Cl2O7 Lewis Struktura a vlastnosti (17 důležitých faktů)

by

Cl2O7 Lewisova struktura informuje o několika chemických faktech týkajících se vzniku dichlorheptoxidu. Definujme Cl2O7 Lewisova struktura níže.

Cl2O7 Lewisova struktura může být definována jako elektronová reprezentace vazby mezi dvěma atomy chloru (Cl) a sedmi atomy kyslíku (O). Proces vytváření vazeb mezi atomy Cl a O je popsán nakreslením Lewisovy struktury. Struktura je obklopena elektronovými tečkami jako valenční elektrony v Cl2O7.

Cl2O7 Lewisova struktura sdílí chemické a několik fyzikálních charakteristik, jako je tvar, úhel a hybridizace sloučeniny. Fakta stojící za těmito charakteristikami Cl2O7 budou diskutovány v celém článku.

Jak se kreslí Cl2O7 Lewisova struktura?

Nakreslení Lewisovy struktury výrazně navazuje na pět základních kroků. Tyto kroky jsou systematicky uspořádány v této části níže.

Krok 1: Výpočet počtu valenčních elektronů

Základním kritériem pro kreslení Lewisovy struktury je výpočet počtu valenčních elektronů. Lewisova struktura je zcela vytvořena v závislosti na zastoupení valenčních elektronů. Proto je to považováno za první krok nakreslení Lewisovy struktury Cl2O7.

Krok 2: Zjištění nedostatku elektronů ve valenčním obalu atomů

Po identifikaci počtu valenčních elektronů v každém atomu chloru a kyslíku by byl objasněn nedostatek elektronů v atomech. Tento krok znamená sdílení elektronu mezi Cl a O v souladu s požadavkem elektronu v nich.

Krok 3: Výběr centrálního atomu

Nejméně elektronegativní atom má vždy centrální polohu. Vzhledem k tomu, že kyslík je elektronegativnější než chlor, jeden kyslík ze sedmi podobných atomů by získal středovou polohu. Centrální kyslík je spárován s oběma atomy chloru v Lewisově struktuře, což znamená, že zde sdílí elektron s oběma CL.

Krok 4: Zastoupení dluhopisů 

Zastoupení dluhopisů v tř2O7 se provádí vložením dvou elektronových teček mezi Cl a O. Tři atomy O vytvářejí dvojné vazby s prvním Cl a další tři vytvářejí dvojné vazby s druhým Cl. Zbývající vytváří jednoduché vazby s každým atomem Cl. Dvojné vazby jsou znázorněny čtyřmi tečkami mezi atomy.

Krok 5: Identifikace osamělých párů 

Osamělé páry se vyskytují v atomech O, protože Cl používá k vytváření vazeb s atomy O pomocí všech svých valenčních elektronů. Podle VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) Teorie, odpuzování osamělého páru-osamoceného páru ovlivňuje tvar sloučenin, takže je důležité je počítat po navázání v Lewisově struktuře.

Cl2O7 Lewisova struktura

Tvar definuje fyzikální vzhled sloučenin se specifickou konfigurací Lewisovy struktury. Identifikujme tvar Cl2O7

Cl2O7 Lewisova struktura má Ohnutý tvar. Tento tvar není pro směs ideální. Osamělé páry na atomech kyslíku způsobují, že tvar atomů Cl s centrálním O, které jsou ve sloučenině můstkem, je ohnutý a zakřivený. To je klíčový důvod, proč má Cl2O7 ohnutý tvar.

Cl2O7 Lewisova struktura formální náboj

Formální výpočet náboje se týká identifikace neutrálního stavu sloučenin. Označme tento faktor pro Cl2O7.

Formální obvinění Cl2O7 je 0. Formální poplatek výpočet pro Cl2O7 bude následovat obecný vzorec. Formální náboj = počet valenčních elektronů – počet nevazebných elektronů – počet sdílených elektronů (počet vazebných elektronů/2)

Níže vytvořená tabulka zvýrazňuje celý výpočet:

Prvky a
číslo
Jejich
valenční elektrony		Počet
nevazebné
elektrony		Počet
sdílený elektron		Formální poplatek
Cl1 = 70(7/2) = 3.5(7-0-3.5) = 3.5
Cl2 = 70(7/2) = 3.5(7-0-3.5) = 3.5
O1 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
O2 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
O3 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
O4 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
O5 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
O6 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
O7 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
Cl2O7 = 560
Formální výpočet poplatku tř2O7 Lewisova struktura

Cl2O7 Lewisův strukturní úhel

Úhel Lewisovy struktury snižuje úhel mezi vazbami ligandů a centrálními atomy. Níže najdeme vazebný úhel dichlorheptoxidu.

