ClF2- Lewis Struktura a vlastnosti: 11 úplných faktů

CLF2- je interhalogen sloučenina s molekulovou hmotností 72.965 g/mol. Pojďme diskutovat o struktuře a vlastnostech ClF2- Krátce.

CLF2- má a lineární struktura a trigonální bipyramidová geometrie. Je definována jako interhalogenová sloučenina, protože na vytvoření této chemické látky se podílejí dva atomy halogenu. Difluorchlorečnan také působí jako tři akceptory vodíkových vazeb, ale ne donor vodíkové vazby.

Uveďme jasnou představu o struktuře, hybridizaci, vazebném úhlu, osamoceném páru s některými relevantními tématy o fluoridu chloru (CLF2-) podrobně.

Jak nakreslit ClF2- Lewisova struktura?

Kreslení Lewisovy struktury je nezbytné pro jakoukoli molekulu, aby získala představu o molekulární geometrii a také o tvaru molekuly. Pojďme o tom diskutovat.

Určení valenčních elektronů:  

Chlor a fluor patří do skupiny 17 periodické tabulky prvků. Oba mají ve svém valenčním obalu sedm elektronů.

Zjištění vazebných elektronů:

Mezi chlorem a fluorem jsou dvě kovalentní vazby. Proto jsou (2×2) = 4 elektrony považovány za vazebné elektrony.

Zjištění nevazebných elektronů:

Chlor a fluor mají šest nevazebných elektronů, které se neúčastní vazby. Tyto elektrony jsou na následujícím obrázku znázorněny jako elektronové tečky kolem příslušných atomů.

clf2- Lewisova struktura
CLF2- Lewisova struktura

CLF2- Lewisova struktura

Tvar Lewisovy struktury, trojrozměrné uspořádání jednotlivých atomů, lze určit z teorie VSEPR. Promluvme si o tom podrobně.

Tvar Lewisovy struktury ClF2- je lineární. Ale ukazuje to svoje molekulární geometrie jako trigonální bipyramidové (určeno ze sp3d hybridizace). Dva atomy fluoru jsou umístěny v axiální poloze a tři osamocené páry chloru jsou orientovány ve třech rovníkových polohách geometrie TBP.

Tento rozdíl mezi molekulární geometrií a tvarem Lewisovy struktury je způsoben přítomností osamoceného páru na centrálním atomu, chloru. Dva atomy fluoru ve dvou axiálních polohách dávají ClF lineární tvar2- molekula.

CLF2- Lewisova struktura

Formální náboj, teoretický nebo falešný náboj nesený atomy v molekule, lze snadno určit z molekulární Lewisovy struktury. Pojďme si na to dát přehled.

Čistý formální poplatek ClF2- je -1, což lze vypočítat pomocí tohoto vzorce = {Celkový počet valenčních elektronů – počet nevazebných elektronů– (počet elektronů zapojených do vazby/2)}.

  • Formální náplň chlóru = 7 – 6 – (4/2) = -1
  • Formální náboj každého ze dvou atomů fluoru = 7 – 6 – (2/2) = 0
  • Proto celkový náboj nesený molekulou, ClF2- je = (-1+0) = -1

CLF2- Lewisův strukturní úhel

Lewisův strukturní úhel je úhel vytvořený dvěma kovalentními vazbami a jedním atomem spojujícím tyto dvě vazby. Pojďme o tom diskutovat.

Úhel Lewisovy struktury ClF2- je 1800 díky lineární struktuře této molekuly. Tento úhel je generován mezi dvěma vazbami Cl-F, které jsou orientovány ve dvou axiálních polohách trigonální bipyramidové geometrie ClF2- molekula.

CLF2- Lewisovo pravidlo oktetu struktury

Oktetové pravidlo je pravidlo anorganické chemie, které říká, že každý atom v molekule by měl mít v nejzevnějším obalu osm elektronů. Pojďme si na to dát přehled.

Oktetové pravidlo není splněno CLF2- protože jeho základní atomy se neřídí pravidlem. Chlor má ve svém valenčním obalu již sedm elektronů a po vazbě se dvěma atomy fluoru dosahuje více než osmi elektronů. Proto se neřídí pravidlem oktetu.

Ale fluor se řídí oktetovým pravidlem, protože má ve svém valenčním obalu sedm elektronů a po navázání s chlorem získá ještě jeden elektron kovalentní vazbou. Dosahuje tedy osmi elektronů ve svém nejzevnějším obalu, který se podobá nejbližšímu neonu ušlechtilého plynu.

CLF2- Lewis Structure Osamocené páry

Valenční elektrony, které nejsou sdíleny s jinými atomy prostřednictvím vazby, jsou definovány jako osamocené páry nebo nevazebné elektrony. Promluvme si o tom podrobně.

Lewisova struktura ClF2- má celkem 18 nevazebných elektronů nebo 9 osamocených párů, které lze vypočítat ze vzorce = (Celkový počet elektronů ve valenčním obalu – počet vazebných elektronů). Celkový počet osamocených párů jakékoli molekuly je součtem osamocených párů jejích základních atomů.

  • Nevazebné elektrony Cl-= 8 – 2= 6 nebo 3 osamocené páry
  • Nevazebné elektrony fluoru = 7 – 1 = 6 nebo 3 volné páry.
  • Tedy celkový počet nevazebných elektronů v ClF2-je 6 + (2×6) = 18.

CLF2- Valenční elektrony

Vnější většina elektronů obalu spojených s jakýmkoli atomem je považována za valenční elektrony. Pojďme o tom ve stručnosti diskutovat.

CLF2- má celkem 22 valenčních elektronů ve valenčním obalu chloru a fluoru. Chlór je v ClF záporně nabitý2-. Ve svém 7s a 1p orbitalu tedy obsahuje (8+3) = 3 elektronů. Každý atom fluoru má ve svém valenčním obalu celkem 7 elektronů (n=2).

Fluor a chlor jsou oba atomy halogenu se stejnou elektronovou konfigurací ve svém valenčním obalu. Chlor má konfiguraci valenčního obalu elektronů 3s2 3p5 a fluor má 2s2 2p5 konfigurace ve svém valenčním obalu.

CLF2- Křížení

Když se smíchají dva atomové orbitaly s podobnou energií a symetrií dvou atomů, vznikne nový hybridní orbital, který je známý jako hybridizace. Pojďme si to vysvětlit.

Hybridizace CLF2- je sp3d. Cl má čtyři nevazebné elektrony, které zabírají 3s a 3p orbitaly a zbytek 3p orbitalů a jeden 3d orbital definují dvě Cl-F vazby. Proto sp3d vzniká hybridní orbital.

V ClF2-jeden s, tři p a jeden d orbital chloru se podílejí na generování sp3d hybridní orbitální. Tato hybridizace dává představu o molekulární geometrii a molekulárním tvaru ClF2- být TBP a lineární.

je ClF2- polární nebo nepolární?

Jakákoli molekula polární nebo nepolární může být určena podle jejího tvaru molekuly (pro kovalentní sloučeninu) nebo separace náboje (pro iontovou sloučeninu). Pojďme se k tomu vyjádřit.

CLF2- je nepolární molekula a má nulový dipólový moment kvůli své lineární struktuře. Vazebný moment jedné vazby Cl-F je zrušen jinou vazbou Cl-F kvůli vazebnému úhlu 1800. Proto místo polární vazby Cl-F vykazuje nulový dipólový moment.

je ClF2- elektrolyt?

Elektrolyty jsou takové, které obsahují dva odlišné náboje (kladný a negativní) a které mohou být v solvatovaném stavu disociovány na dva opačné ionty. Pojďme si to vysvětlit.

CLF2- není elektrolyt, protože neobsahuje žádné odlišné náboje jako elektrolyt. Při rozpuštění ve vodě nebo jiném rozpouštědle nemůže být disociován na dva opačně nabité ionty. Kromě toho je to kovalentní sloučenina a ve většině případů jsou kovalentní sloučeniny neelektrolyty.

Is CLF2- iontové nebo kovalentní?

Iontový a kovalenční charakter závisí na vazbách přítomných v molekule, která vzniká sdílením nebo úplným přenosem elektronů. Pojďme to probrat.

CLF2- je kovalentní sloučenina protože dvě vazby Cl-F jsou tvořeny sdílením elektronových párů mezi dvěma atomy, Cl a F. Molekula obsahuje dva nekovové atomy, ale iontová sloučenina by měla obsahovat jeden atom kovu.

Kromě toho je rozdíl elektronegativity mezi Cl a F také srovnatelný. Proto nemohou být elektrony zcela přeneseny z jednoho atomu na druhý, aby byly iontovou sloučeninou.

závěr

CLF2-je příkladem interhalogenové sloučeniny, jako je ICI3 CLF3 a mnoho dalších. Jedná se o neelektrolytovou a kovalentní sloučeninu s nulovým dipólovým momentem díky své lineární struktuře pro zrušení vazebného dipólového momentu.

Přejděte na začátek