Struktura a vlastnosti CLI3 Lewis (17 důležitých faktů)

by

Valenční elektrony atomů molekuly jsou reprezentovány čárovým a tečkovým vzorem se nazývají Lewisova struktura. Pojďme si podrobně prodiskutovat CLI3 Lewisova struktura.

CLI3 Lewisova struktura obsahuje 2 atomy, tj. atomy chloru a jódu. Má 1 atom Cl a 3 atomy I. Jak I, tak Cl jsou nekovy a jsou známé jako halogeny. Takže CLI3 je interhalogenová sloučenina. V CLI3 (trijodid chloru) Cl je méně elektronegativní než I, takže zaujímá centrální polohu.

Všechny atomy Cl a 3 I jsou spojeny 3 jednoduchými kovalentními vazbami označenými čarami. Zbývající elektrony se umístí nejprve na 3 I a poté na centrální atom Cl. Pojďme diskutovat více o valenčních elektronech, formálním náboji, osamocených párech a mnoha dalších charakteristikách CLI3 Lewisova struktura s některými fakty o ní.

Jak nakreslit ClI3 Lewisova struktura?

Níže jsou uvedeny kroky a vysvětlení pro kreslení CLI3 Lewisova struktura.

Valenční elektrony v Cl3 a jeho lepení:

Spočítejte celkový počet valenčních elektronů přítomných na ClI3 Lewisova struktura sečtením všech atomů Cl a I přítomných na ní. Vytvořte kovalentní vazby znázorněné jednoduchými čarami mezi všemi atomy Cl a I.

Spočítejte osamocené páry ClI3 a aplikujte na něj oktetové pravidlo:

Extra valenční elektrony po navázání nejprve nasadí na všechny 3 atomy I a poté na centrální atom Cl a spočítá je. Aplikujte oktetové pravidlo na lewisovu strukturu ClI3, abyste věděli, zda atomy Cl a I mají úplné, neúplné nebo rozšířené oktety.

Vypočítejte formální náboj ClI3 a předvídat jeho tvar:

Formální poplatek uvedený na ClI3 Lewisova struktura by se měla vypočítat pomocí specifického vzorce formálního poplatku. Nakonec předpovězte tvar CLI3 s jeho hybridizací a vazebným úhlem.

CLI3 1
ClI3 Lewisova struktura

Cl3 valenční elektrony

Elektron dostupný na nejvzdálenějším orbitalu atomu nebo molekuly je známý jako valenční elektron. Podívejte se na podrobné vysvětlení CLI3 valenční elektrony.

CLI3 Lewisova struktura má celkem 28 valenčních elektronů. Atomy chloru a jódu ClI3 jsou atomy halogenu a oba patří do 17. skupiny v periodická tabulka. Proto atomy chloru i jódu obsahují sedm valenčních elektronů ve svém nejvzdálenějším orbitalu valenčního obalu.

CLI3 lewisova struktura valenční elektrony jsou vypočítány a vysvětleny v následujících krocích uvedených níže.

  • Atom chloru Cl3 obsahuje valenční elektrony je = 07 x 1 (Cl) = 07
  • Atom jódu Cl3 obsahuje valenční elektrony je = 07 x 03 (I) = 21
  • Valenční elektrony přítomné na ClI3 Lewisova struktura je = 07 (Cl) + 21 (I) = 28
  • Celkové elektronové páry dostupné na CLI3 Lewisova struktura se vypočítá vydělením jejích valenčních elektronů 2 = 28 / 2 = 14
  • Celkový počet valenčních elektronů na Lewisově struktuře ClI3 je tedy 28 a celkový počet elektronových párů je 14.

Cl3 Lewisova struktura osamělé páry

Extra valenční elektrony, které zůstanou poté, co se spojení mezi atomy nesdílí, se nazývají elektrony s osamělým párem. Pojďme diskutovat o CLI3 Lewisova struktura osamělý pár elektronů.

CLI3 Lewisova struktura má celkem 11 osamocených párů elektronů. Má to celkem 28 valenčních elektronů. Šest elektronů se zapojí a vytvoří 3 vazby v atomech Cl a I a jsou to 3 vazebné páry. Extra 22 valenčních elektronů je nesdílených a umístí se na 3 atomy I a poté na centrální atomy Cl.

Osamělý pár elektronů na ClI3 Lewisova struktura se vypočítá v následujících krocích.

  • Osamocený pár elektronů na ClI3 je = Valenční elektrony ClI3( V. E ) – Počet dluhopisů / 2
  • Centrální atom Cl Cl3 obsahuje osamocený pár elektronů je = 7 ( V. E ) – 3 (vazby) / 2 = 4 / 2 = 2
  • Tři atomy I Cl3 obsahuje osamocený pár elektronů je = 7 ( V. E ) – 1 (vazba) / 2 = 6 / 2 = 3
  • Osamělý pár elektronů na ClI3 Lewisova struktura je = 2 (Cl) + 3 x 3 (I) = 2 + 9 = 11
  • Proto CLI3 Lewisova struktura má na sobě celkem 11 osamocených elektronových párů.

Cl3 pravidlo oktetu Lewisovy struktury

Atomy obsahující 8 elektronů ve svém vnějším obalu jsou stabilní atomy, jak je vysvětleno v pravidle oktetu. Níže je stručné vysvětlení CLI3 pravidlo oktetu Lewisovy struktury.

CLI3 Lewisova struktura obsahuje kompletní oktety všech tří vnějších atomů I a rozšířený oktet centrálního atomu Cl. Vnější 3 atomy I jsou obklopeny celkem osmi elektrony, tj. 2 vazebnými páry a 6 nesdílenými párovými elektrony. ClI3 má 8 elektronů na všech 3 atomech I a má kompletní oktety.

Centrální atom Cl je obklopen celkem deseti elektrony, tj. šesti elektrony vazebných párů a čtyřmi nevazebnými elektrony. Takže díky přítomnosti více než osmi elektronů na centrálním atomu Cl má prodloužený oktet.

Cl3 Lewisova struktura formální poplatek

Minimální kladný nebo záporný náboj, který vzniká na atomech v důsledku ztráty a zisku elektronu, se nazývá formální náboj. Pojďme stručně probrat CLI3 formální poplatek.

Formální obvinění CLI3 Lewisova struktura je = (valenční elektrony – nevazebné elektrony – ½ vazebných elektronů)

Podrobné kalkulativní vysvětlení CLI3 formální poplatek je uveden v následující tabulce.

Atomy CLI3
Lewisova struktura		Mocenství
elektrony zapnuté
Cl a já		Bez lepení
elektrony zapnuté
Cl a já		Lepení
elektrony zapnuté
Cl a já		Formální poplatek
na Cl a I
Chlor (Cl)
atomy		070406( 7 – 4 – 6 / 2 ) = 0
Jód (I)
atomy		070602( 7 – 6 – 2 / 2 ) = 0
Formální náboj ClI3 Lewisovy struktury, Cl = 0, I = 0

Cl3 tvar Lewisovy struktury

Fixace nebo uspořádání atomů molekul určitým nebo specifickým způsobem se nazývá molekulární tvar. Pojďme diskutovat podrobněji o CLI3 tvar Lewisovy struktury.

CLI3 Lewisova struktura má molekulární strukturu ve tvaru T a geometrii trigonálních bipyramidových elektronů. Centrální atom Cl Cl3 Lewisova struktura je připojena ke třem atomům jódu třemi jednoduchými kovalentními sigma vazbami tvořícími tři Cl – I vazby. Obsahuje také dva osamocené páry elektronů.

V důsledku přítomnosti dvou osamělých párů se mezi elektrony osamělého páru a elektrony vazebného páru CLI vytváří odpuzování.3 molekul. Také následuje AX3E2 generický vzorec teorie VSEPR tedy podle ní CLI3 formy T – tvar a trigonální bipyramidová geometrie.

Cl3 hybridizace

Smíchání atomových orbitalů molekuly za vzniku nového hybridního orbitalu se stejnou energií se nazývá hybridizace. Podívejte se na stručné podrobnosti o CLI3 hybridizace.

CLI3 Lewisova struktura má sp3d hybridizace jeho centrálního atomu chloru. Atom Cl obsahuje sterické číslo 5. Stérické číslo centrálního atomu Cl ClI3 je určena jako = počet vazeb na atomu Cl Cl3 + osamocené páry na atomu Cl. Centrální atom Cl tedy obsahuje stérické číslo = 3 + 2 = 5.

V souladu s teorií VSEPR druhy nebo sloučeniny se sterickým číslem 5 obsahují hybridizaci sp3d. Proto u Lewisovy struktury ClI3 dochází ke smíchání a překrývání jednoho 's', tří 'p' a jednoho 'd' orbitalů centrálních atomů Cl, což způsobuje vznik nového sp3d hybridní orbital s podobnou energií.

Cl3 úhel Lewisovy struktury

Úhlová vzdálenost mezi dvěma alternativními vazbami v molekule nebo sloučenině se nazývá vazebný úhel. Níže je hluboká podrobná diskuse o CLI3 úhel vazby Lewisovy struktury.

CLI3 Lewisova struktura obsahuje 900 a 1200 vazebné úhly. Centrální atomy Cl mají tři kovalentní vazby spojené se třemi atomy jódu. Všechny tři vazby Cl – I tvoří dva úhly vazby I – Cl – I 90 stupňů. Také centrální atom Cl obsahuje dva osamocené páry elektronů v důsledku jeho odpuzování.

Tedy dvě vazby Cl – I a jeden osamocený pár elektronů, také oba osamocené páry v sobě svírají vazebný úhel 120 stupňů. Také CLI3 spadá pod AX3E2 obecný vzorec modulu VSEPR, který potvrzuje jeho 900 a 1200 vazebný úhel. Zde je A centrální atom Cl, X3 je vázán 3 atomy I a E2 je dva osamocené páry na atomu Cl.

Je CLI3 pevný?

Sloučeniny, které mají určitý tvar a pevně sbalené atomy této sloučeniny, se nazývají pevné sloučeniny. Pojďme diskutovat o některých podrobnostech o tom, zda CLI3 je pevná nebo ne.

Cl3 není pevná sloučenina. Neexistuje v žádné formě, protože tvorba CLI3 je docela obtížné. Cl má velkou atomovou velikost a je elektronegativnější než atomy I. Cl tedy může pouze získat elektrony a nemůže darovat atomu I. Cl provádí hybridizaci za vzniku ICI3 a ne CLI3.

Je CLI3 rozpustný ve vodě?

Schopnost rozpuštěné látky jakékoli chemické sloučeniny rozpustit se ve vodě se nazývá její rozpustnost. Podívejte se krátce na to, zda CLI3 je nebo není rozpustný ve vodě.

Rozpustnost sloučeniny Cl3 nelze určit. Protože sloučenina ClI3 ve skutečnosti není dostupná nebo existuje v jakékoli formě. Nemůže tedy reagovat s vodou ani jinou chemickou látkou. ClI3 tedy nevykazuje svou rozpustnost ve vodě. Je to také polární sloučenina a nemůže se rozpustit ve vodě.

Je CLI3 polární nebo nepolární?

Polarita sloučeniny je určena rozdílem elektronegativity mezi atomy a jejich tvarem a distribucí elektronů. Podívejme se, zda ClI3 je polární nebo nepolární.

CLI3 sloučenina je polární povahy. Centrální atom Cl je elektronegativnější než atom I. Rozdíl elektronegativity mezi atomy Cl a I je 0.5. Má mírně polární povahu v důsledku rozdílů elektronegativity pro polární vazby 0.5 až 0.9 vysvětlených Paulingovým pravidlem.

Proč CLI3 je polární?

Cl3 je polární, protože má asymetrické uspořádání svého atomu a nerovnoměrné rozložení elektronů v centrálním atomu Cl a vnějších 3 atomech I. Má dva osamocené páry na centrálním atomu Cl a má trigonální bipyramidovou geometrii a tvar T. Vytvoří se na něm síťový dipól.

Centrální atom Cl přitahuje elektronovou hustotu směrem k sobě. Částečný záporný náboj se tedy vyvíjí na centrálním atomu Cl a částečný kladný náboj na vnějších atomech jódu.

Je CLI3 molekulární sloučenina?

Molekulární sloučeniny jsou ty sloučeniny, které mají kovalentně vázané atomy a jejich vzorec ukazuje přítomnost malých molekul. Podívejme se, zda ClI3 je molekulární nebo ne.

Cl3 je molekulární sloučenina. Všechny atomy Cl a tři atomy I jsou navzájem kovalentně vázány. Nemůže tvořit ionty. Také molekulární vzorec Cl3 sloučenina označuje přítomnost tří atomů jódu v ní. Ukazuje tedy vlastnosti molekulární sloučeniny.

Je CLI3 kyselina nebo zásada?

Sloučeniny donoru elektronů jsou kyseliny a sloučeniny akceptoru elektronů jsou zásady. Níže je krátká diskuse o tom, zda CLI3 je kyselina nebo zásada.

Cl3 je nekyselá a nezásaditá sloučenina. Může působit jako oxidační činidlo a interhalogenová sloučenina. Ale CLI3 nemůže existovat kvůli více elektronegativním centrálním atomům chloru. Díky přítomnosti všech halogenových prvků má tedy větší elektronovou afinitu a působí jako oxidační činidlo.

Proč CLI3 je oxidační činidlo?

Cl3 může působit jako oxidační činidlo, protože je v něm přítomno přebytečné množství elektronů. Má větší rozdíl v elektronegativitě mezi atomy halogenu Cl a I a má polární kovalentní vazby. Vykazuje tedy menší disociační energii s menší polaritou a efektivním překrýváním v CLI3.

Je CLI3 elektrolyt?

Sloučeniny, které se rozpouštějí ve vodě a ionizují se, aby vedly elektrický proud, se nazývají elektrolyty. Proberme několik stručných podrobností o tom, zda CLI3 je elektrolyt nebo ne.

Cl3 sloučenina nepůsobí jako elektrolyt. Je to interhalogenová sloučenina, která vzniká kombinací dvou atomů halogenu, tj. chloru a jódu. Tyto nekovové halogenové sloučeniny nemohou být rozpustné a ionizovatelné ve vodě. Nemůže tedy vést elektřinu a není elektrolytem.

Je CLI3 sůl?

Soli jsou sloučeniny v pevné krystalické formě vzniklé reakcí mezi kyselinou a zásadou. Podívejte se na další diskusi o tom, zda CLI3 je sůl nebo ne.

Cl3 není sloučenina soli. V podstatě CLI3 nemůže existovat. Také to není sloučenina vytvořená reakcí kyselina – zásada. Může být silným oxidačním činidlem díky své interhalogenové sloučenině a většímu množství elektronů, které jsou na ní přítomny. Není přítomen v krystalické pevné formě a není solí.

Je CLI3 iontové nebo kovalentní?

Elektrostatická přitažlivá síla určuje iontový charakter sloučeniny a sigma vazby určují kovalentní charakter. Podívejme se, zda ClI3 je iontový nebo kovalentní.

Cl3 je kovalentní sloučenina díky přítomnosti tří kovalentních vazeb Cl – I sigma mezi atomy chloru a jódu. Jsou to silná pouta a nelze je snadno rozbít. Tak CLI3 nemůže tvořit ionty a nevykazuje iontovou povahu. Proto CLI3 je kovalentní sloučenina.

Závěr:

Cl3 Lewisova struktura obsahuje 28 valenčních elektronů a 11 elektronů s osamělým párem. Má kompletní oktety všech 3 atomů I a rozšířený oktet centrálního atomu Cl. Má nulové formální náboje na atomech Cl a I. CLI3 má T – tvar a trigonální bipyramidovou geometrii se sp3d2 hybridizace a úhly vazby 90 stupňů a 120 stupňů. Je to oxidační činidlo, polární kovalentní a nerozpustné ve vodě.

Také čtení: