Cer se symbolem Ce a atomovým číslem 58 je prvním prvkem v 4f řadě periodické tabulky. Pojďme diskutovat o jeho elektronické konfiguraci.
Elektronová konfigurace Ceria je [Xe] 4f1 5d1 6s2. Ce je kategorizováno jako a lanthanoid prvek a jeho atomová hmotnost je 140.116 u. Má typickou strukturu bcc. Ionizační entalpie Ce je nízká, a proto je vysoce elektropozitivní. Je to přirozeně se vyskytující stříbřitě bílý kov a je přítomen v pevném stavu.
Ceru se vyskytuje v hojnosti, i když je to prvek vzácných zemin. Zaměřme se na unikátní elektronickou konfiguraci základního stavu Ce spolu s orbitálním diagramem a elektronickým zápisem.
Jak napsat konfiguraci elektronů ceru
Elektronová konfigurace elektronů ceru kolem jádra je následující:
- Základním krokem je zapsat číslo skořápky spolu s jejich podslupkami (s, p, d, f) na základě zvyšujících se energetických hladin, podle Aufbauův princip. Ce má 6 elektronických obalů, protože má 58 elektronů.
- Doplňte orbitaly elektrony podle Hundovo pravidloa dbejte na to, aby párové elektrony měly opačný spin, než je uvedeno Pauliho vylučovací princip.
- Nakonec je elektronová konfigurace reprezentována v souladu s maximální kapacitou držení elektronů každého orbitalu. (s=2, p=6, d=10, f=14)
Schéma konfigurace elektronů ceru
Následující diagram ukazuje konfiguraci elektronů ceru uspořádanou podle vzestupných energetických hladin podle Aufbauova principu:
Zápis konfigurace elektronů ceru
Zápis elektronové konfigurace ceru je [Xe] 4f1 5d1 6s2 .
Cerium Unabbreviated Electron Configuration
Nezkrácená elektronová konfigurace ceru je: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f1 5s2 5p6 5d1 6s2
Konfigurace cerových elektronů v základním stavu
Projekt základní stav elektronová konfigurace ceru je [Xe] 4f1 5d1 6s2.
Vzrušený stav konfigurace elektronů ceru
Elektronová konfigurace ceru v vzrušený stav je [Xe] 4f1 5d1 6s1, jako v excitovaném stavu atom získává vyšší energetickou hladinu a v důsledku toho valenční elektron přeskakuje do vyšší orbitální polohy.
Orbitální diagram základního ceru
Počet elektronů na každý obal v ceru je následující:
- K-shell má 2 elektrony (1s2)
- L-shell má 8 elektronů (2s22p6)
- M-shell má 18 elektronů (3s23p63d10)
- N-shell má 19 elektronů (4s24p64d104f1)
- O-shell má 9 elektronů (5s25p65d1)
- P-shell má 2 elektrony (6s2)
- Orbitální diagram ceru v základním stavu bude –
Konfigurace elektronů Cerium 3+
- Elektronická konfigurace ceru ve 3+ oxidační stav je [Xe] 4f1.
- Elektrony z 5d a 6s orbitalů lze snadno odstranit, protože je potřeba méně ionizační energie. Kvůli kontrakce lanthanoidů, stav Cerium 3+ je stabilnější než jeho stavy 2+ a 4+.
Konfigurace elektronů Cerium 2+
Elektronická konfigurace Cerium 2+ je [Xe] 4f1 5d1.
Konfigurace elektronů Cerium 4+
- Elektronová konfigurace Ce+4 is [Xe].
- Atom ceru ztrácí 4 elektrony, aby dosáhl své nejbližší konfigurace vzácných plynů (Xe).
Konfigurace kondenzovaných elektronů ceru
Kondenzovaná elektronová konfigurace ceru je [Xe] 4f1 5d1 6s2.
závěr
Cer je vnitřní přechodový prvek a mnoho sloučenin ceru se široce používá v textilním, kožedělném a keramickém průmyslu. Tento článek popisuje skutečnost, proč je +3 nejstabilnější oxidační stav ceru.
