Cesium je an alkalického kovu s atomovou hmotností 132.9 a chemickým symbolem je Cs. Podívejme se podrobně na jeho elektronegativitu a vlastnosti ionizační energie.
Hodnota elektronegativity cesia je 0.79 v Paulingově stupnici. Cesium patří k s-blok periodické tabulky. Jeho chemické vlastnosti jsou podobné vlastnostem draslíku a rubidia.
Všechny významné aspekty elektronegativity a ionizační energie cesia vyjdou najevo, jak budeme pokračovat.
Ionizační energie cesia
Atomové číslo cesia je 55 a elektronová konfigurace je [Xe]6s1.
- První ionizační energie cesia je 375.70 kJ/mol, což je potřeba k odstranění jediného valenčního elektronu z 6s orbitalu.
- Druhá ionizační energie cesia je 2234.35 kJ/mol, která je potřebná k odstranění elektronu z 5p orbitalu.
Ionizační energie cesia a sodíku
Elektronická konfigurace cesia a sodíku je [Xe]6s1, respektive [Ne]3s1. Oba prvky jsou ze stejné skupiny a sodík patří do třetí období zatímco cesium patří do šesté periody. Srovnání jejich ionizační energie je uvedeno níže.
| První ionizační energie cesia | První ionizační energie sodíku | Vysvětlení |
|---|---|---|
| 375.70 kJ/mol | 495.85 kJ/mol | Hodnota je vyšší pro sodík ve srovnání s cesiem, jak je normálně ve skupině, hodnota ionizační energie se snižuje s rostoucí velikostí atomů. |
Ionizační energie cesia a rubidia
Elektronická konfigurace cesia a rubidia je [Xe]6s1 a [Kr]5s1, v daném pořadí. Oba prvky jsou z stejná skupina a rubidium patří do páté periody, zatímco cesium patří do šesté periody. Srovnání jejich ionizační energie je uvedeno níže.
| První ionizační energie cesia | První ionizační energie Rubidia | Vysvětlení |
|---|---|---|
| 375.70 kJ/mol | 403.03 kJ/mol | Hodnota je vyšší pro rubidium ve srovnání s cesiem, protože rubidium je ve stejné skupině těsně nad cesiem. Normálně se hodnota ionizační energie skupiny snižuje s rostoucí velikostí atomů. |
Cesium a francium ionizační energie
Elektronický konfigurace cesia a francia je [Xe]6s1, respektive [Rn]7s1. Oba prvky jsou z stejná skupina a francium patří do sedmé periody, zatímco cesium patří do šesté periody. Srovnání jejich ionizační energie je uvedeno níže.
| První ionizační energie cesia | První ionizační energie Francium | Vysvětlení |
|---|---|---|
| 375.70 kJ/mol | 392.96 kJ/mol | Hodnota je vyšší pro francium, ačkoli francium je těsně pod cesiem. Normálně ve skupině klesá hodnota ionizační energie, ale zde dochází k obrácení relativistický efekt. |
Cesiová elektronegativita
Projekt elektronegativita hodnota cesia je 0.79 palce Paulingova stupnice. Hodnota není příliš vysoká kvůli jeho kovové povaze.
Elektronegativita síry a cesia
Hodnota elektronegativity síry a cesia se od sebe velmi liší, protože síra je a nekovový a cesium je a kov. Srovnání jejich hodnot elektronegativity je uvedeno níže.
| Hodnota elektronegativity síry | Hodnota elektronegativity cesia | Vysvětlení |
|---|---|---|
| 2.58 v Paulingově měřítku | 0.79 v Paulingově měřítku | Hodnota elektronegativity síry je vyšší než u cesia, protože hodnoty elektronegativity jsou vyšší pro nekovy než pro kovy. |
Elektronegativita cesia a francia
Hodnoty elektronegativity cesia a francia se od sebe příliš neliší, protože oba jsou kovy. Srovnání jejich hodnot elektronegativity je uvedeno níže.
| Hodnota elektronegativity cesia | Hodnota elektronegativity Francium | Vysvětlení |
|---|---|---|
| 0.79 v Paulingově měřítku | 0.70 v Paulingově měřítku | Hodnota elektronegativity cesia je vyšší než hodnota francia, protože elektronegativita skupiny klesá s rostoucí kovovou povahou. Oba prvky jsou ze stejné skupiny a francium je těsně pod cesiem. |
závěr
Závěrem lze říci, že cesium by mělo být skladováno v uzavřených nádobách, pod inertní kapalinou nebo plynem nebo ve vakuu kvůli jeho reaktivní povaze. Jediný stabilní izotop cesia, který se přirozeně vyskytuje, je cesium-133. Jednou z nejdůležitějších aplikací tohoto kovu jsou „cesiové hodiny“ (atomové hodiny).
