CH₂Br₂ Lewisova struktura, Hybridizace: 5 kroků (s obrázkem)

Dibrommethan (CH₂Br₂) je čirá kapalina, která příjemně voní. S bodem tání -52.7 °C nebo 62.8 °F a molekulovou hmotností 173.8 g/mol má látka bod varu mezi 96 °C a 98 °C. Hustota 2.477 g/ml dělá CH₂Br₂ hustší než voda.

CH₂Br₂ (Dibrommethan) má tetraedrickou Lewisovu strukturu: centrální atom uhlíku (C) se 4 valenčními elektrony tvoří jednoduché vazby se dvěma atomy vodíku (H) (každý 1 valenční elektron) a dvěma atomy bromu (Br) (každý se 7 valenčními elektrony) . Celkem bylo použito 20 valenčních elektronů. Úhly vazby jsou přibližně 109.5°, typické pro čtyřstěnné geometrie. Rozdíly elektronegativity: C (2.55) – H (2.20), C – Br (2.96), indikující polární vazby. Molekula je nepolární díky symetrickému uspořádání atomů Br.

Jak nakreslit CH₂Br₂ Lewisova struktura?

Příkladem Lewisovy struktury je jakákoliv molekula, která má kovalentní vazbu a jakoukoli koordinační sloučeninu. Nakreslete kroky pro CH₂Br₂ Lewisova struktura níže.

Vypočítejte CH₂Br₂ valenční elektrony:

V CH je přítomno 20 valenčních elektronů₂Br₂ molekul. Brom má 7 valenčních elektronů ve srovnání s 1 pro vodík a 4 pro uhlík.

Vyberte centrální atom v CH₂Br₂:

V CH₂Br₂ uhlík (C) je méně elektronegativní než brom (Br). Výsledkem je, že uhlík by měl být umístěn uprostřed, s atomem bromu, který jej obklopuje, a podle zákona udržovat vodík také venku.

Chcete-li ukázat chemickou vazbu, umístěte mezi atomy dva elektrony:

V CH₂Br₂ molekula, Umístěte páry elektronů mezi C-Br a CH. Páry elektronů, které jsou přítomny mezi atomy uhlíku a bromu a atomy uhlíku a vodíku, společně vytvářejí chemickou vazbu.

Aby oktet pro všechny atomy vytvořil vazby mezi atomy, které jsou blízko sebe:

• 8 elektronů tvoří centrální atom, což je uhlík.
• Duplet se skládá ze všech atomů vodíku, protože vodík má kompletní vnější obal pouze se 2 elektrony. 
• Oktet atomů bromu je splněn, protože brom potřebuje 8 elektronů k vytvoření plného vnějšího obalu.
• Aby měl konfiguraci vyplněného valenčního obalu, sdílí elektrony a splňuje pravidlo oktetu. 

V poslední fázi zkontrolujte stabilitu Lewisovy struktury:

Pro ověření stability Lewisových struktur CH lze použít koncept formálního náboje₂Br₂. Vyžaduje pouze stanovení formálních nábojů atomů uhlíku (C), vodíku (H) a bromu (Br). Jediná konečná stabilní struktura CH₂Br₂ je reprezentována následující Lewisovou strukturou níže:

CH₂Br₂ Lewisova struktura formální poplatek

Formální náboj každého atomu se vypočítá pro stanovení stability Lewisovy struktury. Nyní pojďme přijít na to formální poplatek z CH₂Br₂.

CH₂Br₂ má formální náboj 0. K určení formálního náboje atomu použijte následující vzorec:

Formální poplatek v CH₂Br₂  = valenční elektrony v CH₂Br₂ – Nevazebné elektrony v CH₂Br₂ – ½ vazebných elektronů v CH₂Br₂.

Následuje formální tabulka poplatků pro CH₂Br₂:

CH₂Br₂ valenční elektrony

Orbital s a p se skládá z vnějších elektronů tzv valenční elektrony. Určíme valenční elektron v CH₂Br₂.

CH₂Br₂ má celkem 16 valenčních elektronů. Uhlík je prvek ve skupině 14 periodické tabulky. Skupina 1 periodické tabulky obsahuje vodík. Prvek skupiny 17 periodické tabulky je brom.

Tabulka týkající se valenčního elektronu v CH₂Br₂ je uveden níže:

CH₂Br₂ pravidlo oktetu Lewisovy struktury

Oktetové pravidlo popisuje, jak atom přirozeně vyhledá, vzdá se nebo sdílí elektrony, aby dosáhl 8 elektronů. Pojďme zjistit, zda CH₂Br₂ dodržuje pravidlo oktetu nebo ne.

CH₂Br₂ splňuje pravidlo oktetu. Když je samotný C, obsahuje čtyři valenční elektrony. Výsledkem je, že atom uhlíku je stabilní a pravidlo oktetu je splněno. 

• Pro vyplněnou strukturu má každý H jeden valenční elektron a sdílí ho s C.
• Valenční obal každého atomu bromu obsahuje 7 volných elektronů a každý atom bromu sdílí 1 elektron s uhlíkem za vzniku plněné konfigurace.
• V dibrommethanu má každý atom celý oktet.

CH₂Br₂ Lewisova struktura osamělé páry

Jak se tvoří kovalentní vazby, nesdílené páry elektronů, také známé jako nevazebné páry, si nevyměňují místa s jinými atomy. Pojďme zjistit osamělé páry v CH₂Br₂.

CH₂Br₂ nemá na svém atomu jádra žádné osamocené elektronové páry. Pro uhlík neexistuje žádný osamocený pár, protože všech 6 elektronových párů se již rozpadlo. Pro CH₂Br₂, jsou 4 boční atomy. Existují odtud 4 elektronové vazebné páry. 

Struktura využívá všech 20 valenčních elektronů v CH₂Br₂ molekula. Takže pouze 2 atomy bromu mají k sobě připojeny 3 osamocené páry elektronů.

CH₂Br₂ hybridizace

Pauling představil hybridizaci jako jednu z klíčových myšlenek, které pomáhají vysvětlit, jak se tvoří vazby. Pojďme zjistit hybridizaci uhlíku v CH₂Br₂.

V CH₂Br₂ molekula, hybridizace atomu jádra C je Sp3. K výpočtu hybridizace se používá vzorec stérických čísel: Stérické číslo se vypočítá jako součet sigma vazeb a osamoceného páru na centrálním atomu. Sterické číslo pro CH₂Br₂ je 4+0=4.

• Naším hlavním zájmem je pouze hybridizace hlavního atomu.
• C má 2 nepárové elektrony v základním stavu.
• Mohou být vytvořeny pouze 2 vazby.
• Všechny 4 valenční elektrony se v důsledku podpory elektronů stanou nepárovými.
• Tyto 4 elektrony se nacházejí v několika orbitalech.
• K vytvoření hybridních orbitalů sp3 projdou všechny 4 orbitaly hybridizací, jak je uvedeno níže:

CH₂Br₂ tvar Lewisovy struktury

Lewisova struktura nemůže předpovědět geometrii sloučeniny, takže jsme hledali jinou hypotézu, která to dokáže. Zkontrolujme Lewisův tvar CH₂Br₂.

Molekulární tvar CH₂Br₂ molekula je čtyřstěnná. Je to proto, že jeho čtyřboká forma je způsobena zahrnutím dvou atomů bromu a dvou atomů vodíku. A CH₂Br₂ formu lze zjistit pomocí teorie VSEPR. Tetraedrická molekulární struktura molekuly dibrommethanu způsobuje její naklonění.

1. A=1 (centrální atom C).
2. X = 4 (počet postranních atomů připojených k centrálnímu atomu).
3. n= osamělý pár na A
4. AX4 je obecný vzorec pro CH₂Br₂ molekula.
5. Výsledek obecného vzorce dává tetraedrickou geometrii se 4 páry vazeb a 0 volnými páry elektronů.
6. Sloučeniny bez osamocených párů mají stejnou geometrii a tvar.

CH₂Br₂ úhel Lewisovy struktury

Úhel mezi orbitaly obklopujícími atom jádra molekuly nebo komplexního iontu, který obsahuje vazebné elektronové páry. Pojďme zjistit úhel CH₂Br₂.

V CH₂Br₂, brom, uhlík a vodík mají vazebné úhly 112.5° a 113.4° stupňů (HCH a Br-C-Br). 

Je CH₂Br₂ pevné nebo kapalné?

Pevné látky mají charakteristický tvar. Kapaliny postrádají zřetelný tvar. Pojďme zkontrolovat, zda CH₂Br₂ je pevná nebo kapalná.

CH₂Br₂ je bezbarvá kapalina, protože se přirozeně získává v kapalné formě z oceánu. Používá se jako rozpouštědlo a má sladkou chuť a příjemnou vůni. Kromě toho, že slouží jako motorové palivo, používá se při chemické syntéze a jako měřicí kapalina.

Je CH₂Br₂ rozpustný ve vodě?

Když se něco úplně rozpustí v kapalině, říká se, že je rozpustné ve vodě. Uvidíme, jestli CH₂Br₂ je rozpustný ve vodě.

CH₂Br₂ není rozpustný ve vodě jako roztok. Protože je díky své hustotě méně rozpustný než voda. Je však dobře rozpustný v organických rozpouštědlech. Chloroform a další organická rozpouštědla jsou vzájemně mísitelná. Jeho rozpustnost ve vodě při vyšší teplotě jako 12.5 g/l při 20°C.

Je CH₂Br₂ polární nebo nepolární?

Molekula je považována za polární nebo nepolární, pokud se její Bond dipóly navzájem ruší nebo neruší. Pojďme zkontrolovat, zda CH₂Br₂ je polární nebo nepolární.

CH₂Br₂ je polární molekula. Protože se skládá z vazeb uhlík-vodík a uhlík-brom. Polarita může být určena rozdílem elektronegativity. Lze ji vypočítat pomocí elektronegativity Linuse Paulinga:

• Uhlík má elektronegativitu 2.55. (C).
• Vodík je plyn s elektronegativitou 2.2.
• Hodnota elektronegativity bromu je 2.96.
• CH a C-Br měly odhadované rozdíly EN 0.35 a 0.41, v daném pořadí.
• Dipólový moment vazby tedy není nulový, vazby musí být polární.
• Níže je obrázek síťového dipólu:

Je CH₂Br₂ molekulární sloučenina?

Molekulární sloučeniny jsou chemické entity, které nabývají specifických tvarů molekul. Pojďme zkontrolovat, zda CH₂Br₂ je molekulární nebo ne.

Molekulární sloučenina je CH₂Br₂. Je molekulární, protože molekulární vzorec každého atomu je reprezentován kovalentní vazbou vytvořenou sdílením elektronů. Dibrommethan, což je metan nahrazený dvěma skupinami bromu. Je to bromovaný uhlovodík a brommethan.

Reakce je následující:

CH₂BrCl + HBr → CH₂Br₂ + HCI

Je CH₂Br₂ kyselina nebo zásada?

Báze je schopna přijímat vodíkové ionty, zatímco kyselina může uvolňovat protonové ionty. Pojďme zkontrolovat, zda CH₂Br₂ je kyselina nebo ne. 

CH₂Br₂ má kyselý charakter. Je to proto, že záporný náboj na CH bude stabilizován přesunem elektronové hustoty přes neobsazené d-orbitaly bromů.

Je možné, že kyseliny darují protony, ale udělají to pouze tehdy, pokud je konjugovaná báze, která se tvoří, když je proton darován, v tomto místě stabilní.

CH₂Br₂  → CH^-Br₂      + H⁺

Acid Conjugated Proton

Základna

Je CH₂Br₂ elektrolyt?

Mezi tekutiny patří minerály nazývané elektrolyty, které jsou elektricky nabité. Pojďme zkontrolovat, zda CH₂Br₂ je elektrolyt nebo ne.

CH2Br2 není elektrolyt. Ve vodě se nerozdělí na ionty. 

Je CH₂Br₂ sůl?

Sůl je látka, která nemá žádný čistý elektrický náboj kvůli kladným a záporným iontům. Pojďme zjistit, zda CH₂Br₂ je sůl nebo ne.

CH₂Br₂ není sůl, protože vytváří kovalentní vazby namísto hromadění kladných a záporných nábojů. Rozdíl v elektronegativitě, který má za následek dva póly, je to, co mu dává jeho polární povahu. Tyto interakce jsou mezi ionty a dipóly nebo mezi dipóly.

Je CH₂Br₂ iontové nebo kovalentní?

Podíl elektronů se týká kovalentní struktury a přenos elektronů se týká iontové struktury. Pojďme zjistit, zda je Ch2br2 iontový nebo kovalentní.

CH₂Br₂ vzniká jako kovalentní sloučenina použitím bromace methanu. Polární konfigurace vyplývá z elektronegativit dvou atomů Br a H, které se navzájem neruší, protože nejsou vzájemně propojeny.

Dibrommethan je polární kovalentní molekula, protože má čistý dipólový moment 1.7 D a částečný kladný a záporný náboj odpovídající elektronegativitě.

Je CH₂Br₂ symetrický?

Při rozdělení mají symetrické vzory stejný vzhled na obou částech. Pojďme zjistit, zda CH₂Br₂ je symetrický nebo ne.

CH₂Br₂ není symetrický, protože v něm asymetrické uspořádání vazeb C-Br kolem tetraedrické molekulární geometrie vytváří CH₂Br₂ molekulární tvar.

Je CH₂Br₂ čtyřstěnný?

O molekule se říká, že je čtyřstěnná, když její středový atom má čtyři vazby a žádné osamocené páry. Pojďme zkontrolovat, zda CH₂Br₂ je čtyřstěnný nebo ne.

CH₂Br₂ molekula je v geometrii čtyřstěnná. Je to proto, že osamocený pár CH₂Br₂ molekula nemá elektrické odpuzování s párováním vazeb. Je to tak, že osamocené páry a páry vazeb nevykazují elektronické odpuzování podle teorie VSEPR.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Dibrommethan (CH₂Br₂) se používá ve farmaceutických, kosmetických a agrochemických produktech. Tetraedrální molekulární geometrie popisuje tvar CH₂Br₂ molekula. Jádrový atom v CH₂Br₂ má sp3 hybridizaci. Rozdíl v elektronegativitě 1.7D jej charakterizuje jako polární kovalentní molekulu.

Také čtení:

• Lewisova struktura Ph5
• Lewisova struktura H2co
• Lewisova struktura kyseliny dusičné
• Cf2h2 Lewisova struktura
• Cacl2 Lewisova struktura
• Na3n Lewisova struktura
• Bn Lewisova struktura
• Lewisova struktura Krbr4
• Lewisova struktura Sis2
• Cuo Lewisova struktura

Monika Sainiová

Ahoj… já jsem Monika. Absolvoval jsem magisterské studium chemie. Jsem předmětový expert v chemii. Řekl bych, že jsem velmi vášnivý spisovatel. Hlavním cílem mého psaní je představit nové pohledy. Chci objevovat nové věci, které mohu aplikovat na své okolí.
Pojďme se připojit přes LinkedIn