CH3OH Lewisova struktura odkazuje na Lewisovu strukturu, která je zcela odlišná od ostatních sloučenin v organické chemii. Tento článek by odhalil několik faktů o tomto methanolu prostřednictvím znázornění Lewisovy struktury.
Záležitosti, které budou důkladně probrány v tomto článku, jsou:
Kreslení Lewisovy struktury pro CH3OH nebo methanol
Existuje několik základních kroků kreslení Lewisovy struktury, které se běžně dodržují. Tyto kroky ilustrují vnitřní fakta o živlech, který se účastní procesu tvorby komplexní sloučeniny. Tyto kroky poskytují představu o elektronickém převodu nebo sdílení.
Výpočet celkového valenčního elektronu přítomného ve sloučenině je nejdůležitějším a základním krokem, protože valenční elektrony se účastní procesu sdílení elektronů.
Počet valenčních elektronů v uhlíku je 4 a v každém ze tří vodíků je 1. Jedna hydroxylová skupina obsahuje 6 valenčních elektronů ze strany kyslíku a 1 vodík obsahuje 1 valenční elektron. Proto je celkový počet valenčních elektronů přítomných v CH3OH (4 + 4*1 + 6) = 14.
Dalším krokem je výpočet počtu valenčních elektronových párů (σ vazby, π vazby a osamocené páry) ve sloučenině. Celkový počet elektronových párů nalezených v CH3OH je 7, tedy 14. Jako na tvorbě každé vazby se účastní 2 valenční elektrony.
Nyní je hlavním úkolem rozpoznání vhodného centrálního atomu, který byl nalezen jako uhlíkový ion CH3OH, protože uhlík je elektropozitivní prvek a obsahuje větší valenční elektrony než ostatní ostatní.
Základní skica byla vytvořena pomocí těchto kroků. Po tomto výpočtu počtu párů lo e a jejich umístění na správné místo je celkový výsledek kompletní Lewisova struktura.
CH3OH Lewisova struktura
Tvar jakékoli složené vačky je určen vazebnými vlastnostmi směsi. Podle teorie VSEPR ovlivňuje přítomnost osamoceného páru normální geometrii sloučeniny.
V methanolu jsou přítomny 2 osamocené páry, které jsou zodpovědné za ohnutou strukturu sloučeniny. V geometrickém tvaru jsou 2 středové atomy uhlíku a kyslíku. Geometrická struktura sloučeniny by mohla být znázorněna jako čtyřstěnná, ale přítomnost osamocených párů vytváří kombinovaný tvar s ohnutým čtyřstěnným.
CH3OH Lewisova struktura formálních nábojů
Specifický vzorec pro výpočet formálních nábojů participovaného atomu ve sloučeninách je:
Vzorec pro zjištění formálních nábojů atomů je (valenční elektrony – nevazebné elektrony – ½ vazebných elektronů).
Formální náboj uhlíku je (4 – 0 – (1/2)4) = 2
Formální náplň kyslíku je (6 – 4 (1/2)2) = 2
Formální náboj každého z vodíku je (1 – 0 – (1/2)1) = 0.5
CH3OH Lewisovy struktury osamocené páry
Po kreslení celého náčrtu Lewisovy struktury, zbývající pár elektronů, které již nepodléhají vazbě, se označují jako osamocené páry. V CH3OH je přítomen určitý počet osamocených párů.
Atom kyslíku přítomný v CH3OH má 2 osamocené páry, protože vodíková vačka drží pouze dva elektrony a elektrony v uhlíku podléhají kovalentní vazbě. Jiné čtyřvalanční elektrony kyslíku jsou také považovány za vazebné páry.
CH3OH hybridizace
Hybridizaci lze také předvídat z Lewisova struktura methanolu. V hybridizačním stavu získá centrální atom jakékoli sloučeniny změněnou elektronovou konfiguraci, která je předpovězena v Lewisova struktura stejně.
Hybridizovaný roztok CH3OH je sp3. Elektronická konfigurace uhlíku je 1s2 2s2 2p2. Nyní, v hybridizovaném stavu uhlíku, se místo elektronu mění z jednoho orbitálu na druhý. . I jeden elektron orbital s přejde na orbital 2pz a způsobí hybridizaci sp3 na CH3OH.
CH3OH Lewisova struktura rezonance
Rezonance se týká procesu změny elektronických pozic ve sloučenině. v případě tohoto procesu vzorec chemických sloučenin zůstává nedotčen, ale místo vazeb se mění.
V CH3OH jsou vazby nárazové a není zde žádný prostor pro změnu struktury vazby. The Vazby σ a π přítomné v CH3OH nepodléhají rezonanci. Proto neexistuje žádná rezonující struktura CH3OH, existuje chemie.
CH3OH Lewisovo strukturní oktetové pravidlo
Celé periodické prvky procházejí procesem sdílení nebo přenosu elektronů, aby naplnily oktet, což je poslední energetická hladina prvku, s vytvořením podobné elektronické konfigurace jako jejich nejbližší vzácný plyn.
V CH3OH sdílejí všechny tři prvky své elektrony, aby naplnily oktet. Atomy vodíku potřebují jeden elektron, aby získaly podobnou konfiguraci jako helium, uhlík potřebuje 4 elektrony, proto podléhá sdílení se třemi atomy vodíku a jedním atomem kyslíku a přijímá jeden elektron pro každý.
Na druhou stranu kyslík potřebuje 2 elektrony, a tak sdílí své dva elektrony, 1 s uhlíkem a druhý s vodíkem, aby získal dva elektrony částečně z těchto dvou atomů. Tímto způsobem atomy v CH3OH podléhají reakcím při zachování oktetového pravidla.
Přečtěte si více o Diastereomery Example
CH3OH polární nebo nepolární
Polarita závisí na dipólovém momentu, který mají prvky v jakékoli sloučenině. tvar a elektronegativita prvků ovlivňuje polární povahu sloučeniny.
CH3OH je polární povahy a je způsoben vyšší elektronegativitou kyslíku než uhlík a přítomností dvou osamocených párů v kyslíku. Proto tento prvek získává dominantní sílu na sloučenině, aby se zvýšil její dipólový moment.
CH3OH Lewisova struktura vazebný úhel
Úhel vazby je cenná informace, kterou lze získat Lewisova struktura sloučenin. Podobně, Lewisova struktura Methanolu také pomáhá určit úhel vazby methanolu.
Vazebný úhel CH3OH je 109° mezi vazebnými páry. Vzhledem k tomu, že sloučenina drží osamocené páry, sloučenina pociťuje odpuzování páru-osamělého páru a zmenší úhel na 5°.
Otázka 1: Jaký je rozdíl mezi CH3OH a CH3Br?
Odpověď: V CH3OH je navíc atom vodíku, díky čemuž je sloučenina přirozeně kyselejší. Přítomnost hydroxylové skupiny odlišuje sloučeninu od CH3Br.
Otázka 2: Proč kyslík obsahuje pouze osamocené páry v CH3OH?
Odpověď: Kromě kyslíku sdílí další dva prvky, kterými jsou uhlík a vodík, všechny své valenční elektrony. Proto pouze Kyslík vlastnil dva osamocené páry.
Otázka 3: Který faktor je zodpovědný za zrušení nepolarity CH3OH?
Odpověď: Přítomnost elektrických nábojů a asymetrická struktura metanolu vykazuje nepolaritu. V symetrické struktuře dipól-dipól moment zvyšuje nepolaritu, ale CH3Oh ano zcela asymetrické prostřednictvím geometrické struktury.
