Chrom je a přechodný kov z první přechodové řady v periodické tabulce. Podívejme se podrobně na elektronegativitu a ionizační energetické vlastnosti chrómu.
- První ionizační energie chromu je 652.87 kJ/mol, což je zapotřebí k odstranění elektronu z 4s orbitalu.
- Po odstranění prvního elektronu se elektronová konfigurace změní na [Ar]3d5.
- Druhá ionizační energie chrómu je 1590.69 kJ/mol, která je potřebná k odstranění elektronu z 3d orbitalu.
- Po odstranění druhého elektronu se elektronová konfigurace stane [Ar]3d4.
- Třetí ionizační energie chrómu je 2987.1 kJ/mol, která je potřebná k odstranění elektronu z 3d orbitalu.
- Po odstranění třetího elektronu se elektronová konfigurace změní na [Ar]3d3.
- Projekt elektronegativita hodnota chromu je 1.66 palce Paulingova stupnice.
Uvidíme nějaké další informace o elektronegativitě a ionizační energii chrómu, jak se posuneme dolů.
Graf ionizační energie chrómu
Graf ionizační energie chrómu se nakreslí tak, že se vezme ionizační číslo na ose x a ionizační energie kJ/mol jednotka na ose y.
Elektronegativita chromu
- Hodnota elektronegativity chrómu je 1.66 v Paulingově stupnici, což není příliš vysoké, protože se jedná o přechodný kov.
- Přestože prvky d-bloku jsou méně elektropozitivní než prvky s-bloku, jejich hodnoty elektronegativity jsou poměrně nízké.
- Elektronegativita klesá s nárůstem elektropozitivního charakteru.
Elektronegativita chrómu a manganu
Chrom i mangan patří k témuž období ale jiný skupiny. Chrom je ze skupiny 6 a mangan ze skupiny 7. Jejich hodnoty elektronegativity jsou porovnány níže.
| Elektronegativita chrómu | Elektronegativita manganu | Vysvětlení |
|---|---|---|
| 1.66 v Paulingově měřítku | 1.55 v Paulingově měřítku | Hodnota elektronegativity chrómu je o něco vyšší než u manganu, protože kovový poloměr chrómu je o něco nižší než u manganu. Elektronegativita je nepřímo úměrná velikosti. |
závěr
Na závěr, prvek má celkem čtyři přirozeně se vyskytující izotopy – 50Cr, 52Cr, 53Cr a 54Cr, z nichž 52Cr je nejhojnější. Chrom se používá při kalení oceli, výrobě několika slitin, galvanickém pokovování atd. Oxid chromitý s chemickým vzorcem Cr2O3 se používá ve vitrážích a jako katalyzátor v chemickém průmyslu.
