Clo- Lewisova struktura, Charakteristika:13 faktů, které byste měli vědět

by

Tento článek se týká Clo- Lewisova struktura a jeho související vlastnosti, jako je úhel vazby, struktura Lewisových teček, kyselé znaky a polarita nebo nepolarita.

Projekt Clo- Lewisova struktura je běžně známá jako Chlornanový iont, také známý jako oxoanion chloru, je monovalentní anorganický anion s chemickým vzorcem clo-. 

Může kombinovat chlornanové soli a vytvářet různé kationty za vzniku chlornanových solí. Protože jsou tyto soli ve své čisté formě většinou nestabilní, jsou všechny tyto soli přítomny ve vodném roztoku.

Jak nakreslit strukturu Clo- Lewis?

Lewisova struktura elektronu je graficky znázorněna přiřazením valenčních elektronů kolem atomů. Zjistíme, jaký typ tvorby vazby nebo kolik vazeb se tvoří v molekulách, když se naučíme nakreslit Lewisovu strukturu.

Je to velmi jednoduchá molekula, protože obsahuje pouze dva atomy s jedním záporným nábojem.

Kroky při kreslení clo- Lewisova struktura :

Krok 1: Vypočítejte celkový počet valenčních elektronů v systému.

V Clo- Lewisova struktura chlor se skládá ze sedmi valenčních elektronů a na druhé straně kyslík se skládá ze šesti valenčních elektronů ve svém nejvzdálenějším obalu. Kromě toho záporný náboj nebo znaménko na těchto molekulách zahrnuje ještě jeden pár valenčních elektronů. Proto celkem 14 valenční elektrony jsou v molekulách clo-.

Krok 2: Zvažte centrální atom.

Dvouatomové molekuly clo- molekula nemá žádný centrální atom. Není potřeba centrální atom, protože nemůžeme definovat, který atom tvoří vazby.

Můžeme najít hodnotu elektronegativity chloru a kyslíku v dané molekule a předpovědět ji Lewis struktura. 

Tedy chlór a kyslík mají podobné elektronegativní hodnoty takže nemůžeme předpovědět, který z nich se stane centrálním atomem, takže každý atom umístíme vedle sebe. 

Krok 3: Dokončete oktet.

Clo- Lewisova struktura skládající se ze dvou atomů, jeden je kyslík a jeden uhlík, jde tedy o dvouatomovou molekulu a oba atomy získávají osm valenčních elektronů, aby dokončily svůj oktet. To ukáže, že jedna clolewisova struktura vyžadovala 14 valenčních elektronů pro dokončení oktetu.

Krok 4: Vytvořte strukturu.

V molekule clo- jsou chlor(Cl) a kyslík(O) uspořádány tak, že spolu sousedí. Ze 14 valenčních elektronů tvoří 2 elektrony jednoduchou vazbu mezi Cl-O.

Krok 5: Přiřaďte valenční elektron k valenčnímu atomu.

Ke každému atomu přiřaďte valenční elektrony a doplňte jeho oktet a vytvořte stabilní Lewisova struktura.

Clo- Lewisova struktura
Clo- Lewisova struktura

Rezonance Clo- Lewisovy struktury

Když má molekula nebo iont více než jednu platnou Lewisovu strukturu, dochází k rezonanci. Rezonanční hybrid je vážený průměr těchto rezonančních struktur, který určuje celkovou elektronovou strukturu molekuly/iontu.

Chlornanový ion (clo-) v individuální formě tedy nevykazuje rezonanci.

Tvar struktury Clo- Lewis

clo- Lewisova struktura je tvořena dvěma atomy, které se nazývají dvouatomové molekuly. Podle tohoto výsledku vykazuje dvouatomová molekula lineární tvar a jednoduché prostorové uspořádání.

Protože molekula je lineární, oba atomy jsou umístěny v přímce. clo- Lewisova struktura obsahuje jednoduchou vazbu mezi cl-o a 3-3 osamocenými páry na každém.

clo
Tvar struktury Clo- Lewis od Wikimedia

Molekula clo- tedy následuje osamocený pár - osamělý pár = osamocený pár - vazebný pár na obou stranách. tvar clo- Lewisova struktura je lineární.

Clo- Lewisova struktura formální poplatek

Formální náboj vzniká, když je elektron přerozdělen mezi dva atomy a náboj je obsazený těmito atomy pro vazby.

Formální náboj = počet valenčních elektronů – počet osamělých párových elektronů – ½ č. vázaných párových elektronů.

36f6df30 580b 4c39 b781 f47b090ed3d3
Clo- formální poplatek

Formální náboj na atomu chloru = č. valenčního elektronu chloru = 7, č. osamělých párových elektronů na chlóru = 6,No. elektronů vazebných párů kolem chloru = 2

FC na Cl = (7 – 6 – 2/2) = 0

Podobně, formální náboj na atomu kyslíku = počet valenčních elektronů kyslíku = 6, počet elektronů osamělého páru na kyslíku = 6, počet elektronů vazebných párů kolem kyslíku = 2

FC na O = (6 – 6 – 2/2) = -1Tedy celkový formální poplatek na Clo- molekula =-1. Toto je nejstabilnější molekula.

Clo- Lewisův strukturní úhel

V molekule clo- je molekulární geometrie lineární a elektronová geometrie je tetraedrická. Vazebný úhel molekuly je tedy 180º s formálním nábojem = -1. 

