CCl2F2 Lewis Struktura, charakteristika: 13 faktů, které musíte znát


CCl2F2 je sloučenina organického typu, která se objevuje ve formě plynu. Proberme některá fakta o Lewisově struktuře CCl2F2 podrobně níže.

CCl2F2 nebo dichlordifluormethan nebo také označovaný jako Freon 12 patří do skupiny sloučenin CFC. Skládá se ze dvou halogenů chloru a fluoru, které se nacházejí ve skupině 17 periodické tabulky. Z průmyslového hlediska má velký význam.

Pozorovaná molekulová hmotnost freonu 12 je kolem 120.9 g/mol. Uvádí se, že má bod tání -157.7 stupně Celsia a vře při teplotě -29.8 stupně Celsia. Některá důležitá fakta o něm ohledně jeho Lewisovy struktury, tvarového úhlu atd. prostudujeme v následujících částech.

Jak nakreslit Lewisovu strukturu CCl2F2

Lewisova struktura CCl2F2 obsahuje každý jeden atom uhlíku, 2 atomy chloru a XNUMX atomy fluoru. Výkres struktury byl podrobně diskutován níže.

1. Zjištění celkového počtu valenčních elektronů

Lewisova struktura CCl2F2 má celkem 32 valenčních elektronů. Atom uhlíku přispívá čtyřmi svými valenčními elektrony. Atomy fluoru mají 7 valenčních elektronů, ale 2 atomy fluoru. Přispěje tedy 14 . Chlor má 7 valenčních elektronů ( 2X7 ) . Přispěje 14 elektrony.

2. Určení atomů s nejmenší elektronegativitou

Tento krok zahrnuje určení atomu s nejmenší elektro negativitou. Jako nejméně elektro negativní atom musí být umístěn ve středu. Mezi třemi atomy ve struktuře je uhlíku nejméně elektronegativní atom ve srovnání s fluorem a chlorem. Proto je uhlík umístěn uprostřed.

3. Uspořádání elektronových párů mezi atomy

Kolem centrálního atomu uhlíku jsou umístěny 4 atomy, 2 chlor a XNUMX atomy fluoru. Každý atom sdílí jeden elektron s centrálním atomem uhlíku. K tvorbě vazby tedy dochází v důsledku sdílení jednoho páru elektronů, což vede k jednoduché vazbě.

CCl2F2 Lewisova struktura rezonance

Rezonance ve struktuře molekuly nám pomáhá při studiu delokalizace elektronů. Pojďme diskutovat o konceptu rezonance CCl2F2 Lewisovy struktury.

V Lewisově struktuře CCl2F2 není žádná rezonance. Vidíme, že ve struktuře nejsou žádné elektrony, které by nesplňovaly valence atomu. Není tedy možný pohyb elektronů. Můžeme tedy říci, že nedochází k delokalizaci elektronů.

CCl2F2 tvar Lewisovy struktury

Počet atomů ve struktuře hraje klíčovou roli při určování tvaru struktury. Podívejme se jak.

Tvar CCl2F2 je čtyřstěnný. Můžeme vidět, že CCl2F2 Lewisova struktura má tvar AX4. Kde A je uhlík a X jsou 4 atomy halogenů, fluoru a chloru. Takže na základě teorie odpuzování elektronových párů valenčním obalem můžeme dojít k závěru, že má tetraedrickou geometrii.

CCl2F2 Lewisova struktura
CCl2F2 Lewisova struktura

CCl2F2 Lewisova struktura formální náboj

Formální poplatek pomáhá předpovídat nejnižší energii. Podívejme se na formální náboj CCl2F2.

Formální náboj Lewisovy struktury CCl2F2 je nulový. Výpočet byl podrobně popsán níže.

Rovnice pro nalezení formálního náboje je

  • Formální náboj = valenční elektrony – osamocený elektronový pár – počet vazeb
  • Formální náboj uhlíku = 4-0-8/2 = 0
  • Formální náboj chloru a fluoru (protože oba mají stejný počet valenčních elektronů) = 7-6-2/2 = 0

CCl2F2 Lewisův strukturní úhel

V dřívější části jsme viděli, že Lewisova struktura CCl2F2 má tetraedrický typ geometrie. Pojďme analyzovat vazebný úhel v CCl2F2.

Vazebný úhel molekul CCl2F2 je 109.5°. A proto má koordinační číslo 4. Jeden atom ve středu a další čtyři jej obklopující umístěné v rozích.

CCl2F2 pravidlo oktetu Lewisovy struktury

Oktetové pravidlo je termín používaný k popisu vazebné schopnosti atomů, které preferují osm elektronů v obalu (valenci). Podívejme se na CCl2F2.

CCl2F2 splňuje pravidlo oktetu. Centrální atom uhlíku má 4 valenční elektrony. Každý ze čtyř atomů halogenu vyžaduje jeden elektron. Zbývající čtyři atomy halogenu sdílejí jeden elektron s centrálním atomem. Valence atomu halogenu je 7. Takže buď mohou přijmout nebo sdílet elektron.

CCl2F2 Lewisovy struktury osamocené páry

To, co chápeme pod pojmem osamělý pár, je to pár na atomu, který není sdílen v kovalentním typu vazby. Pojďme diskutovat o CCl2F2.

  • Pokud jde o uhlík, čtyři valenční elektrony jsou sdíleny se 4 atomy halogenu. Tímto způsobem je uspokojena její valence. Na atomu uhlíku tedy nezůstal žádný elektron nesdílený.
  • Fluor a chlor mají oba 7 valenčních elektronů. Jeden z každého je sdílen s centrálním atomem. Ale další tři páry na každém atomu halogenu se na vazbě nepodílejí. Toto jsou osamocené páry na atomech halogenu.

Valenční elektrony CCl2F2

Termín valenční elektrony označuje elektrony, které jsou přítomny ve vnějším obalu atomu. Podívejme se na valenční elektrony ve struktuře CCl2F2.

Celkový počet valenčních elektronů v Lewisově struktuře CCl2F2 je 32. Čtyři valenční elektrony jsou příspěvkem uhlíku. Každý ze sedmi valenčních elektronů pochází ze čtyř atomů halogenu (2 atomy chloru a 2 atomy fluoru).

CCl2F2 hybridizace

V pojetí hybridizacedochází ke smíchání orbitalů za vzniku nových orbitalů, které se označují jako hybridní orbitaly. Pojďme analyzovat CCl2F2.

Hybridizace v CCl2F2 je sp3. Víme, že vazba je tvořena jednoduchou vazbou. Proto neexistuje žádná vazba pí a existují pouze vazby sigma. Takže při vytváření vazby má každá vazba jednu vazbu sigma. Na centrálním atomu také není žádný osamocený pár. Proto bude jeho sterické číslo čtyři.

CCl2F2 rozpustnost

Termín rozpustnost se týká rozsahu, ve kterém se látka může rozpustit v jakémkoli daném rozpouštědle. Hledejme CCl2F2.

Seznam sloučenin, ve kterých je CCl2F2 rozpustný:

  • Voda (0.286 g/l při teplotě kolem 20 °C)
  • Benzen
  • Éter
  • Octová kyselina

Proč je rozpustný ve výše uvedených sloučeninách?

CCl2F2 je rozpustný v organických sloučeninách, jako je benzen a ethanol. CCl2F2 sám o sobě je organická sloučenina. Sloučeniny preferují rozpouštění ve sloučeninách, které mají podobné vlastnosti jako ony.

Je CCl2F2 iontový nebo kovalentní?

U iontové sloučeniny dochází k tvorbě vazby mezi kovem a nekovem. Podívejme se, zda je CCl2F2 iontový nebo ne.

CCl2F2 je kovalentní a není iontový. Můžeme vidět, že všechny prvky přítomné ve struktuře jsou nekovy. Takže tvorba vazby nastává mezi nekovy. A tento druh vazby je příkladem kovalentní vazby. Podle povahy vazby je rozdělujeme na kovalentní nebo iontové.

Je CCl2F2 kyselý nebo zásaditý?

Viděli jsme, že CCl2F2 je druh CFC. Pojďme zjistit, zda má kyselou nebo zásaditou povahu.

Sloučenina CCl2F2 je kyselá. CFC jsou zodpovědné za vyvolání kyselých dešťů. Dichlordifluormethan je inertní plyn a obvykle se používá v chladničkách jako chladivo. Je také označován jako Freon-12. Můžeme tedy říci, že sloučenina CCl2F2 je kyselá.

Proč a jak je CCl2F2 kyselý?

CCl2F2 je kyselá sloučenina as CCl2 je kyselý o pH se pohybuje od 5 do 8. Což spadá do kyselé kategorie.

Je CCl2F2 polární nebo nepolární?

Aby byla molekula polární, měl by existovat alespoň nějaký rozdíl v jejich elektronegativitách. Pojďme diskutovat o elektronegativitě CCl2F2.

CCl2F2 je polární sloučenina. Elektronegativita uhlíku je 2.55, chloru 3.16 a fluoru 3.98. Rozdíl je tedy v jejich elektronegativitě. Proto se CCl2F2 označuje jako polární sloučenina.

Proč a jak je CCl2F2 polární sloučenina?

CCl2F2 je polární, protože mezi fluorem a chlorem je rozdíl elektronegativity 1.43. A rozdíl 0.61 mezi uhlíkem a chlórem.

závěr

CCl2F2 je organická sloučenina s tetraedrickou geometrií s vazebným úhlem 109.5 stupňů. Je to polární kovalentní sloučenina.

Sania Jakatiová

Tohle je Sania Jakati z Goa. Jsem ctižádostivý chemik a pokračuji v postgraduálním studiu organické chemie. Věřím, že vzdělání je klíčovým prvkem, který z vás udělá skvělou lidskou bytost jak mentálně, tak fyzicky. Jsem rád, že jsem členem scintilačního oboru chemie a ze své strany se pokusím co nejlépe přispět, a Lambdageeks je ta nejlepší platforma, kde mohu sdílet a zároveň získávat znalosti. LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/sania-jakati-0954101bb

Poslední příspěvky