7 důležitých příkladů chemické rovnováhy, které byste měli vědět

V tomto článku máme v úmyslu diskutovat o důležitých příkladech chemické rovnováhy, které byste měli znát. Vždy můžeme být svědky stavu odpovídajícího systému, ve kterém je zjištěno, že koncentrace reaktantu i koncentrace produktu evidentně zůstávají nezměněny a také nelze pozorovat další změny napříč vlastnostmi, které by odpovídaly systému.

• Ionizace kyselin a zásad
• Pufrovací roztok
• Výroba metanolu
• Výroba etanolu
• Výroba amoniaku
• Rovnováhy rozpustnosti
• Rovnováha v chemických procesech

Ionizace kyselin a zásad

Zde můžeme říci, že dochází k štěpení molekul, které jsou obecně neutrální, což vede ke vzniku náboje ionty když přijdou do kontaktu s řešením, je to samo o sobě ionizace. V tomto případě nastává bod, kdy můžeme vidět, že rychlost jak dopředných, tak i zpětných reakcí je stejná.

Není tedy nic jiného než chemická rovnováha. tj. spotřeba reaktantů v reakci je ohrožena reverzní reakcí produkující totéž bez jakékoli ztráty. Je to jeden z příkladů chemické rovnováhy.

V takovém rovnovážném bodě nebude docházet k žádným změnám v koncentraci reaktantů ani produktů v závislosti na čase. Ve vodném prostředí dojde k produkci vodíkových iontů, když v tomto prostředí dojde k disociaci kyselin.

Pufrovací roztok

Pro normální fungování buněk potřebujeme udržovat pH příslušné látky. Pro tento účel potřebujeme roztok obecně označovaný jako pufr. Dokonce i v několika chemických i biochemických procesech můžeme najít hlavní využití pufrovacího roztoku. Je to z důvodu povinné potřeby kontroly pH. 

Ideální pH krve pro normální fungování v lidském těle je 7.35. Při použití tlumivého roztoku zůstávají koncentrace reaktantu a koncentrace produktu jak evidentně nezměněny a také nelze pozorovat další změny napříč vlastnostmi, které by odpovídaly systému. Je to jeden z příkladů chemické rovnováhy.

Výroba metanolu

Podmínky, které jsou experimentálně shledány jako příznivé pro výrobu, se označují jako kompromisní podmínky. Dopředná reakce je zase obvykle podporována teplotou, která je srovnatelně nižší, což je přibližně 500 K, protože dopředná reakce, která je zodpovědná za generování menšího množství molů plynu, je považována za exotermickou reakci.

Spolu s nižší teplotou se také zjistilo, že vyšší tlak je ve prospěch dopředné reakce. Měděný katalyzátor může být velmi užitečný pro zvýšení rychlosti reakce. Je to jeden z příkladů chemické rovnováhy.

Výroba etanolu

Podmínky, které jsou experimentálně shledány jako příznivé pro výrobu, se označují jako kompromisní podmínky. Dopředná reakce je zase obvykle podporována teplotou, která je srovnatelně nižší přibližně o 570 K, protože dopředná reakce, která je zodpovědná za generování menšího množství molů plynu, je považována za exotermickou reakci.

Spolu s nižší teplotou se také zjistilo, že vyšší tlak je ve prospěch dopředné reakce. Kyselina fosforečná katalyzátor může být velmi užitečné pro zvýšení rychlosti reakce. Je to jeden z příkladů příkladů chemické rovnováhy.

Výroba amoniaku

Podmínky, které jsou experimentálně shledány jako příznivé pro výrobu, se označují jako kompromisní podmínky. Dopředná reakce je zase obvykle podporována teplotou, která je srovnatelně nižší, tj. kolem 670 K, protože dopředná reakce, která je zodpovědná za generování menšího množství molů plynu, je považována za exotermickou reakci.

Spolu s nižší teplotou se také zjistilo, že vyšší tlak je ve prospěch dopředné reakce. Železný katalyzátor může být velmi užitečný pro zvýšení rychlosti reakce. Je to jeden z příkladů chemické rovnováhy.

Rovnováhy rozpustnosti

V tomto případě uvažované pevné molekuly zamýšlejí produkovat jednotlivé molekuly, u kterých bylo zjištěno, že jsou vodné tím, že podstoupí proces rozpouštění. Níže uvedená reakce je příkladem stejné,

H₂O
C₁₂H₂₂O_{11 (S)} —————> C₁₂H₂₂O_11 (tady)

Přitom dochází k produkci kladných i záporných iontů odděleně vznikem disociace iontových pevných látek. tj,

 NaCl _(S) ————————-> Na + (aq) + Cl ^- (aq)

Solné roztoky jsou experimentálně rozpoznány jako dobré vodiče odpovídající elektrické energii, protože takto vytvořené ionty jsou zodpovědné za přenos elektrického proudu. Je to jeden z příkladů příkladů chemické rovnováhy.

Rovnováha v chemii Procesy

Vždy můžeme být svědky stavu odpovídajícího chemické reakci, ve které je zjištěno, že koncentrace reaktantu i koncentrace produktu zůstávají evidentně nezměněny a také nelze pozorovat další změny napříč vlastnostmi, které by odpovídaly systému.

Jak všichni víme, v chemických reakcích nacházíme vzájemnou konverzi produktů a reaktantů prostřednictvím dopředných a zpětných reakcí.

Nastává bod, ve kterém můžeme vidět stejnou rychlost jak dopředných, tak zpětných reakcí. Není tedy nic jiného než chemická rovnováha. tj. spotřeba množství reaktantů v reakci je ohrožena reverzní reakcí produkující totéž bez jakékoli ztráty. Je to jeden z příkladů chemické rovnováhy.

 

Jaké jsou různé typy, které jsou spojeny s chemickou rovnováhou?

Obecně můžeme být svědky dvou typů chemické rovnováhy. tj,

• Homogenní rovnováha
• Heterogenní rovnováha

Homogenní rovnováha

V tomto typu chemické rovnováhy můžeme pozorovat, že produkty reakce jsou náhodou ve stejné fázi jako reakční složky.

 Heterogenní rovnováha

V tomto typu chemické rovnováhy můžeme pozorovat, že produkty reakce jsou ve srovnání s reaktanty v jiné fázi.

Proč chemická rovnováham je dynamický?

Chemická látka rovnováha může být také nazývána jako dynamika rovnováha jako, Jak všichni víme, v chemických reakcích nacházíme vzájemnou konverzi produktů a reaktantů prostřednictvím dopředných a zpětných reakcí.

Nastává bod, ve kterém můžeme vidět stejnou rychlost jak dopředných, tak zpětných reakcí. Není tedy nic jiného než chemická rovnováha. tj. spotřeba množství reaktantů v reakci je ohrožena reverzní reakcí produkující totéž bez jakékoli ztráty.

Vyjmenujte faktory, které ovlivňují chemickou rovnováhu.

Faktory, které prokazatelně ovlivňují chemickou rovnováhu, jsou:

• Změna koncentrace
• Změna tlaku
• Změna teploty
• Účinek katalyzátoru
• Přidávání kyselin a zásad

Co myslíš tou chemickou rovnováhou?

Vždy můžeme být svědky stavu odpovídajícího systému, ve kterém je zjištěno, že koncentrace reaktantu i koncentrace produktu evidentně zůstávají nezměněny a také nelze pozorovat další změny napříč vlastnostmi, které by odpovídaly systému.

Jak všichni víme, v chemických reakcích nacházíme vzájemnou konverzi produktů a reaktantů prostřednictvím dopředných a zpětných reakcí.

Nastává bod, ve kterém můžeme vidět stejnou rychlost jak dopředných, tak zpětných reakcí. Není to tedy nic jiného než chemická rovnováha. tj. spotřeba množství reaktantů v reakci je ohrožena reverzní reakcí produkující totéž bez jakékoli ztráty.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Jak všichni víme, v chemických reakcích nacházíme vzájemnou konverzi produktů a reaktantů prostřednictvím dopředných a zpětných reakcí. Nastává bod, ve kterém můžeme vidět stejnou rychlost jak dopředných, tak zpětných reakcí. Není tedy nic jiného než chemická rovnováha.

Přečtěte si více o Je chemická rovnováha dynamická rovnováha?

Také čtení:

• Příklad chemické změny, která je vratná
• Příklady chemických změn
• Je chemická změna vratná
• Příklady nevratných chemických změn
• Je chemická rovnováha dynamická rovnováha 2
• Typy chemických změn
• Proč je chemická změna nevratná
• Jak dochází k chemické změně
• Jak lze zvrátit chemickou změnu