Cl₂O (dichlormonoxid) má zahnutou Lewisovu strukturu: dva atomy chloru (Cl), každý se 7 valenčními elektrony, vázanými na centrální atom kyslíku (O) se 6 valenčními elektrony. Vznikne jedna dvojná vazba a jedna jednoduchá vazba s osamoceným párem na O, což vede k celkovému počtu 19 valenčních elektronů. Cl s jednoduchou vazbou má tři osamocené páry a Cl s dvojitou vazbou má dva osamocené páry. Vazebný úhel je přibližně 110.9°, ovlivněný odpuzováním osamělého páru-vazba. Hodnoty elektronegativity: O (3.44), Cl (3.16), indikující polární kovalentní vazby.

Jak se kreslí Cl₂Lewisova struktura?

Má 4 kroky, jak je uvedeno níže:

Krok 1: Mějte počet valenčních elektrons

Chlor lze vidět ve skupině halogenů v 17^th skupina periodické tabulky a kyslík spadá do 16^thskupina, protože každá má 6 valenčních elektronů.

Počet nejvzdálenějších valenčních obalových elektronů atomu chloru v Cl₂on = 7

Počet nejvzdálenějších valenčních obalových elektronů atomu kyslíku v Cl₂on = 6

Cl₂O je se 2 atomy chloru. Vidíme tedy, že celkový počet valenčních elektronů je 7(2)+ 6 = 20.

Krok 2: Najděte středový atom molekuly.

Atom, který má vysoký počet valenčních elektronů a je nejvíce elektropozitivním prvkem, je považován za centrální atom v molekule. Proto v Cl₂O, ačkoli chlor má sedm valenčních elektronů, ale není považován za centrální atom, protože pro dokončení oktetové konfigurace by měl mít dvě vazby kolem atomu kyslíku, aby splnil svou valenci.

Krok 3: Pro znázornění vazby mezi atomy vložte dva elektrony

Vložte 2 elektrony mezi každý atom chloru a atom kyslíku. Vložením se vytvoří vazby v Cl₂O mezi jednotlivými atomy v molekule.

Krok 4: Zbývající nevázané elektrony jsou rozděleny mezi atomy Cl₂O k dokončení oktetu mezi atomy vložte dva elektrony

V molekule Cl má celkem 20 valenčních elektronů₂O. Vazba atomů kyslíku a chloru je tvořena 4 elektrony a zbytek 16 elektronů jsou nevázané elektrony.

Každý atom chloru odebírá šest elektronů z nevázaných elektronů a dva elektrony z jednoduché vazby vytvořené s kyslíkem k dokončení oktetu. Protože Cl₂Molekula O má v sobě dva atomy chloru, potřebuje 12 nevázaných elektronů. Zbytek 4 nevázaných elektronů, které se mají udržet na centrálním atomu kyslíku, a také čtyři elektrony jsou použity při vytváření jednoduché vazby s atomy chloru. Kyslík tedy získává celkem osm elektronů a tvoří oktet.

Cl₂Rezonance struktury O Lewis:

Cl₂O Lewisova struktura má tři rezonanční struktury. Zde jsou tři rezonanční struktury pro Cl₂O, vše odpovídá 20 valenčnímu elektronu.

Atomy ve všech třech rezonančních strukturách mají plné oktety; nicméně první struktura bude stabilnější a tím pádem bude přispívat více, protože nemá žádné oddělení nábojů.

Separace náboje je znázorněna ve strukturách 2 a 3 způsobená přítomností atomů chloru a kyslíku formální poplatky. Navíc přítomnost kladného náboje na kyslíku dále snižuje stabilitu těchto dvou struktur.

Cl₂Tvar struktury O Lewis:

Tvar Cl₂O Lewisova struktura je ohnutá nebo ve tvaru V. Kvůli čtyřem elektronovým skupinám přítomným v Cl₂Lewisova struktura, spadá pod čtyřstěnnou geometrii elektronových skupin. Čtyři elektronové skupiny jsou tvořeny dvěma jednoduchými vazbami na chlor a dvěma volnými páry kyslíku.

Jeho molekulární tvar je ohnutý kvůli osamělým párům elektronů. Podle teorie VSERP chtějí elektrony minimalizovat odpuzování, což má za následek osamocený pár, který spolu sousedí.

Cl₂Formální poplatek struktury O Lewis:

Formální náboj nic jiného než náboj, který je přiřazen atomu, takže mezi atomy v molekule existují stejně sdílené elektrony.

Formální náboj= [Celkový počet valenčních elektronů ve volném stavu]-{[celkem

počet elektronů osamělého páru] + 1/2[celkový počet vazeb

elektron]}

V případě kyslíku:

Počet valenčních elektronů v kyslíku =6

Celkový počet elektronů osamělého páru = 4

Celkový počet vazebných elektronů = 4

Formální náplň kyslíku= 6-{4+1/2(4)}

= 0

Vzorec náboj na atomu kyslíku v Lewisově struktuře oxidu chloričitého je 0

Pro chlór:

Počet valenčních elektronů v chloru =7

Celkový počet osamělých párových elektronů v chloru = 6

Celkový počet vazebných elektronů = 2

Formální dávka chlóru =7-{6+1/2(2)}

=0

Atom chloru v Cl2O Lewisova struktura má formální náboj z 0.

Cl₂Úhel struktury O Lewis:

Vazebný úhel mezi atomy kyslíku a chloru je 110.9˚

Elektronegativní hodnota kyslíku je 3.44 a chlóru 3.16. Podle teorie VSERP lze vidět, že atom kyslíku je elektronegativnější než chlor. Pozorujeme tedy, že sdílené elektrony jsou blízko atomu kyslíku, čímž dochází k odpuzování a následně ke zvýšení vazebného úhlu.

Cl₂O Lewisovo pravidlo oktetu struktury:

Cl2O Lewisova struktura má díky tomu kompletní oktetovou konfiguraci že počet nejvzdálenějších obalových elektronů v atomu chloru je osm. Centrální atom kyslíku má také osm elektronů ve svém nejvzdálenějším obalu. Proto jak atom chloru, tak atom kyslíku má kompletní oktetovou konfiguraci.

Cl₂Osamělý pár struktury O Lewis:

Osamělý pár elektronů kyslíku v Lewisově struktuře oxidu chloričitého = 2.

Počet osamělých párových elektronů v každém atomu chloru molekuly Cl2O Lewisova struktura je 3.

Valenční elektrony v Cl₂O:

Elektronická konfigurace kyslíku je [He] 2s² 2p⁴

Počet nejvzdálenějších elektronů přítomných v kyslíku je šest. Proto jsou nejvzdálenější elektrony přítomny v orbitalu 2s a 2p.

Elektronická konfigurace Chloru je [Ne] 3s²3p⁵

Nejvzdálenějších elektronů přítomných v chlóru je 7

Dva atomy chloru přítomné v oxidu chloričitém tedy celkový počet valenčních elektronů Cl₂O je 7(2)+6=20.

Cl₂O hybridizace:

Typ hybridních orbitalů používaný atomem kyslíku v Cl₂O molekula je sp³.

Vidíme, že v Cl₂O molekula Kyslík je centrální atom. Kyslík tvoří 2 vazby s atomy chloru a skládá se ze 2 elektronových osamocených párů. Jsou tedy zapotřebí celkem čtyři hybridní orbitaly, které vzniknou smícháním jednoho orbitalu s a tří orbitalů p.

Cl₂O Rozpustnost:

Je rozpustný ve vodě a organických rozpouštědlech, jako je chlorid uhličitý

Proč Cl₂O je rozpustný ve vodě?

Cl2O je nekovový oxid, který působí jako kyseliny vůči vodě a vytváří kyselý roztok, kterým je kyselina chlorovodíková (HOCl). HOCl je velmi slabý, ale je silný oxidační kyselina.

Jak Cl₂O je rozpustný ve vodě?

Cl₂O je anhydrit kyseliny chlorovodíkové. Když Cl₂O je rozpuštěn v H2O, tvoří rovnováhu s HOCl. Tvorba kyseliny chlorovodíkové je uvedena níže.

Cl₂O+H₂O⇌2HOCl

Je Cl₂O je iontové?

Cl₂O není iontová sloučenina, ale je to kovalentní sloučenina.

Proč Cl₂O není iontové?

