V tomto článku jsou níže popsány „Chlorine Lewis Dot Structure jejich výkres, několik sloučenin a podrobné vysvětlení“.
Lewisova tečková struktura jakékoli molekuly určuje vazbu mezi atomy, které jsou přítomny v této molekule a molekule osamocený pár elektronů, které jsou přítomny ve stejné molekule. Lewisova struktura se také nazývá struktura elektronového bodu.
Struktura atomu chloru Lewisova tečka
Pokud známe molekulární vzorec sloučeniny, můžeme nakreslit strukturu Lewisovy tečky této molekuly. Přirozená vazba a umístění atomů v molekule je určeno Lewisovou tečkovou strukturou této molekuly. Elektronová konfigurace chloru je následující,
Chlor je atom halogenu, který je umístěn ve 3rd skupina a 17th období v periodické tabulce. Proto je jeho 17 elektronů, které jsou distribuovány, následovně
K shell – 2 elektrony
L obal – 8 elektronů
M shell – 7 elektronů
Chlór ukazuje, že elektronická konfigurace je následující
Cl 1s22s22p63s23p5 nebo jako [Ne]3s23p5
Struktura sodíku a chlóru Lewisova tečka
Stejně tak nad Lewisova struktura sodíku a chloru, musíme z elektronové konfigurace sodíku a chloru vypočítat valenční obalové elektrony. Sodík je zařazen do 1. skupiny a chlór do 17. skupiny periodik. stůl; sodík má tedy jeden valenční elektron a chlor 7 valenčních elektronů, spolu se sodíkem a chlorem vznikne molekula NaCl. Valenční elektrony sodíku = 1, valenční elektrony chloru = 7
Tedy celkový počet valenčních elektronů pro kreslení struktury Lewisovy tečky NaCl je 8 elektronů.
NaCl je tvořen jedním atomem sodíku, což je kov, a jedním atomem chloru, což je nekovový NaCl, iontová sloučenina. V případě NaCl sodík, který je kovový, daruje elektron chlóru a chlór, který je nekov, přijímá elektrony ze sodíku a doplňuje svůj oktet. takže dokončením oktetu je molekula NaCl stabilní Lewisova struktura.
Struktura lewisových bodů z hliníku a chlóru
Stejně tak nad Lewisovou tečkou struktura v tomto Lewis struktura hliníku a chloru, musíme vypočítat valenční obal elektronů z elektronické konfigurace hliníku a chloru. Hliník je zařazen do 13. skupiny a chlór je
umístili v 17th skupina periodické tabulky, proto má hliník 3 valenční elektrony a chlor má 7 valenčních elektronů, spolu s hliníkem a chlorem AlCl3 vznikne molekula. Valenční elektrony v hliníku = 3 valenční elektrony v chlóru = 7
Výše uvedený celkový počet valenčních elektronů pro kreslení struktury Lewisovy tečky AlCl3 je 24 elektronů. Elektronegativita atomu hliníku je 1.61 a atomu chloru má elektronegativitu 3.16 díky menší elektronegativitě hliníku je umístěn ve středu molekuly a kolem atomu hliníku jsou přítomny tři atomy chloru.
Ve výše uvedené struktuře tvoří atom hliníku a tři atomy chloru vazbu tři sigma, jedna vazba sigma je tvořena dvěma valenčními elektrony, takže z celkového počtu 24 valenčních elektronů je při tvorbě vazby tří sigma použito 8 elektronů, takže celkem zbývá 18 valenčních elektronů.
Atom hliníku potřebuje k dokončení svého oktetu tři elektrony. od této doby tvoří tří-sigma vazbu se třemi atomy chloru, které doplňují svůj oktet. A chlor potřebuje 7 valenčních elektronů k dokončení svého oktetu, již sdílí dva elektrony s hliníkem, zbývajících šest elektronů tvoří tři osamocené elektronové páry na samotném atomu chloru a doplní jeho oktet.
Lewisova bodová struktura chloridu vápenatého
Lewisova tečková struktura vápníku (Ca) a chlóru (Cl) je jedinečná struktura, protože se jedná o iontovou sloučeninu tvořenou kovem (Ca) a nekovovým chlórem (Cl) Lewisova tečková struktura CaCl2 obsahuje 2+ kladný náboj na kovovém vápníku a jeden záporný náboj na nekovovém chlóru.
