Toto je vertikální věda LambdaGeeks, která zahrnuje všechny příspěvky týkající se pokročilé vědy, jako je mikrobiologie, robotika, letecké inženýrství atd.
Kyselina chlorovodíková (HCl) je silná kyselina, která reaguje s glycinem (NH2CH2COOH), což je aminokyselina. Pojďme si reakci podrobně prostudovat. Kyselina chlorovodíková nebo kyselina mutarová je v podstatě vodný roztok chlorovodíku. HCl má charakteristický zápach a je to silná kyselina. Glycin syntetizuje bílkoviny v lidském těle, je…
15 faktů o HCl-NH2CH2COOH: Co, jak vyvážit a často kladené otázky Čtěte více »
HNO3 (kyselina dusičná) reaguje s Ag2CO3 (uhličitan stříbrný), což jsou anorganické sloučeniny. Podívejme se podrobně na reakce HNO3 + Ag2CO3. HNO3 (kyselina dusičná) je anorganická sloučenina, bezbarvá kapalina, korozivní povahy, používaná jako činidlo pro přípravu nitrosloučenin. Ag2CO3 je žlutá sůl, ale někdy vypadá šedavě kvůli…
15 faktů o HNO3 + Ag2CO3: Jak tato kombinace funguje Čtěte více »
Sulfid železitý je anorganická chemická sloučenina složená ze železa a síry a je známá jako binární sloučenina. Pojďme diskutovat o některých vlastnostech sulfidu železitého (Fe2S3). Rozpustnost Fe2S3 ve vodě je 0.0062 g/l. Žlutozelené zbarvení a při teplotě 20°C se začíná rozkládat. Seskvisulfid železa a trisulfid diželezitý…
Vlastnosti sulfidu železitého (Fe2S3) (25 faktů, které byste měli vědět). Čtěte více »
Fosgen (CCl2O) je organická sloučenina sestávající ze 2 atomů chloru, jednoho atomu kyslíku a nakonec jednoho atomu uhlíku. Pojďme diskutovat o několika vlastnostech CCl2O. Fosgen (CCl2O) lze připravit vyčištěným oxidem uhelnatým a plynným chlorem procházejícím ložem porézního aktivního uhlí. Může být považován za formaldehyd nahrazením…
Vlastnosti fosgenu (CCl2O) (25 faktů, které byste měli vědět) Čtěte více »
Síra patří do skupiny 16 (VIa) periodické tabulky prvků se symbolem 'S'. Podívejme se níže na elektronickou konfiguraci síry. Elektronová konfigurace atomu síry je 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4 se skládá z 16 elektronů. Je známá jako nekovová pevná látka, přítomná v 16. skupině…
Konfigurace sírových elektronů: 9 faktů, které byste měli vědět! Čtěte více »
Bromovodík je chemická sloučenina bromu a Ba(OH)2 je silná báze. Zaměřme se hlouběji na reakci mezi HBr + Ba(OH)2. HBr je silná kyselina a bezbarvý plyn používaný jako redukční činidlo a katalyzátor v organické reakci. Molární hmotnost HBr je 80.9119 g/mol a je klasifikována…
15 faktů o HBr + Ba(OH)2: Co, jak vyvážit a často kladené otázky Čtěte více »
Měď, přechodný kov se symbolem Cu a atomovým číslem 29, je prvkem d-bloku v periodické tabulce. Pojďme diskutovat o elektronické konfiguraci Cu. Elektronová konfigurace mědi je: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10. Cu má ve svém základním stavu unikátní plně vyplněnou 3D konfiguraci a tak má unikátní fyzikální a chemické…
Konfigurace měděných elektronů: 9 faktů, které byste měli vědět! Čtěte více »
Kyselina sírová (H2SO4) je široce používaná minerální kyselina a sulfid železnatý (FeS) je sulfid přechodného kovu Fe (II). Pojďme si projít jejich reakci. Kyselina sírová je bezbarvá hustá kapalina, zatímco sulfid železnatý je černý nebo šedý pevný zbytek, který se nerozpouští ve vodě. Říká se mu také sulfid železitý nebo černé železo…
15 faktů o H2SO4 + FeS: Co, jak vyvážit a často kladené otázky Čtěte více »
Vápník je chemický prvek s atomovým číslem 20 a molární hmotností 40.078 g/mol. Pojďme se podívat na využití vápníku. Některá průmyslová použití CaO jsou: Zaměřme se podrobně na aplikaci oxidu vápenatého v tomto článku. Cementářský průmysl Potravinářský průmysl Nátěrový průmysl Papírenský průmysl …
17 použití oxidu vápenatého: Fakta, která byste měli vědět! Čtěte více »
Oxid sírový (SO) je anorganický oxid síry a je také známý jako dimer oxidu siřičitého nebo trimer oxidu siřičitého. Zaměřme se na několik aplikací SO. Použití oxidu siřičitého v různých odvětvích je uvedeno níže – Oxid siřičitý je bezbarvý, nestabilní plyn, ale svou povahou je vysoce reaktivní. V následujícím …
11 použití oxidu siřičitého: Fakta, která byste měli vědět! Čtěte více »