Iontové sloučeniny jsou ty, kde dochází k úplnému přenosu elektronů. Atom kovu daruje elektron a tento darovaný elektron je přijat atomem nekovu.

Ale pokud to vidíme v Cl₂O, úplný přenos elektronů neproběhne. Ale sdílení elektronů se děje v této molekule. Proto Cl₂O je kovalentní sloučenina. Kyslík a chlór jsou považovány za nekovové sloučeniny s podobnou elektronegativitou, proto zde není přítomna iontová vazba.

Jak Cl₂O není iontové?

Rozdíl mezi elektronegativitou kyslíku a chloru v Cl₂O molekula je 0.28, což je méně než 1.5, což spadá pod kovalentní charakter.

Je Cl₂O je kyselé nebo zásadité?

Má kyselou povahu.

Proč Cl₂Je kyselý?

Cl₂O je nekovový oxid, který působí jako kyseliny vůči vodě a vytváří kyselý roztok.

Jak Cl₂O je kyselé?

Cl2O je anhydrit kyseliny chlorovodíkové, který je velmi slabý, ale působí jako silný oxidační činidlo.

Je Cl₂O polární nebo nepolární?

Cl₂O má polární povahu.

Proč Cl₂O je polární?

Polární povaha Cl2O je založena na dvou skutečnostech jak je uvedeno níže

• V důsledku přítomnosti čistého dipólového momentu atomů kyslíku a chloru se vazba navzájem nezruší, což činí Cl₂O polární molekula.
• Rozdíl mezi hodnotami elektronegativity pro kyslík a chlór je 0.28, což je nižší hodnota. Proto mají menší intenzitu polarity.

Jak Cl₂O je polární?

V oxidu chloričitém existuje čistý dipólový moment, ale jeho intenzita je poměrně slabá.

Je Cl₂O čtyřstěnný?

Cl₂O nemá čtyřstěnný tvar.

Proč Cl₂O nemá čtyřstěnný tvar?

In Cl₂O molekule, centrální atom kyslíku obsahuje jak vazebný pár, tak osamocený pár, pak se struktura podle předpovědi odchyluje od ideálního tvaru, který je čtyřstěnný až ohnutý.

Jak Cl₂O nemá čtyřstěnný tvar?

Pro elektronovou skupinu spadá pod čtyřstěnný geometrie jako Cl2O Lewisovy struktury má v sobě čtyři elektronové skupiny. Dvě jednoduché vazby na chlor a dva osamocené páry kyslíku tvoří čtyři elektronové skupiny.

Kvůli přítomnosti osamocených párů v Cl₂O, jeho molekulární tvar je ohnutý. Podle teorie VSERP jsou osamělé páry sousedící, protože elektrony chtějí minimalizovat odpuzování.

Je Cl₂O lineární?

Cl₂O nemá lineární tvar.

Proč Cl₂O není v lineárním tvaru?

Hybridizace Cl₂O je sp³ proto není v lineárním tvaru.

Jak Cl₂O není v lineárním tvaru?

Pokud má molekula sp hybridizaci, pak je tvar molekuly lineární.

Ale hybridizace Cl₂O je sp³. Existují tedy celkem 4 hybridní orbitaly stejné energie, které stabilizují celkovou strukturu molekul. 

Závěr:

Tento článek popisuje, jak na to nakreslete Lewisovu strukturu pro oxid chloričitý, rezonanční struktura, valenční elektron, osamocený elektronový pár. Pomáhá také pochopit sp³ hybridizace, polarita molekuly, rozpustnost a kyselost Cl₂O.

Také čtení:

• Ch3cooh Lewisova struktura
• Struktura Naf Lewis
• Hscn Lewisova struktura
• Lewisova struktura Krf2
• Lewisova struktura Cabr2
• Struktura Baso4 Lewis
• Sicl4 Lewisova struktura
• Lewisova struktura Brcl3
• Lewisova struktura Nf4
• Struktura Ocs Lewis

Supriya Upadhya

Ahoj… Jsem Supriya Upadhya, postgraduální absolvent v organické chemii s dobrým porozuměním konceptům chemie a pracoval jsem jako junior výzkumný pracovník v oblasti syntézy protirakovinných látek. V rámci postgraduální práce také pracoval na syntéze antimikrobiálních polymerů.