Cl2O7 Lewisova struktura má vazebný úhel 118.6o. Toto není ideální vazebný úhel pro žádnou sloučeninu. Přítomnost osamocených párů rozlišuje idealistický vazebný úhel sloučeniny. Podle teorie VSEPR vytváří odpuzování osamělého páru-osamělého páru ruch kolem terminálů v Cl2O7 což snižuje úhel.

Cl2O7 Lewisovo strukturní oktetové pravidlo

Oktetové pravidlo říká, že mít osm elektronů ve valenčním obalu dává stabilitu vrcholových periodických prvků. Pojďme zjistit, jak Cl2O7 dodržujte toto pravidlo.

Cl2O7 Lewisova struktura se řídí oktetovým pravidlem vyplněním valenčních obalů atomů Cl a O osmi elektrony. Toto kritérium mít osm elektronů přináší podobnou elektronickou konfiguraci jako jejich nejbližší vzácný plyn. Toto pravidlo vede prvky ke sdílení valenčních elektronů a vytváření vazeb.

Cl2O7 Lewisova struktura osamocených párů

Osamělé páry obsahují valenční elektrony, které zůstávají volné poté, co prvky vytvoří vazby sdílením některých elektronů mezi sebou. Najděte počet osamělých párů v Cl2O7.

Cl2O7 Lewisova struktura má ve své elektronické geometrii celkem 14 osamocených párů. Každý z kyslíku má dva osamocené páry, takže sedm atomů kyslíku obsahuje celkem (7*2 = 14) osamocených párů. Atomy chloru využívají všechny své valenční elektrony k vytváření vazeb s atomy kyslíku. Tyto osamocené páry ovlivňují vazebný úhel a tvar Cl2O7.

Cl2O7 valenční elektrony

Valenční elektrony pomáhají vytvářet vazby mezi prvky. Počet valenčních elektronů v atomech Cl a O v Cl2O7 níže identifikuje nedostatek elektronů v nich.

Celkový počet valenčních elektronů v Cl2O7 je 56. Výpočet je sdílen níže:

  • Počet valenčních elektronů na každý atom chloru = 7
  • Celkový počet valenčních voleb ve dvou atomech chloru = (7*2) = 14
  • Počet valenčních elektronů v každém atomu kyslíku = 6
  • Celkový počet valenčních elektronů v 7 atomech kyslíku = (7*6) = 42
  • Celkový počet valenčních elektronů v Cl2O7 = (14+42 = 56)

Cl2O7 hybridizace

Hybridizace je životně důležitý faktor, který implikuje stav překrývajících se orbitalů atomů po vytvoření vazeb. Identifikujme hybridizační stav Cl2O7.

Cl2O7 je Sp3 hybridizovaná sloučenina. Jak kyslík, tak chlor mají hybridizaci sp3 samostatně. Po vytvoření vazeb je tedy uspořádání elektronů provedeno mezi orbitaly s a p atomů. Stérické číslo sloučeniny může ospravedlnit hybridizaci sp3.

Sterické číslo, pokud se sloučeniny počítají sečtením počtu osamělých párů a vázaných elektronů na centrálním atomu. Stérické číslo Cl2O7 je (2+2) = 4. Podle teorie VSEPR sterické číslo 4 znamená, že centrální atom je ve sloučenině hybridizován sp3.

Je Cl2O7 pevné nebo kapalné?

Pevné nebo kapalné skupenství sloučenin je definováno vnitřní silou vazby mezi jejich prvkem, identifikujme obecný stav Cl2O7

Cl2O7 Nachází se jako bezbarvá kapalina. Odkazuje na to, že vnitřní vazba sloučeniny není příliš intaktní, aby pevně vázala molekuly. Lehce uzavřené prvky způsobují, že sloučenina vypadá v kapalném stavu. Navíc odpuzování osamělého páru-osamělého páru uvnitř ní snižuje pevnost vazby.

Je Cl2O7 rozpustný ve vodě?