Takže clo- Lewisova struktura je stabilní s hybridizací sp3 a s úhlem vazby 180°.

Clo-lewisovo pravidlo oktetu struktury

Když se každý atom stane stabilním získáním osmi elektronů ve svém nejvzdálenějším obalu, pak molekuly řekly, že se řídí oktetovým pravidlem. V případě chlornanových (Clo-) iontů se tedy skládají z atomu chloru a kyslíku se sedmi a šesti valenčními elektrony. 

Chlor je tedy méně elektronegativní než kyslík a má centrální atom a podřizuje se pravidlu oktetu a tak dále kyslík. Můžeme tedy říci, že klo- molekula se řídí oktetovým pravidlem.

Clo- Lewis struktura osamělé páry

Elektrony s osamělým párem se také nazývají nevazebné elektrony, nepodílejí se na tvorbě žádné chemické vazby, na druhé straně se elektrony vazebných párů účastní vazby těchto molekul.

v clo- Lewisova struktura na atomech chloru (12 páry) a kyslíku (3 páry) je přítomno 3 osamělých párových elektronů a jednoduchá vazba mezi Cl-O (obsahují 2 elektrony).

Klo- valenční elektrony

Říká se tomu valenční elektrony, když jsou elektrony umístěny ve vnějším obalu atomu. V molekule clo- leží atom chloru v 17. skupině periodické tabulky a kyslík v 16. skupině.

Takže valenční elektrony v chloru = 7 a valenční elektrony v kyslíku = 6. Celkový valenční elektron v molekule klo = 7+6+1= 14.

Klo- hybridizace

Když se smíchají dva atomové orbitaly stejné energetické úrovně za účelem vytvoření nového hybridního degenerovaného orbitalu, proces se nazývá hybridizace. Pro nalezení hybridizace molekuly bychom měli znát její sterické číslo.

Sterické č. = Vazebný atom + Osamělý pár na centrálním atomu. V molekule clo- se jakýkoli atom stává centrálním atomem, takže za centrální atom považujeme chlor. 

∴ Stérické číslo Clo- = vázané atomy připojené k chloru + osamocený pár na chloru.

∴ Stérické číslo Clo- = 1 (vázáno s atomem kyslíku) + 3 (osamocený pár) = 4. Takže hybridizace chloru v clo- molekula je sp3 s lineárním tvarem a čtyřstěnnou geometrií.

Clo- rozpustnost

Clo-(chlornanový iont) je rozpustný ve vodě. Ve vodě se pomalu rozkládá za vzniku chlóru. Jeho sloučenina se většinou nachází ve formě soli pouze ve vodě a většina těchto chlornanů je nestabilních a mnoho látek existuje pouze ve vodě.

Je Cloionic?

Ano, chlornan (ClO-) je iontová molekula, která se skládá z atomu chloru a kyslíku a má chemický vzorec clo-. Tato iontová povaha je způsobena přítomností záporného náboje na molekule.

Následuje rovnice týkající se iontového charakteru:

                                     2 ClO- → 2 Cl- + O.2

Je Clo- kyselý nebo zásaditý?

Látka, která přijímá protony ve svém vodném roztoku, se nazývá báze. Clo- je zásadité díky přítomnosti osamocených párů, přijímá kladný náboj a rozpouští se ve vodě za vzniku kyseliny chlorné.

Chemická reakce je:

ClO- + H2O → HClO + OH-

Clo- je tedy konjugovaná báze HClO.

Je klopolární nebo nepolární?

O molekule se říká, že je polární, když je rozložení náboje na atomech nestejné a má nějaký čistý dipólový moment, zatímco nepolární molekuly jsou ty, které rozdělují náboj rovnoměrně na každý atom a mají nulový dipólový moment.

clo- Lewisova struktura je polární struktura, protože distribuce náboje je nerovnoměrná na obou atomech v ní přítomných. To je způsobeno přítomností negativního náboje na jednom atomu, který jej činí polárním.

Uspořádání atomů chloru a kyslíku je tedy nesymetrické, což vytváří čistý dipólový moment a vzájemně se neruší. Čistý dipólový moment tedy není nulový, což znamená, že clo- molekula je polární.

Je Clotetrální?

ano, chlornanový ion (klo-) má tetraedrickou geometrii. Na atomu Cl je celkový počet osamocených párů elektronů a vazebných elektronů v molekule čtyři a na atomu kyslíku také čtyři. 

Osamělý pár je tedy uspořádán takovým způsobem, že odpuzování osamělého páru-osamělého páru je menší. Tato vůle vede k hybridizace sp3 a tetraedrická geometrie.

Je Clo- lineární?

Ano, clo- (chlornan) je lineární molekula. Protože obsahuje pouze dva atomy a ty jsou uspořádány vedle sebe v přímce. 

Atom chloru obsahuje tři osamocené páry a kyslík také obsahuje tři osamocené páry a mezi těmito dvěma existuje jednoduchá vazba.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Chlornan je vysoce nestabilní sloučenina se všemi charakteristikami kovalentní molekuly. The Lewisova struktura vysvětluje přítomnost dipólového oblaku na molekule, což ji činí dostupnější pro kationty. Má lineární strukturu jako výsledek valenčních elektronů na atomech chloru i kyslíku.

Také čtení: