Vlastnosti tetrafluoridu uhličitého (CF4) (25 úplných faktů)

Fluorid uhličitý (CF4), také známý jako tetrafluormethan, je derivátem metan sloučenina. Pojďme studovat jeho důležité vlastnosti.

CF4 je bezbarvý nehořlavý plyn, který může být přepravován jako kapalina pod tlakem. Je to nepolární kovalentní sloučenina se čtyřmi CF vazbami. Atom uhlíku v této molekule je sp3 hybridizované.

Jak budeme pokračovat v článku, prozkoumáme různé funkce CF4, jako je struktura, fyzikální vlastnosti, chemické vlastnosti atd.

CF4 Název IUPAC

Název IUAPC CF4 je tetrafluormethan. Zde „tetra“ označuje čtyři atomy fluoru a název končí na „methan“ jako čtyři CH vazby CH4 (chemický vzorec metanu) jsou nahrazeny CF vazbami.

CF4 chemický vzorec

Chemický vzorec fluoridu uhličitého je CF4.

CF4 Číslo CAS

Číslo CAS CF4 je 75-73-0.

CF4 ChemSpider ID

ChemSpider ID CF4 je 6153.

CF4 chemická klasifikace

CF4 je chemicky klasifikován jako halogenalkan a perfluorovaný protějšek metanu.

CF4 molární hmotnost

Molární hmotnost CF4 je 88.003 g/mol, jehož výpočet je

  • Molární hmotnost CF4 = hmotnost C + 4* hmotnost F
  • = 12.011 + 4*18.998
  • = 88.003 g/mol

CF4 barva

CF4 je bezbarvý.

CF4 viskozita

Viskozita CF4 je 17.32 µPa.s

CF4 molární hustota

Molární hustota CF4 je 0.04227128 mol/l, protože jeho hustota je 3.72 g/l při 15 oC.

CF4 bod tání

Teplota tání CF4 je -183.6 °C.

CF4 bod varu

Bod varu CF4 je -127.8 °C.

CF4 stát při pokojové teplotě

CF4 je plyn při pokojové teplotě.

CF4 iontová/kovalentní vazba

Čtyři vazby CF nejsou ani iontové, ani kovalentní, ale polární kovalentní vazby, protože rozdíl elektronegativity mezi C a F je 1.5

CF4 iontový/kovalentní poloměr

Iontový poloměr je pro CF nemožný4 protože neobsahuje žádné ionty. Kovalentní poloměr atomů uhlíku a fluoru je 0.76 Ao a 0.57 Ao resp.

CF4 elektronové konfigurace

Elektronová konfigurace prvku je způsob, jak ukázat, jak jsou elektrony umístěny v jeho atomových orbitalech. Pojďme to zkontrolovat pro CF4

Elektronová konfigurace C  je 1s2s2p2 a F je 1s2s2p5. Carbon použil své čtyři valenční elektrony a F použil jeden 2p elektron pro tvorbu vazby CF.

CF4 oxidační stav

Atom C je v oxidačním stavu +4 a atom F je v oxidačním stavu -1, protože C je méně elektronegativní než F.

CF4 kyselost/zásaditost

CF4  není kyselé nebo zásadité povahy.

CF4 bez zápachu

CF4 je bez zápachu.

je CF4 paramagnetický

Paramagnetické látky mají tendenci se slabě magnetizovat ve směru magnetizačního pole. Pojďme to prozkoumat podrobně.

CF4 není paramagnetická, protože neexistuje nepárový elektron v CF4. Uhlík využívá všechny své čtyři valenční elektrony a F používá svůj jediný nepárový elektron při tvorbě vazby CF, takže nezůstaly žádné nepárové elektrony.

CF4 hydráty

CF4 netvoří žádné hydráty, protože neobsahuje žádný H2O molekula.

CF4 Krystalická struktura

CFXNUMX krystalizuje v monoklinika C2/c prostorová skupina a má podobnost s SiF4 struktura.

CF4 polarita a vodivost

  • CF4 nevykazuje žádnou polaritu, protože se jedná o nepolární sloučeninu.
  • CF4 nevykazuje žádnou vodivost, protože jím neprochází elektřina a neprodukuje žádné ionty.

CF4 reakce s kyselinou

CF4 nereaguje s kyselinami jako CF4 není základní povahy.

CF4 reakce s bází

CF4 nereaguje s bázemi jako CF4 nemá kyselou povahu.

CF4 reakce s oxidem

CF4 nereaguje s oxidy, protože je to velmi stabilní sloučenina.

CF4 reakce s kovem

CF4 nereaguje s kovem, protože je svou povahou velmi inertní. Nereaguje ani s roztaveným kovovým sodíkem, který je velmi reaktivní.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Tetrafluormethan je silný skleníkový plyn s vyšším potenciálem skleníkového oteplování než oxid uhličitý. Některé z aplikací CF4 jsou jako nízkoteplotní chladiva, pro přípravu organofluorových sloučenin, detektory neutronů atd.