladný náboj. Dva sp hybridizované orbitaly atomu uhlíku se překrývají se dvěma p orbitaly kyslíku za vzniku 2 sigma vazeb. Další 2 elektrony uhlíku se podílejí na vazbě pi-pi.
CO Lewisova struktura se skládá ze dvou atomů. Jeden je kyslík a druhý je uhlík. CO je oxid uhelnatý, vázaný trojnou vazbou. Nemá žádný zápach.
CO Lewisova struktura rezonance:
Rezonance je latinské slovo, které pochází ze slova „Resonatia“. Jinak se tomu říká mesmerismus. Toto je způsob, jak nakreslit různé vazby k popisu struktury. Určité molekuly jsou několika typy přispívajících struktur nazývaných rezonanční hybridní nebo kanonická struktura. Prostřednictvím toho lze ukázat různé přemístění.
Existují 3 typy rezonančních struktur:
1. Rezonující struktura-1
2. Rezonující struktura-2
3. Rezonující struktura-3
1. Rezonující struktura-1
V tomto případě je uhlík vázán s kyslíkem trojnou vazbou. Uhlík i kyslík mají v sobě jeden pár osamělých elektronů. Kyslík sdílel jeden osamocený elektronový pár s uhlíkem, aby dokončil jejich oktet. Rezonanční struktura se nachází v 50 % hojnosti.
2. Rezonující struktura-2
Můžeme nakreslit 2. rezonující struktura vytvořením dvojné vazby mezi uhlíkem a kyslíkem. Uhlík má čtyři valenční elektrony. Formální náboj je zde nulový. Je to tedy nejlépe rezonující struktura, kterou můžeme říci. Tato rezonující struktura se nachází ve 40 % hojnosti.
3. Rezonanční struktura -3
Nachází se tam, kde je uhlík a kyslík vzájemně vázány. Uhlík má 4 valenční elektrony, 2 tečky a 1 vazbu. Formální náboj uhlíku je tedy 4-2-1 = +1.
Kyslík má 6 valenčních elektronů, 6 teček a 1 vazbu, takže formální náboj je 6-6-1= -1. Rezonanční struktura se nachází pouze v 10 % abundance.
Pravidlo oktetu struktury CO Lewis:
Oktetové pravidlo se používá k sestavení sloučeniny ve stabilní formě. V CO Lewisova struktura, je oktetové pravidlo splněno, když je uhlík vázán s kyslíkem trojnou vazbou. Jeden pár osamělého páru sdílený kyslíkem s uhlíkem za vzniku dativní vazby. Tímto způsobem se uhlík i kyslík podřizují oktetovému pravidlu.
CO Lewisova struktura je polární povahy. Vyrábí se nedokonalým spalováním fosilních paliv. CO je nejjedovatější plyn. Může způsobit akutní onemocnění a v nejhorším případě i smrt. Jde o nejčastější typ smrtelné otravy na celém světě.
Závěr:
Molekuly oxidu uhelnatého se skládají z atomu uhlíku kovalentně spojeného s atomem kyslíku. V molekule CO je délka CO 112.8 pm. Je to toxický plyn. Tvar je lineární. Každý z atomů obsahuje jeden osamocený pár.
