Tento článek se týká struktury chch lewis a jejích souvisejících vlastností, jako je úhel vazby, struktura leisových bodů, kyselé znaky a polarita nebo nepolarita.
Struktura Chch Lewis je běžně známá jako alkyn s HC☰CH (trojná vazba) nebo se v organické chemii jeví jako sloučenina ethynu nebo acetylenu. C2H2 je krátká forma Chch. The chch Lewisova struktura je uhlovodík, který se používá při svařování a řezání kovů nebo pevných materiálů.
Vznik sloučeniny probíhá kombinací dvou uhlíků se dvěma vodíky.
Jak nakreslit strukturu Chch Lewis?
Lewisova struktura je elektron znázorněný graficky přiřazením valenčních elektronů kolem atomů.
Naučit se, jak nakreslete Lewisovu strukturu zjistíme, jaký druh vazby nebo kolik vazeb se tvoří v molekulách.
Následují kroky, kterými budeme kreslit Lewisova struktura molekul.
- Vypočítejte celkový ne. valenčních elektronů.
- Dokončete oktet.
- Vyberte centrální atom.
- Umístěte zbývající atom kolem centrálního atomu.
- Přiřaďte valenční elektron.
Vypočítejte celkový ne. valenčních elektronů:
Ve struktuře Chch Lewis Uhlík s elektronickou konfigurací 1s2, 2 s2a 2p2 mají čtyři valenční elektrony a vodíku má 1s1 jeden valenční elektron. Celkový ne. Počet valenčních elektronů se vypočítá sečtením každého valenčního elektronu přítomného v této molekule. Proto celkový valenční elektron v Chch Lewisova struktura is 10 (sudé číslo).
Dokončete oktet:
Oktet je doplněn přiřazením valenčních elektronů ke každému atomu.
Uhlík = 4(4*2)=8 valenčních elektronů. Vodík= 1(1*2)= 2 valenční elektrony .
Vyberte centrální atom:
Vyberte centrální atom pro kreslení Lewisovy struktury of C2H2. Protože uhlík má menší hodnotu elektronegativu a vodík je srovnatelný, měly by být oba uhlíky umístěny ve středu a hydron kolem atomu uhlíku.
Umístěte zbývající atom kolem centrálního atomu:
Vodík je rozptýlený atom kolem atomu uhlíku. Takže vodík je umístěn kolem atomu uhlíku.
Přiřaďte valenční elektron:
Přiřaďte valenční elektron centrálnímu atomu i atom rozptýlený kolem centrálního atomu. Nyní přiřaďte valenční elektron každému atomu uhlíku a vodíku přítomným v molekulách. Jak uhlík tvoří a trojná vazba (vazba 1 sigma a vazby 2 Pi) protože jeho oktet není dokončen a hydron z pouze dupletu.
Takže pro stabilitu struktury je k vytvoření trojné vazby mezi atomy uhlíku použito celkem šest valenčních elektronů.
Chch Lewisova struktura rezonance
Protože jeho oktet je neúplný, uhlík tvoří trojnou vazbu (vazba 1sigma a vazby 2 Pi) a hydron pouze z dupletu. Výsledkem je, že k vytvoření trojné vazby mezi atomy uhlíku je použito celkem šest valenčních elektronů, což zajišťuje stabilitu struktury.
Šest teček představuje trojnou vazbu a dvě tečky představují jednoduchou vazbu. Chch Lewis struktura nemá žádné izomery. Struktura Chch Lewis má lineární, symetrické uspořádání atomů. Má pouze jeden typ atomového uspořádání.
Chch Lewisova struktura tvar
Struktura Chch Lewis má lineární geometrii, protože všechny atomy jsou uspořádány symetricky.
Chch Lewis struktura formální náboj
Formální náboj= Valenční elektron – nesdílená valence – polovina
neutrální atom elektrony sdílené elektrony
Formální náboj na uhlíku= 4-0-8/2=0
Formální náboj vodíku = 1-0-2/2 = 0. Tedy formální náboj na konstrukci Chch Lewis is nula.
Chch Lewisův strukturní úhel
Chch Lewisova struktura molekuly má 180° vazebný úhel a lineární geometrie, protože všechny atomy jsou uspořádány symetricky.
Tedy Chch Lewisova struktura má lineární molekulární geometrii.
Chch Lewisova struktura oktetové pravidlo
Oktetové pravidlo se řídí pravidlem osmi elektronů pro každý atom, ve struktuře Chch lewis by uhlík měl mít 8 elektronů a vodík jsou dva elektrony. Když jsme nakreslete Lewisovu strukturu pro Chch si všimneme, že pokud použijeme pouze jednoduché vazby, není dostatek valenčních elektronů k uspokojení oktetu každého prvku.
Řešením je, že atomy uhlíku v Chch sdílejí tři páry valenčních elektronů mezi atomem uhlíku a tvoří trojnou vazbu. Následuje Chch oktetové pravidlo.
Chch Lewis struktura osamělé páry
Chch Lewisova struktura nemá žádné osamocené páry. Má trojné vazby mezi uhlíkem a uhlíkem a jednoduché vazby mezi CH.
Každý atom uhlíku tvoří jednoduchou vazbu s atomy vodíku, čímž doplňuje jejich příslušné oktety, a atomy uhlíku mezi sebou tvoří trojnou vazbu, přičemž sdílejí 6 elektronů. Tedy Chch Lewisova struktura má žádné osamělé páry.
Chch valenční elektrony
Valenční elektrony jsou elektrony přítomné ve vnějším obalu atomu a podílejí se na tvorbě vazeb. Uhlík je centrální atom se čtyřmi valenčními elektrony, každý je obklopen atomem vodíku, každý s jedním valenčním elektronem.
Elektronická konfigurace uhlíku a vodíku je tedy:
C=1s2, 2 s2, 2p2 = 4 (4 x 2) = 8, H= 1s1 =1(1*2)= 2. Celkový valenční elektron= 8+2=10. Tedy Chch Lewisova struktura má 10 valenčních elektronů.
Chch hybridizace
Ve struktuře Chch Lewise lze uspořádání atomů pochopit tak, že molekula je tvořena dvěma jednotkami CH. Elektronická konfigurace uhlíku je 1s2, 2 s2, 2p2.
Základní stav je: 1s2, 2 s2, 2p2
Vzrušený stav je:1s2, 2 s1,2px1,2py1,2pz1, a elektronická konfigurace vodíku: 1s1.
Když se jeden sp orbital jedné molekuly CH překrývá s orbitalem sp druhé molekuly CH, vytvoří se sigma vazby. Vzniká uhlíková uhlíková vazba a dvě vazby cH překrytím s-orbitalu 1s vodíku s p-orbitalem (polozaplněný orbital 2p).
Tyto dva orbitaly p se používají k vytvoření pí-vazby, které se neúčastní hybridizace. Dochází tedy ke vzniku trojných vazeb mezi cc. Tedy Lewisova struktura of C2H2 má sp hybridizaci.
Chch rozpustnost
Struktura Chch Lewis je mírně rozpustná ve vodě. Acetylen je rozpustný v acetonu při pokojové teplotě. Je také rozpustný v dimethylformamidu a tlak zvyšuje jeho rozpustnost.
Rozpustnost C2H2 | Množství | Stav |
Aceton | 27.9 g / kg | Pokojová teplota |
dimethylformamid (DMF) | 689.0 g | Při tlaku 20.6 bar |
Je Chch iontový?
Ne, Chch je kovalentní molekula. Jak vidíme v periodické tabulce Uhlík je nekov a vodík je také nekov. Když se spojí dva nekovy, nevznikají žádné iontové vazby.
Mezi uhlíkem a vodíkem dochází ke sdílení elektronů a dochází ke vzniku kovalentní vazby.
Je Chch kyselý nebo zásaditý?
C2H2 je kyselý v důsledku přítomnosti vodíku, který je darován ethynem při reakci s jinými vhodnými činidly. Ethyn obsahuje kyselejší vodík s 50% s-charakteru a činí molekulu kyselou.
Dokonce i elektronegativita uhlíku je více než atomy vodíku, což činí jeho konjugovanou bázi slabou. Je tedy silně kyselejší. Odstranění H+ ionty z něj činí stabilní anionty.
HC☰CH —-> C⊖CH
Konjugovaná báze
Je Chch polární nebo nepolární?
Ne, struktura Chch Lewis má nepolární molekulu. To je způsobeno menším rozdílem v jejich elektronegativitě a je to asi 0.35.
Je Chch čtyřstěnný?
Ne, Chch Lewisova struktura má pouze lineární tvar. Chch mající Sp Hybridizaci a uspořádání elektronů je symetrické.
Je Chch lineární?
Ano, Chch Lewisova struktura má lineární tvar. To je způsobeno symetrickou distribucí elektronů v molekulách C2H2.
Proč investovat do čističky vzduchu?
U ethynu nebo acetylenu nejsou ve struktuře žádné nesdílené elektrony, protože všechny valenční elektrony byly spotřebovány. The Chch Lewisova struktura má sp hybridizaci se 180° vazebným úhlem. Jedná se o lineární molekulu s rozložením atomů, které je symetrické.
Také čtení:
- Lewisova struktura N2h2
- Naoch3 Lewisova struktura
- Struktura Xef4 Lewis
- Hono Lewisova struktura
- Li2s Lewisova struktura
- Lewisova struktura Nh2f
- Sbh3 Lewisova struktura
- Struktura Hocl Lewis
- Lewisova struktura Ch2br2
- Cacl2 Lewisova struktura
Ahoj… já jsem Monika. Absolvoval jsem magisterské studium chemie. Jsem předmětový expert v chemii. Řekl bych, že jsem velmi vášnivý spisovatel. Hlavním cílem mého psaní je představit nové pohledy. Chci objevovat nové věci, které mohu aplikovat na své okolí.
Pojďme se připojit přes LinkedIn