Protože vápník je zařazen do 2. skupiny a chlór do 17th skupiny periodické tabulky má vápník dva valenční elektrony a 7 valenčních elektronů. Valenční elektron vápníku = 2, Valenční elektron chloru = 7
Celkový valenční elektron dostupný pro kreslení Lewisova tečková struktura CaCl2 je 2 + (7*2) = 16 valenčních elektronů.
CaCl2 je iontová sloučenina, ve které atom kovu daruje elektrony nekovu a nekov přijímá elektrony z atomu kovu. V případě CaCl2 vápník, což je kov, daruje jeden elektron jednomu atomu chloru a zbývající jeden elektron jinému atomu chloru a chlor, který je nekov, přijímá elektrony z vápníku a doplňuje jeho oktet.
Hořčík a chlór Lewisova tečková struktura
Lewisova tečková struktura hořčíku (Mg) a chlóru (Cl) je jedinečná struktura, protože se jedná o iontovou sloučeninu tvořenou kovem alkalických zemin hořčíkem (Mg) a nekovem, kterým je halogen chlor (Cl) Struktura Lewisových teček MgCl2 obsahuje 2+ kladný náboj na hořčíku alkalických zemin a jeden záporný náboj na nekovovém chloru. Protože hořčík je umístěn ve 2. skupině s atomovým číslem 12 a chlór je umístěn v 17.th skupina s atomovým číslem 17, periodické tabulky tedy hořčík má dva valenční elektrony a chlor má 7 valenčních elektronů. hořčíkový valenční elektron = 2
Valenční elektron chloru = 7, tedy celkový valenční elektron dostupný pro kreslení Lewisova tečková struktura MgCl2 je 2 + (7*2) = 16 valenčních elektronů.
MgCl2 je iontová sloučenina, ve které atom hořčíku kovu alkalické zeminy daruje elektrony nekovovému halogenu chloru a nekov přijímá elektrony z atomu kovu. V případě MgCl2 hořčík, což je kov, daruje jeden elektron jednomu atomu chloru a zbývající jeden elektron jinému atomu chloru a chlor, který je nekov, přijímá elektrony z hořčíku a doplňuje svůj oktet.
Uhlíková a chlórová struktura Lewisových teček
V uhlíku a chlóru Lewisova tečková struktura, centrální atom je uhlík, který je vázán se čtyřmi atomy chloru. Uhlík obsahuje 4 valenční elektrony a chlor má 7 valenčních elektronů v molekule CCl4 celkem je přítomno 32 valenčních elektronů.
Zde má uhlík 4 valenční elektrony, chlor má 7 valenčních elektronů. V CCl jsou 4 atomy chloru4
Celkový počet valenčních elektronů je tedy 7*4 = 28 valenčních elektronů. Celkem je tedy přítomno 4+28=32 valenčních elektronů
V molekule CCl4 je centrálním atomem uhlík, který je obklopen čtyřmi atomy chloru a tvoří čtyři vazby C-Cl. Tyto čtyři vazby využívají 8 valenčních elektronů z 32 valenčních elektronů. Nyní je zbývajících 24 valenčních elektronů umístěno kolem čtyř atomů chloru ve formě nevazebných elektronových párů. Čtyři atomy chloru mají tedy 12 volných párů.
Struktura lewisových bodů fosforu a chlóru
Lewisova struktura fosforu a chloru tvoří PCl5 molekula. Fosfor je umístěn v 15th skupina periodické tabulky s elektronickými součástkami 2,8,5, proto má ve svém nejvzdálenějším obalu 5 valenčních elektronů.
Chlor je umístěn v 17th skupina periodických tabulek proto má ve svém nejzevnějším obalu 7 valenčních elektronů s elektronickými součástkami 2,8,7. Každý atom chloru vytvoří sigma vazbu s atomem fosforu pro dosažení jeho stability oktetu. Také fosfor získává svých 5 valenčních elektronů jeden ke každému z atomů chloru. Atom fosforu má 3 valence, ale díky svému prázdnému 3d orbitalu se spojuje s atomem pěti chloru a stává se stabilním.
