Vlastnosti chlormethanu (CH3Cl) (25 faktů, které byste měli vědět)

Chlormethan je organická sloučenina. Pojďme diskutovat o některých zajímavých faktech o chlormethanu.

Chlormethan patří mezi organohalogeny a hojně se vyskytuje v přírodě. Může být také syntetizován v laboratořích nebo průmyslu. Chlormethan lze použít jako činidlo v mnoha reakcích a většinou se používá jako a methylační činidlo.

V tomto článku budeme studovat některé důležité vlastnosti chlormethanu, jako je chemický vzorec, viskozita, bod tání a varu a některé reakce.

Chlormethan název IUPAC

Projekt IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) název chlormethanu je chlormethan. Je běžně známý jako methylchlorid.

Chemický vzorec chlormethanu

Chemický vzorec chlormethanu je CH₃Cl. Obsahuje jeden atom uhlíku, tři atomy vodíku a jeden atom chloru. Atomy chloru a vodíku jsou přímo připojeny k atomu uhlíku.

Číslo CAS chlormethanu

Projekt Číslo CAS (autentický číselný identifikátor, který může obsahovat až 10 číslic) chlormethanu je 74-87-3.

Chlormethan ChemSpider ID

Projekt ChemSpider ID (ChemSpider je bezplatná databáze chemických struktur) chlormethanu je 6087.

Chemická klasifikace chlormethanu

Chlormethan spadá do kategorie halogenalkanů, kde je atom chloru připojen k atomu uhlíku jednoduchou vazbou.

Molární hmotnost chlormethanu

Projekt molární hmotnost chlormethanu je 50.49 g/mol.

Viz také 15 faktů o HCl + P4O10: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Barva chlorometanová

Chlormethan je bezbarvý plyn.

Viskozita chlormethanu

Projekt viskozita chlormethanu se liší při různých teplotách.

teplota	Viskozita
0 °C	0.2280 XNUMX mPa.s
20 ° C	0.1784 XNUMX mPa.s
40 ° C	0.1440 XNUMX mPa.s

Viskozita chlormethanu s ohledem na teplotu

Molární hustota chlormethanu

V plynném stavu je při 0 °C molární hustota chlormethanu 0.0457 mol/cm³, protože hustota je 2.3065 g/cm³. V kapalném stavu při -23.8 °C je molární hustota chlormethanu 0.0199 mol/cm³, protože hustota je 1.003 g/cm³.

Teplota tání chlormethanu

Teplota tání chlormethanu je -97.4 °C (175.8 K) nebo -143.3 °F.

Bod varu chlormethanu

Bod varu chlormethanu je -23.8 °C (249.3 K) nebo -10.8 °F.

Stav chlormethanu při pokojové teplotě

Při pokojové teplotě je chlormethan plyn, ale pod tlakem se stává kapalným.

Chlormethanová kovalentní vazba

Chlormethan obsahuje čtyři kovalentní vazby. Uhlík přítomný v chlormethanu má čtyřmocnost. Tři valenční elektrony jsou sdíleny se třemi atomy vodíku tvořícími tři kovalentní vazby a zbývajícím jedním s chlorem tvořícím jednu kovalentní vazbu.

Kovalentní poloměr chlormethanu

Kovalentní poloměr chlormethanu nelze určit, protože nelze určit kovalentní poloměr sloučenin.

Chlormethanové elektronové konfigurace

Elektronová konfigurace ukazuje uspořádání elektronů v orbitalu kolem jádra atomu. Pojďme diskutovat podrobně o elektronické konfiguraci chlormethanu.

Viz také 15 faktů o HCl + Na2S: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Elektronická konfigurace uhlíku je znázorněna jako [He] 2s² 2p², vodík je 1s¹ a chloru je [Ne] 3s² 3p⁵.

Chlormethanový oxidační stav

Projekt oxidační stav uhlíku v chlormethanu je -2. Každý ze tří atomů vodíku je v oxidačním stavu +1 a atom chloru je v oxidačním stavu -1.

Kyselost chloromethanu

Chlormethan má kyselou povahu. Při hydrolýze poskytuje methanol a kyselinu chlorovodíkovou.

Je chlormethan bez zápachu

Chlormethan je převážně bez zápachu.

Je chlormethan paramagnetický

Paramagnetická látka obsahuje nepárový elektron(y) a vykazuje nízkou pozitivní susceptibilitu. Pojďme diskutovat o paramagnetickém chování chlormethanu.

Chlormethan není paramagnetický, protože magnetická susceptibilita je -32.0×10^-6 cm³/mol a je to záporná hodnota.

Chlormethan hydratuje

Chlormethan existuje jako hydrát, kde jsou přítomny dvě molekuly chlormethanu a jedna molekula vody. Molekulární vzorec je C₂H₈Cl₂O.

Krystalová struktura chlormethanu

Je obtížné předpovědět krystalovou strukturu chlormethanu. Pomocí rentgenové difrakce pod úhlem -125° se předpokládá, že vzdálenost vazby uhlík-chlor je 1.805 Á.

Polarita a vodivost chlormethanu

Chlormethan je polární sloučenina. Kvůli vazbě C‒Cl existuje čistý dipól, a proto je chlormethan polární sloučenina.
Chlormethan je špatným vodičem stupeň disociace je velmi nízká.

Viz také 13 Fakta o HBr + FeCO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Reakce chlormethanu s kyselinou

Chlormethan nereaguje s kyselinami.

Reakce chlormethanu s bází

Chlormethan reaguje s bází. Například chlormethan reaguje s hydroxidem sodným (NaOH) za vzniku methanolu (CH₃OH) a chlorid sodný (NaCl).

Reakce chlormethanu s oxidem

Chlormethan reaguje s oxidy. Například chlormethan reaguje s fenoxidem sodným za vzniku methylfenyletheru, tato reakce je známá jako Williamsonova syntéza etherů.

Reakce chlormethanu s kovem

Chlormethan prudce reaguje s kovy, jako je sodík, draslík, hořčík, zinek atd. Například methylchlorid reaguje se sodíkem za vzniku ethanu, tato reakce je známá jako Wurtzova reakce.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Chlormethan je antropogenní a hořlavý plyn. Dříve se používal jako chladivo a velmi méně běžně se používal ve spotřebních výrobcích. Chlormethan se také používá při extrakci pryskyřic, tuků, při výrobě methylcelulózy.

Debashruti Bandyopadhyay

Ahoj! Jsem Debashruti Bandyopadhyay. Dokončil jsem Ph.D. v chemii od NISER Bhubaneswar. Oblastí mého výzkumu je syntetická organická chemie. 5 měsíců jsem pracoval jako studentský koordinátor a SME pro startup. V současné době pracuji jako Subject Matter Expert v LambdaGeeks.