Rozpustnost vody definuje povahu sloučeniny prostřednictvím rychlosti rozpuštění ve vodě nebo hydrolýzy v roztaveném stavu. Zjistěme, zda je tato skutečnost oprávněná pro CL2O7.

Cl2O7 je dobře rozpustný ve vodě. Tato sloučenina se pomalu hydrolyzuje ve vodě, což je vhodná vlastnost každé molekuly v řadě oxidů chloru. Anhydridová sloučenina hydrolyzuje v molekule vody za vzniku kyseliny chloristé (HClO4).

Je Cl2O7 polární nebo nepolární?

Polarita nebo nepolarita se týká napětí uvnitř sloučenin v jejich koncové poloze, které ovlivňuje jejich tvar a úhel vazby. Označme charakteristiku pro CL2O7.

Cl2O7 může být označována jako polární sloučenina. Polarita sloučeniny může být měřena podle jejího ohnutého tvaru. Velikost dipólového momentu sloučeniny nelze přesně změřit, protože napětí na obou stranách dichlorheptoxidu se liší.

Je Cl2O7 molekulární sloučenina?

Molekulární sloučeniny jsou definovány svým neutrálním vzhledem v chemické studii. podívejme se na vzhled Cl2O7 níže, zda je molekulární nebo ne.

Cl2O7 je od přírody molekulární. Sloučenina v sobě neobsahuje žádný záporný ani kladný náboj. Kromě toho se tvoří dvě molekuly chloru a sedm molekul kyslíku, které jako specifický molekulární vzorec mají molekulovou hmotnost 182.902 gramů a to také znamená, že složení je molekulární.

cl2o7 Lewisova struktura
Molekulární stav Cl2O7 Lewisova struktura od Wikipedia

Je Cl2O7 kyselina nebo zásada?

Kyselost nebo zásaditost jsou obecné chemické vlastnosti sloučeniny. Pojďme identifikovat chemickou povahu dichlorheptoxidu níže.

Cl2O7 je vysoce schopný odrážet svou kyselou povahu v přítomnosti vody. Sloučenina záměrně tvoří kyselinu, když je udržována v kontaktu s molekulou vody. Reakce na Cl2O7 s vodou uvolňuje kyselinu chloristou, což se týká jeho kyselých vlastností. Roztok se také změní na modrý lakmusově červený.

Je Cl2O7 elektrolyt?

Elektrolytické vlastnosti vykazují sloučeniny, které mají v molekulární geometrii nabité molekuly. Identifikujme, zda Cl2O7 je molekulární nebo není níže.

Cl2O7 je neelektrolytová sloučenina. Dichlorheptochlorid nemá v sobě žádný náboj, díky čemuž je zcela neutrální a znemožňuje vést elektřinu. Tento anhydrid je rozpustný ve vodě a nevybíjí ionty v roztaveném stavu, takže jej v chemii nelze nazvat elektrolytovou látkou.

Je Cl2O7 sůl?

Soli se obecně vyskytují v pevném stavu a jsou vysoce rozpustné ve vodě. Zjistíme, zda Cl2O7 ukazuje všechny vlastnosti solí v jejich přirozeném stavu prostřednictvím této části.

Cl2O7 nelze považovat za sůl. Soli musí mít pevný formát a Dichlotione heptoxide je kapalný. Kromě toho má sloučenina velmi nízký bod tání, méně než -90oC a nízký bod varu, 82oC. Navíc Cl2O7 není iontový a tyto faktory významně naznačují, že sloučeninu nelze nazvat solí.  

Je Cl2O7 iontové nebo kovalentní?

Iontové a kovalentní povahy sloučenin jsou vysoce závislé na procesu vazby. Tato část nám pomůže najít vazebnou strukturu Cl2O7.

Cl2O7 je zcela kovalentní sloučenina. To znamená, že tato sloučenina vzniká vytvořením kovalentní vazby mezi atomy chloru a kyslíku. Sloučenina je kovalentní, protože vazby jsou tvořeny procesem sdílení valenčních elektronů mezi atomy cholinu a kyslíku.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Tento článek přinesl význam ohnutého tvaru podle Cl2O7. Od několika faktorů se liší svými chemickými vlastnostmi v chemii. Je to anhydrid kyseliny chloristé, který Cl2O7 docela epická sloučenina v řadě oxidů chloru.

Také čtení: