CH2F2 Lewis struktura, charakteristiky: 13+ musí znát fakta

CH2F2 Lewisova struktura je účinná při objevování myšlenky difluormethanu. Tento článek popíše 13 spolehlivých faktů o sloučenině, která by měla vliv na chemické vlastnosti sloučeniny. Těchto 13 faktů je uvedeno níže:

Kresba CH2H2 Lewisovy struktury

Kroky kreslení Lewisovy struktury jsou docela snadné. Základní kroky mohou pomoci identifikovat Lewisovu strukturu dosažitelné sloučeniny, kterou je v tomto článku difluormethan.

CH2F2 Lewisova struktura výkresu může být zahájeno výpočtem počtu valenčních elektronů přítomných ve sloučenině. Počet valenčních elektronů v CH2F2 je 20. Tato skutečnost bude diskutována dále v tomto článku.

Po identifikaci celkového počtu valenčních elektronů je důležité rozpoznat centrální atom analýzou elektronegativnosti atomů. V CH2F2 byl uhlík identifikován jako centrální atom ve sloučenině.

Posledním krokem k dokončení náčrtu sloučeniny by bylo umístění vazebných párů a osamělých párů do výkresu. Dokončilo by to kresbu Lewisova struktura přeložením elektronů tečkami.

CH2F2 Lewisova struktura rezonance

Rezonance sloučeniny závisí na přítomnosti vazby pi s vazbou sigma. Tato vazba spolehlivě indikuje transformaci vazby na jeden elektron tím, že vzorce sloučeniny zůstávají stejné jako u mateřské sloučeniny.

Difluormethan nemá žádnou pí vazbu. centrální atom Uhlík drží ostatní atomy se čtyřmi sigma vazbami. Proto neexistuje žádná šance mít jakoukoli rezonanční strukturu této konkrétní sloučeniny. 

CH2F2 Lewisův tvar struktury

Tvar sloučenin se předpovídá pomocí Lewisovy tečkové struktury. Tato elektronická struktura může vyhodnotit překrývání orbitalů, aby bylo možné předpovědět hybridizaci, a je spolehlivá pro tvarování sloučeniny.

ch2f2 Lewisova struktura
CH2F2 Lewis struktura tvaru nebo geometrie od Wikipedia

Tvar difluormethanu byl identifikován jako čtyřstěnný. Tato čtyřstěnná geometrie je předpovězena po dokončení struktury sloučeniny úplně.

CH2F2 Lewisova struktura formální náboj

Je velmi snadné vypočítat formální náboje jednotlivých prvků v libovolné sloučenině vydělením celkového počtu vazebných párů 2. Formální náboje prvků udávají celkový náboj sloučeniny, který určuje, zda je sloučenina kladná, záporná nebo neutrální.

Formální náboj uhlíku je CH2F2 je 8/2 = 4, protože počet vazebných párů v uhlíku je 8. Kromě toho formální náboj vodíku je 2/2 = 1 a pro fluor je stejný, protože fluor i vodík mají vazbu 2 páry.

CH2F2 Lewisův strukturní úhel

Úhel mezi Lewisovými vazbami strukturu lze získat po dokončení elektronická struktura výkresu. Elektronová struktura může přinést myšlenku geometrického tvaru sloučenin. 

Teorie VSEPR je spolehlivá při vnucování účinku osamocených párů a vazebných párů při ověřování skutečného vazebného úhlu sloučenin. Vazebný úhel CH2F2 byl identifikován jako 109.5°. Tento vazebný úhel je účinný při sdílení skutečnosti, že sloučenina má tetraedrickou geometrii.

CH2F2 Lewisovo strukturní oktetové pravidlo

Oktetové pravidlo je pravidlem, pokud má stabilní elektronickou konfiguraci pro splnění nedostatku elektronu nebo přebytku elektronu ve sloučenině. toto pravidlo říká, že každý prvek v periodické tabulce chce dosáhnout stejné elektronické konfigurace jako jejich nejbližší vzácný plyn, aby získal konečnou stabilitu jako tento prvek.

Oktetové pravidlo je považováno za hnací sílu prvků, které podléhají procesu sdílení nebo přenosu elektronů podle jejich elektronické konfigurace.

V případě CH2F2 chtějí všechny prvky, kterými jsou uhlík, vodík a fluor, dosáhnout elektronické konfigurace, jako je helium a xenon. Naplnit poslední energetickou hladinu přesným počtem elektronů je hlavní perspektivou sdílenou zde prvky pro zachování oktetového pravidla. Toto pravidlo funguje tak, že označuje počet valenčních elektronů v prvcích.

Přečtěte si více o Fakta o C4H6O4 + NaOH

Valenční elektrony CH2F2

Počet valenčních elektronů v těchto prvcích je skutečností, která je důvodem, proč spolehlivě identifikují nedostatek přebytků elektronů v jejich posledním elektronovém obalu. Počet elektronů, které drží poslední elektronový obal t prvků, se nazývá valenční elektrony.

Počet valenčních elektronů v uhlíku je 4, ve vodíku je jeden a ve fluoru 7. To znamená, že k naplnění oktetu uhlík potřebuje čtyři elektrony více, vodík potřebuje o jeden elektron více a fluor o jeden elektron více.

Dva atomy vodíku sdílejí své jediné elektrony s uhlíkem. Podobně uhlík sdílí své dva elektrony se dvěma atomy vodíku. Kromě toho každý ze dvou atomů fluoru sdílí jeden elektron s uhlíkem a částečně přijímá jeden elektron z uhlíku pro každý.

CH2F2 hybridizace

Hybridizace jakékoli sloučeniny může být rozpoznána identifikací překrývající se struktury vytvořené účastnickými prvky periodické tabulky. Toto je vlastnost, která podporuje koncepci tvaru sloučenin.

V difluormethanu bylo zjištěno, že hybridizace centrálního atomu, kterým je uhlík, má hybridizaci Sp3, protože získává jeden elektron ve své jedné prázdné slupce orbitalu p, který migruje z orbitalu s prvku po splnění oktetového stavu sdílením elektronů.  

CH2F2 rozpustnost

Rozpustnost sloučenin závisí na působení vnitřních sil mezi prvky. Silná elektrostatická síla mezi sloučeninami se stává bariérou ve sloučeninách, aby byly méně rozpustné v polárních rozpouštědlech.

Difluormethan je mírně rozpustný ve vodě. Sloučenina je vysoce rozpustná v organických polárních rozpouštědlech, jako je fenol, methanol atd.

CH2F2 iontový nebo kovalentní

Projekt Lewisova struktura sloučeniny je docela spolehlivý pro označení charakteristiky vazby. Vzhledem k tomu, že podíl elektronů se vztahuje na kovalentní strukturu a přenos elektronů na iontové, je tento koncept jasný s výkresem Lewisova struktura sloučenin.

CH2F2 je kovalentní sloučenina, protože zde dochází ke sdílení elektronů namísto úplného přenosu elektronu z jednoho prvku na druhý.

Přečtěte si více o Fakta o C4H6O3 + H2O

CH2F2 kyselý nebo zásaditý

Kyselost a zásaditost jsou chemické vlastnosti, které jsou ovlivněny elektronickým přenosem nebo sdílením, ke kterému dochází v jakékoli sloučenině. Lewis podal teorii o kyselosti a zásaditosti, to znamená, že pokud sloučenina předá elektron jinému atomu, pak by byla považována za Lewisovu zásadu a prvek, který by akceptoval volbu, by byl považován za Lewisovu kyselinu.

Kovalentní difluormethan je považován za neutrální organickou sloučeninu, kde oba zúčastněné prvky patricijně darují a přijímají elektrony k vytvoření kovalentní vazby.

CH2F2 polární nebo nepolární

Polarita je vlastnost, která vzniká v důsledku elektronegativního rozdílu mezi prvky podílejícími se na tvorbě sloučeniny v chemii.

ch2f2 Lewisova struktura
CH2F2 jako polární sloučenina z Wikipedia

CH2F2 se nachází jako polární sloučenina, i když má symetrickou geometrii. Obrovský rozdíl mezi elektronegativitou uhlíku a fluoru však zvyšuje polaritu této kovalentní sloučeniny.

CH2F2 čtyřstěnný

CH2F2 má strukturu tetraedrické geometrie, která již byla zmíněna výše v tomto článku. tetraedrická struktura sloučenin ukládá, že počet párů vazeb je sloučenina. je čtyři

Vzhledem k tomu, že CH2F2 má pro páry vazeb s vazbami sigma, je zcela jasné, že sloučenina má tetraedrickou geometrii.

Přečtěte si více o Fakta o C4h6o3 + c7h6o3

CH2F2 lineární

Pokud je počet vazebných párů přítomných ve sloučenině dva, pak se uznává, že sloučenina má lineární tvar s nejjednodušší geometrií.

CH2F2 je tetraedrická sloučenina, která nemá žádnou lineární strukturu ze série sloučenin.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Tento článek popsal více než 13 faktů o sloučenině Difluromethane. Tato sloučenina byla nalezena jako organická sloučenina, která má zvláštní Lewisova struktura. Tato struktura je spolehlivá při vytváření závěrů o chemických a fyzikálních vlastnostech sledovaných sloučeninou v chemii.

Také čtení: