17 faktů o elektronegativitě chloru a ionizační energii

Cl nebo chlor je jedním z nejvíce elektronegativních prvků v periodické tabulce a patří do skupiny halogenů. Pojďme prozkoumat elektronegativitu a ionizaci Cl.

Chlor je 2^nd člen skupiny 17^th halogen rodina po fluoru. Dolů ve skupině elektronegativita klesá v důsledku zvětšení velikosti atomu a snížení efektivního jaderného náboje, takže Cl je méně elektronegativní než F. Ionizace Cl vyžadovala vyšší energii, protože je silně elektronegativní.

Při pokojové teplotě může existovat jako plynná fáze, takže má vyšší tlak par. V tomto článku bychom se měli podrobně seznámit s vlastnostmi elektronegativity a ionizační energií a srovnáním elektronegativity mezi chlorem a dalšími prvky s náležitým vysvětlením.

1. Proč má chlór nejvyšší elektronovou afinitu

Cl má nejvyšší elektronovou afinitu mezi ostatními prvky v periodické tabulce z následujících důvodů –

Cl má vyšší elektronegativitu, takže může vytáhnout sigma elektronovou hustotu z jiného zdroje elektronů.
Cl má prázdný d-orbital, takže tam může přijmout přebytečnou elektronovou hustotu
Vzhledem k větší velikosti Cl může snadno akumulovat další elektrony a na rozdíl od F nedochází k odpuzování osamělých párů.

2. Elektronegativita chloru a sodíku

Elektronegativita Cl je 3.16 který je jedním z nejvíce elektronegativních atomů v periodické tabulce, nyní porovnáme elektronegativitu mezi Cl a Na kovem,

Viz také 15 faktů o H2SO4 + SrCO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Elektronegativita chloru	Elektronegativita sodíku	Důvody
3.16	0.93	Na je alkalický kov, takže má méně elektronegativní charakter, spíše vykazuje elektropozitivní povahu a snadno uvolňuje elektrony a rozdíl mezi elektronegativitou Na a F je téměř 2.23.

Elektronegativita mezi sodíkem a chlorem

3. Elektronegativita chloru a draslíku

Rozdíl v elektronegativitě mezi atomem halogenu Cl a draslíkem alkalického kovu je diskutován v následující tabulce,

Elektronegativita chloru	Elektronegativita draslíku	Důvody
3.16	0.86	K leží Na ve skupině IA, takže má menší elektronegativitu než Na, zatímco Cl je prvek skupiny VIIA, takže má vyšší elektronegativitu a rozdíl mezi nimi je 2.3.

Elektronegativita mezi draslíkem a chlorem

4. Elektronegativita chloru a uhlíku

Cl je elektronegativnější než uhlík, protože Cl patří do nejvíce elektronegativní skupiny halogenů, kde C leží ve skupině 14, která je od ní daleko a srovnání mezi nimi je –

Elektronegativita chloru	Elektronegativita uhlíku	Důvody
3.16	2.55	C leží ve skupině 14^th který je blíže skupinám 15 a 16, ale daleko od skupiny 17, takže má nižší elektronegativitu než halogenový prvek jako Cl.

Elektronegativita mezi uhlíkem a chlorem

5. Elektronegativita chloru a dusíku

Cl je prvek skupiny VIIA, zatímco dusík je skupina 15^th prvek, takže má nižší elektronegativitu než Cl, což lze popsat níže –

Viz také 15 faktů o HBr + NaHCO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Elektronegativita chloru	Elektronegativita uhlíku	Důvody
3.16	3.04	N je skupina 15 pniktogen prvek, takže má mírnou elektronegativitu, ale v průběhu periody zleva doprava elektronegativita roste a Cl představuje krajně pravé místo vůči N, takže má větší elektronegativitu a rozdíl mezi nimi je pouze 0.12.

Elektronegativita mezi dusíkem a chlorem

6. Elektronegativita chloru a kyslíku

Elektronegativita O je větší než Cl, ačkoli Cl patří k halogenu a o patří k chalkogenu a důvodem je -

Elektronegativita chloru	Elektronegativita kyslíku	Důvody
3.16	3.04	Cl je přítomen ve skupině 17^th z rodiny halogenů, ale má nižší elektronegativitu než O, protože Cl je přítomen dole ve skupině než O a má nižší efektivní jaderný náboj, takže má nižší elektronegativitu, zatímco O je přítomen v horní poloze skupiny 16^th.

Elektronegativita mezi kyslíkem a chlorem

7. Elektronegativita chloru a bromu

Chlor a brom patří do stejné skupiny, ale Cl má vyšší elektronegativitu a důvod je popsán v následující tabulce,

Elektronegativita chloru	Elektronegativita bromu	Důvody
3.16	2.96	Cl a Br oba leží v halogenové skupině a brom je přítomen vedle Cl, takže má větší atomovou velikost a snižuje efektivní jaderný náboj. Br má tedy nižší hustotu sigma elektronů jako zvýšení základního kvantového čísla než Cl.

Elektronegativita mezi bromem a chlorem

8. Elektronegativita Ca a Cl

Ca má nižší elektronegativitu než Cl, protože vápník je kov alkalických zemin, zatímco Cl je nekov a elektronegativitu mezi nimi porovnáme v následující tabulce –

Viz také 15 faktů o H2SO4 + Sr: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Elektronegativita chloru	Elektronegativita vápníku	Důvody
3.16	1	Vápník je kov alkalických zemin, který je svou povahou elektropozitivnější, takže má nižší elektronegativitu než Cl, zatímco Cl je halogenový nekov, který má vyšší hustotu sigma elektronů a elektronovou afinitu, takže má vyšší elektronegativitu než Ca.

Elektronegativita mezi vápníkem a chlorem

9. Elektronegativita Si a Cl

Křemík má nižší elektronegativitu než Cl, protože je přítomen ve skupině 14^th a rozdíl v elektronegativitě je diskutován níže –

Elektronegativita chloru	Elektronegativita křemíku	Důvody
3.16	1.9	Křemík má nižší elektronegativitu než C, protože je umístěn níže než C. Cl má vyšší elektronegativitu než Si, protože je umístěn na více pravé straně Si ve skupině 17^th má tedy větší hustotu sigma elektronů než Si a má vyšší elektronegativitu.

Elektronegativita mezi křemíkem a chlorem

10. Ionizační energie chloru

Ionizační energie Cl je vyšší díky vyšší elektronegativitě prvku a velmi těsně přitahuje vnější elektrony. První tři ionizační energie jsou diskutovány níže –

1^st IE – první IE Cl je 1251.2 KJ / mol který nastává z 2p orbitalu.
2^nd IE – druhý IE Cl je 2298 KJ/mol, který se vyskytuje také z 2p orbitalu a po 2 získává stabilitu^nd ionizace, takže je poměrně nízká.
3^rd IE – třetí ionizační energie pro Cl je 3822 KJ/mol a při třetí ionizaci ztratil napůl zaplněnou stabilitu a vyžadoval více energie.

11. Graf energie ionizace chloru

Elektronická konfigurace Cl je [Ne]3s²3p⁵ takže první, druhá a třetí ionizace nastává z jeho orbitálu 2p a odpovídající energie je znázorněna v grafické podobě níže –

Snímek obrazovky 2022 12 01 133204 — **Grafické znázornění ionizace chloru**

12. Ionizační energie chlóru a hliníku

Al patří do skupiny 13, zatímco Cl je přítomen ve skupině 17^th takže mají různou ionizační energii, která je diskutována níže –

Ionizace	Chlór	Hliník	Důvody
1^st	1251.2 KJ / mol	577.5 KJ / mol	Al je méně elektronegativní než Cl a při první ionizaci se stabilizuje, což je odstraněno z jeho 2p orbitalu.
2^nd	2298 KJ / mol	1816.7 KJ / mol	Po 2^nd ionizací, Cl získá napůl zaplněnou stabilitu, kdežto pro Al svou stabilitu ztrácí a elektron je odstraněn z 2s orbitalu, který je blíže jádru, takže vyžadoval vyšší energii.
3^rd	3822 KJ / mol	2744.4 KJ / mol	Při třetí ionizaci ztrácí Cl stabilitu a pro Al je odstraněn z excitovaného stavu +2 a orbitalu 2s.

Ionizační energie chlóru a hliníku

13. Ionizační energie chloru a kyslíku

O a Cl oba leží v jiné skupině, první je chalkogen a druhý je halogen, takže jejich ionizace bude odlišná, což je diskutováno níže v tabulce –

Ionizace	Chlór	Kyslík	Důvody
1^st	1251.2 KJ / mol	1313.9 KJ / mol	O je elektronegativnější než Cl, takže jeho první ionizační energie je vyšší než Cl.
2^nd	2298 KJ / mol	3388.3 KJ / mol	Po 2^nd ionizace O ztratila svou zpola naplněnou stabilizaci a také díky vyšší elektronegativitě vyžadovala mnohem vyšší energii na odstranění 2^nd elektron.
3^rd	3822 KJ / mol	5300.5 KJ / mol	Při třetí ionizaci pro O je elektron odstraněn z excitovaného stavu +2 a O má vyšší elektronegativitu, takže vyžaduje mnohem vyšší energii než Cl.

Ionizační energie chlóru a kyslíku

14. Ionizační energie chloru a síry

V následující tabulce porovnáváme ionizační energii mezi Cl a S -

Ionizace	Chlór	Síra	Důvody
1^st	1251.2 KJ / mol	999.6 KJ / mol	S je méně elektronegativní než Cl a při první ionizaci se stabilizuje, takže IE S je menší než Cl.
2^nd	2298 KJ / mol	2252 KJ / mol	Po 2^nd ionizace, S ztratil svou zpola naplněnou stabilizaci, takže ionizační energie se zvyšuje, ale je menší než Cl.
3^rd	3822 KJ / mol	3357 KJ / mol	Při třetí ionizaci S uvolňuje ze svého valenčního obalu tři elektrony a dochází k ní z excitovaného stavu +2, takže vyžaduje vyšší energii.

Ionizační energie chlóru a Síra

15. Ionizační energie chloru a fluoru

Cl a F patří do stejné skupiny, ale mají různé ionizační hodnoty založené na jejich elektronegativitě, která je popsána níže –

Ionizace	Chlór	Fluorin	Důvody
1^st	1251.2 KJ / mol	1681 KJ / mol	F je nejvíce elektronegativní atom, takže má vyšší přitažlivost k valenčním elektronům, takže k ionizaci potřebuje mnohem více energie.
2^nd	2298 KJ / mol	3374.2 KJ / mol	Na 2^nd ionizací se F stabilizuje napůl zaplněnou konfigurací, ale elektron je odstraněn z excitovaného stavu +1, takže bude potřeba vyšší energie.
3^rd	3822 KJ / mol	6050.4 KJ / mol	Při třetí ionizaci f ztratila svou stabilitu a elektron byl odstraněn z excitovaného stavu +2, takže z těchto důvodů vyžadoval mnohem více energie, která je téměř dvojnásobná než předchozí.

Ionizační energie chloru a fluoru

Proč investovat do čističky vzduchu?

Cl je jedním z nejvíce elektronegativních atomů přítomných v rodině halogenů. Díky své vyšší elektronegativitě může k sobě přitahovat sigma vazbu. Má vyšší elektronovou afinitu a z tohoto důvodu může snadno vytvářet iontové vazby.

Přečtěte si více o Elektronegativita hliníku a ionizační energie, Elektronegativita barya a ionizační energie, Ionizační energie cesia a elektronegativita a Elektronegativita antimonu a ionizační energie.

Biswarup Chandra Dey

Ahoj……já jsem Biswarup Chandra Dey, dokončil jsem magisterské studium chemie na Central University of Punjab. Mým oborem je anorganická chemie. Chemie není jen o čtení řádek po řádku a memorování, je to koncept, kterému lze snadno porozumět, a zde s vámi sdílím koncept chemie, který se učím, protože o znalosti stojí za to se o ně podělit.