Stroncium a chlór Lewisova tečková struktura
Stroncium (Sr) je kov a chlor (Cl) je nekovová forma iontové sloučeniny zvané chlorid strontnatý (SrCl2). Stroncium má dva valenční elektrony, zatímco chlor má 7 valenčních elektronů. V molekule chloridu strontnatého kov stroncia daruje jeden elektron na jeden atom chloru a další elektron na další atom chloru také chlor má 7 valenčních elektronů, které vyžadují jeden elektron, aby dokončil svůj oktet a stal se stabilní.
Struktura lewisových teček na bázi kyslíku a chlóru
Kyslík je umístěn v 16th skupina a chlor je umístěn v 17th skupina v periodické tabulce. Kyslík má tedy šest valenčních elektronů a chlor sedm valenčních elektronů a v molekule ClO má jeden atom chloru a jeden atom kyslíku. současnost, dárek. jeden záporný náboj je umístěn na molekule ClO, takže celkem 14 valenčních elektronů znamená, že v molekule ClO je přítomno 7 párů elektronů. Protože jeden pár elektronů obsahuje dva elektrony. 14 valenčních elektronů je distribuováno v molekule ClO následovně:
Chlor je umístěn v 3rd období, proto je v jeho posledním obalu přítomno více než 8 elektronů a kyslík je umístěn do 2nd období, proto nemůže udržet více než 8 elektronů. proto v molekule ClO tvoří chlor a kyslík mezi sebou jednu sigma vazbu. a tři osamocené páry každý na atomu chloru a kyslíku.
Podle výpočtů formálního náboje má chlór nulový formální náboj a kyslík má formální náboj -1. Proto ve stáji Lewisova strukturaatom kyslíku má na sobě náboj -1.
Formální náboj = Valenční elektrony- nevazebné elektrony -1/2 vazebných elektronů
Pro formální náplň chloru = 7 – 6 – 1/2 (2) = 0
Pro atom kyslíku formální náboj = 6 – 6 – ½ (2) = -1
Struktura barya a chlóru Lewisova tečka
Stejně tak nad Lewisovou tečkou struktura v tomto Lewis struktury barya a chloru, musíme vypočítat valenční obalové elektrony z elektronové konfigurace barya a chloru.
Protože baryum se řadí do 2. skupiny a chlór do 17th skupiny periodické tabulky má Baryum dva valenční elektrony a 7 valenčních elektronů. Valenční elektron barya = 2, Valenční elektron chloru = 7
∴ Celkový valenční elektron dostupný pro kreslení Lewisova tečková struktura BaCl2 jsou 2ng> + (7*2) = 16 valenčních elektronů.
BaCl2 je iontová sloučenina, ve které atom kovu daruje elektrony nekovu a nekov přijímá elektrony z atomu kovu. V případě BaCl2 barya, což je kov, daruje jeden elektron jednomu atomu chloru a zbývající jeden elektron jinému atomu chloru a chlor, který je nekov, přijímá elektrony z barya a doplňuje svůj oktet a tvoří stabilní formu Lewisova tečková struktura.
Struktura chlorového iontu Lewisova tečka
Pokud známe molekulární vzorec sloučeniny, můžeme nakreslit strukturu Lewisovy tečky této molekuly. Přirozená vazba a umístění atomů v molekule je určeno Lewisovou tečkovou strukturou této molekuly. Elektronová konfigurace chloru je následující,
Chlor je atom halogenu, který je umístěn ve 3rd skupina a 17th období v periodické tabulce. Proto je jeho 17 elektronů, které jsou distribuovány, následovně
K shell – 2 elektrony
L obal – 8 elektronů
M shell – 7 elektronů
Chlór ukazuje, že elektronická konfigurace je následující
Cl 1s22s22p63s23p5 nebo jako [Ne]3s23p5
Závěr:
Ve výše uvedeném článku různé Lewisovy tečky strukturují své kresby a podrobné vysvětlení jsou dány. Tento článek také uvádí přítomnost počtu valenčních elektronů v celé struktuře Lewisovy tečky.
Ahoj… jsem Darshana Fendarkar, dokončila jsem Ph.D. z univerzity v Nagpuru. Mým oborem je anorganická chemie.
Mám zkušenosti jako chemik ve společnosti Earthcare Pvt. Ltd. Také mám 2 roky praxe v oblasti výuky. V současné době pracuji s Lambdageek jako Subject Matter Expert.