Fluorid uhličitý (CF4), také známý jako tetrafluormethan, je derivátem metan sloučenina. Pojďme studovat jeho důležité vlastnosti.
CF4 je bezbarvý nehořlavý plyn, který může být přepravován jako kapalina pod tlakem. Je to nepolární kovalentní sloučenina se čtyřmi CF vazbami. Atom uhlíku v této molekule je sp3 hybridizované.
Jak budeme pokračovat v článku, prozkoumáme různé funkce CF4, jako je struktura, fyzikální vlastnosti, chemické vlastnosti atd.
CF4 Název IUPAC
Název IUAPC CF4 je tetrafluormethan. Zde „tetra“ označuje čtyři atomy fluoru a název končí na „methan“ jako čtyři CH vazby CH4 (chemický vzorec metanu) jsou nahrazeny CF vazbami.
CF4 chemický vzorec
Chemický vzorec fluoridu uhličitého je CF4.
CF4 Číslo CAS
Číslo CAS CF4 je 75-73-0.
CF4 ChemSpider ID
ChemSpider ID CF4 je 6153.
CF4 chemická klasifikace
CF4 je chemicky klasifikován jako halogenalkan a perfluorovaný protějšek metanu.
CF4 molární hmotnost
Molární hmotnost CF4 je 88.003 g/mol, jehož výpočet je
- Molární hmotnost CF4 = hmotnost C + 4* hmotnost F
- = 12.011 + 4*18.998
- = 88.003 g/mol
CF4 barva
CF4 je bezbarvý.
CF4 viskozita
Viskozita CF4 je 17.32 µPa.s
CF4 molární hustota
Molární hustota CF4 je 0.04227128 mol/l, protože jeho hustota je 3.72 g/l při 15 oC.
CF4 bod tání
Teplota tání CF4 je -183.6 °C.
CF4 bod varu
Bod varu CF4 je -127.8 °C.
CF4 stát při pokojové teplotě
CF4 je plyn při pokojové teplotě.
CF4 iontová/kovalentní vazba
Čtyři vazby CF nejsou ani iontové, ani kovalentní, ale polární kovalentní vazby, protože rozdíl elektronegativity mezi C a F je 1.5.
CF4 iontový/kovalentní poloměr
Iontový poloměr je pro CF nemožný4 protože neobsahuje žádné ionty. Kovalentní poloměr atomů uhlíku a fluoru je 0.76 Ao a 0.57 Ao resp.
CF4 elektronové konfigurace
Elektronová konfigurace prvku je způsob, jak ukázat, jak jsou elektrony umístěny v jeho atomových orbitalech. Pojďme to zkontrolovat pro CF4
Elektronová konfigurace C je 1s2 2s2 2p2 a F je 1s2 2s2 2p5. Carbon použil své čtyři valenční elektrony a F použil jeden 2p elektron pro tvorbu vazby CF.
CF4 oxidační stav
Atom C je v oxidačním stavu +4 a atom F je v oxidačním stavu -1, protože C je méně elektronegativní než F.
CF4 kyselost/zásaditost
CF4 není kyselé nebo zásadité povahy.
CF4 bez zápachu
CF4 je bez zápachu.
je CF4 paramagnetický
Paramagnetické látky mají tendenci se slabě magnetizovat ve směru magnetizačního pole. Pojďme to prozkoumat podrobně.
CF4 není paramagnetická, protože neexistuje nepárový elektron v CF4. Uhlík využívá všechny své čtyři valenční elektrony a F používá svůj jediný nepárový elektron při tvorbě vazby CF, takže nezůstaly žádné nepárové elektrony.
CF4 hydráty
CF4 netvoří žádné hydráty, protože neobsahuje žádný H2O molekula.
CF4 Krystalická struktura
CFXNUMX krystalizuje v monoklinika C2/c prostorová skupina a má podobnost s SiF4 struktura.
CF4 polarita a vodivost
- CF4 nevykazuje žádnou polaritu, protože se jedná o nepolární sloučeninu.
- CF4 nevykazuje žádnou vodivost, protože jím neprochází elektřina a neprodukuje žádné ionty.
CF4 reakce s kyselinou
CF4 nereaguje s kyselinami jako CF4 není základní povahy.
CF4 reakce s bází
CF4 nereaguje s bázemi jako CF4 nemá kyselou povahu.
CF4 reakce s oxidem
CF4 nereaguje s oxidy, protože je to velmi stabilní sloučenina.
CF4 reakce s kovem
CF4 nereaguje s kovem, protože je svou povahou velmi inertní. Nereaguje ani s roztaveným kovovým sodíkem, který je velmi reaktivní.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Tetrafluormethan je silný skleníkový plyn s vyšším potenciálem skleníkového oteplování než oxid uhličitý. Některé z aplikací CF4 jsou jako nízkoteplotní chladiva, pro přípravu organofluorových sloučenin, detektory neutronů atd.
Dobrý den, jsem Tuluma Das, dokončil jsem Ph.D. v organické chemii z Indické asociace pro kultivaci vědy. Mám celkem 9 let výzkumných zkušeností včetně Ph.D. a Postdoktorand a 3 roky pedagogické praxe. Dosud jsem publikoval 7 prací v mezinárodních časopisech. Pojďme se připojit přes Linkedin: