CaSO4 Lewis Struktura a vlastnosti: 15 úplných faktů

Valenční elektron sloučeniny znázorněné ve schematické formě čar a teček se nazývá Lewisovy struktury. Pojďme probrat stručné podrobnosti o CaSO₄ Lewisova struktura.

Případ₄ Lewisova struktura se skládá ze tří hlavních prvků, atomů vápníku, síry a kyslíku. V molekule má 1 Ca, 1 S a 4 atomy O. Jedná se o iontovou sloučeninu, protože se skládá z kovových a nekovových částí. Má iontovou vazbu mezi Ca²⁺ kovový iont a SO₄^2- nekovový iont.

Případ₄ je chemický vzorec síran vápenatý. Atomy S a O jsou v SO spojeny kovalentními vazbami₄^2- CaSO₄ Lewisova struktura. Pojďme si promluvit o formálním náboji, oktetovém pravidle, osamoceném páru, valenčních elektronech a charakteristikách CaSO₄ Lewisova struktura a některá další fakta o ní.

Jak nakreslit CaSO₄ Lewisova struktura?

Kroky a pravidla pro kreslení CaSO₄ Lewisova struktura jsou popsány v níže uvedených krocích.

Valenční elektrony a vazba CaSO₄:

Vypočítejte všechny valenční elektrony dostupné na CaSO₄ Lewisova struktura součtem všech valenčních elektronů každého atomu Ca, S a O. Vytvořte vazbu ve všech atomech, které jsou v ní přítomny. Síranový iont má kovalentní vazby v atomech S a O. Iont Ca je připojen iontovou vazbou s SO₄ iontů.

Na CaSO vládne osamocený pár elektronů a oktetu₄:

Jak je lepení hotové mezi všemi atomy CaSO₄Zbývající valenční elektrony se dostanou nejprve na vnější vázané atomy a poté na centrální atomy. Oktetové pravidlo by mělo platit pro každý atom CaSO₄ zjistit, zda mají úplné nebo neúplné oktety.

Formální náboj a tvar CaSO₄:

Formální poplatek CaSO₄ Lewisova struktura by měla být vypočtena pomocí daný vzorec. Později identifikujte jeho tvar a geometrii s hybridizací a vazebnými úhly.

Případ₄ valenční elektrony

Elektrony přítomné na nejvzdálenějším orbitalu atomu jsou známé jako valenční elektrony. Pojďme si krátce promluvit o CaSO₄ Lewisova struktura valenční elektrony.

Případ₄ Lewisova struktura má 32 valenčních elektronů. Atom Ca je ve 2. skupině periodické tabulky a má 2 valenční elektrony. Atomy S a O patří do 16. skupiny periodické tabulky a mají 6 valenčních elektronů. Má výměnu elektronů s Ca a SO₄ takže přidávejte a snižujte elektrony z obou.

Níže je uvedené výpočtové vysvětlení pro CaSO₄ Lewisova struktura valenční elektrony.

• Kovový vápník má valenční elektrony = 2 x 1 (Ca) = 2
• 2+ náboj na atomu Ca, takže mínus 2 elektrony na něm = 2 – 2 = 0
• Atom síry má valenčních elektronů = 6 x 1 (S) = 6
• Atom kyslíku má valenčních elektronů = 6 x 4 (O) = 24
• -2 nabití na SO₄ ion, takže k němu přidejte 2 elektrony = 2
• Celkové valenční elektrony na CaSO₄ Lewisova struktura je = 0 (Ca) + 6 (S) + 24 (O) + 2 = 32
• Celkové elektronové páry na CaSO₄ se identifikuje vydělením jeho valenčních elektronů 2 = 32 / 2 = 16
• Tedy valenční elektrony na CaSO₄ Lewisovy struktury jsou 32 a mají 16 elektronových párů.

Případ₄ Lewisova struktura osamělé páry

Extra nesdílené elektrony přítomné na jakémkoli atomu nebo molekule se nazývají osamělý elektronový pár. Zde diskutujeme o CaSO₄ Lewisova struktura osamělý pár elektronů.

Případ₄ Lewisova struktura má celkem 12 osamělých párových elektronů. Ca²⁺ má nulové elektrony v důsledku ztráty elektronů a nemá žádné elektrony s osamělým párem. SO₄^2- ion získává 2 elektrony z atomu Ca a má 32 elektronů. 8 elektronů jsou vazebnými páry, protože tvoří vazby v atomech S a O.

Má 4 vazby S – O a 24 zbývajících valenčních elektronů je umístěno na vnějších vázaných 4 atomech O. Každý atom O dostane 6 nesdílených elektronů. To má 3 osamocené párové elektrony na každém O atomu SO₄^2-. Proto CaSO₄ má 12 osamělých párových elektronů přítomných pouze na O atomech SO₄^2-.

Případ₄ pravidlo oktetu Lewisovy struktury

Atomy s 8 elektrony na své vnější dráze jsou považovány za stabilní v přírodě, jak je popsáno v pravidle oktetu. Aplikujme oktetové pravidlo na CaSO₄ Lewisova struktura.

Případ₄ Lewisova struktura má kompletní oktety všech atomů S a O v SO₄^2- ion. Ca²⁺ iont má prázdný poslední orbitál kvůli ztrátě svých 2 valenčních elektronů. Centrální atom S SO₄^2- iont má kompletní oktet, protože je obklopen 8 vazebnými elektrony.

Vnější 4 atomy O SO₄^2- iont má kompletní oktety, protože jsou obklopeny 2 vazebnými elektrony a 6 nesdílenými elektrony. Všechny 4 atomy O tedy obsahují celkem 8 okolních elektronů a mají kompletní oktet.

Případ₄ Lewisova struktura formální poplatek

Molekuly nebo atom, který obsahuje kladný nebo záporný náboj, se nazývá formální náboj. Níže je podrobný popis CaSO₄ Lewisova struktura formální poplatek.

Projekt formální poplatek CaSO₄ Lewisova struktura je = (valenční elektrony – nevazebné elektrony – ½ vazebných elektronů)

CaSO₄ lewis struktura formální výpočet poplatku je vysvětlen níže – uvedená tabulka.

Případ₄ tvar Lewisovy struktury

Atomové uspořádání v jakékoli molekule podle její geometrie a vazeb je známé jako její molekulární tvar. Podívejte se na podrobné vysvětlení CaSO₄ molekulární tvar.

CaSO₄ Lewisova struktura má čtyřboký tvar SO₄^2- ion. Ca²⁺ kation je samostatný druh, který je připojen k SO₄^2- aniont iontovou vazbou. Tetraedrický tvar CaSO₄ je pouze kvůli SO₄^2- ion. V souladu s teorií VSEPR se řídí obecným vzorcem AX4.

Centrální atom S SO₄^2- iont je připojen k vázaným 4 atomům O, které jsou v rozích pravidelného čtyřstěnu a tvoří čtyřstěnnou geometrii.

Případ₄ hybridizace

Překrývání 2 různých atomových orbitalů stejného prvku a vytvoření nového hybridního orbitalu se stejnou energií je hybridizace. Pojďme diskutovat o CaSO₄ hybridizace.

CaSO₄ Lewisova struktura má hybridizaci 'sp3' centrálního atomu S. Atom síry obsahuje sterické číslo 4. Stérické číslo atomu S je určeno jako = počet vazeb na atomu S + osamocené páry na atomu S. Atom S má tedy sterické číslo = 4 + 0 = 4.

Podle teorie VSEPR mají atomy se 4 stérickým číslem sp3 hybridizaci a tetraedrickou geometrii. V CaSO₄ Lewisova struktura, má překrývání jednoho 's' a tří 'p' orbitalů centrálního atomu S. Vznikne tak nový hybridní 'sp3' hybridní orbital s ekvivalentní energií jako předchozí orbitaly.

Případ₄ úhel Lewisovy struktury

Vazebný úhel je úhel přítomný mezi dvěma bezprostředními vazbami v molekule. Pojďme si krátce popovídat o vysvětlení CaSO₄ vazebný úhel.

CaSO₄ Lewisova struktura má vazební úhel 109.5 stupňů. CaSO má centrální atom S₄ sloučenina spojená se čtyřmi atomy kyslíku tetraedrickým způsobem. Podle modulu VSEPR má tedy obecný vzorec AX4. Má tedy 109.5 stupňů O – S – O vazebný úhel CaSO₄.

je CaSO₄ pevný?

Atomové uspořádání molekuly v určité geometrii s uzavřeným uspořádáním atomů se nazývá pevné sloučeniny. Níže diskutujeme, zda CaSO₄ je pevná nebo ne.

Případ₄ je pevná sloučenina. Jedná se o bezbarvý nebo bílá krystalická pevná sloučenina. Má různé formy jako anhydrit CaSO₄dihydrát CaSO₄nebo sádrovec s různými krystalickými strukturami a barvami, jako je červená, černá, modrá atd. Ca²⁺ a SO₄^2- jsou pevně zabaleny ve své krystalové struktuře.

Proč CaSO₄ je pevná?

Případ₄ je pevná a krystalická sloučenina, protože může tvořit ortorombickou krystalickou strukturu. Oba Ca²⁺ a SO₄^2- ionty jsou uspořádány v uzavřeném obalu střídavých vrstev v ortorombické kleci. Každý Ca²⁺ kation má 8 souřadnic a je obklopen 8 čtyřstěnnými SO₄^2- anionty.

Každý atom O tetraedrického SO₄^2- iont je obklopen 3 Ca²⁺ kationtů. Každý atom O má tedy 3 souřadnice. Proto každý Ca²⁺ kation a SO₄^2- anion tvoří vrstvy v ortorombické jednotkové buňce. To potvrzuje jeho krystalickou pevnou strukturu.

je CaSO₄ rozpustný ve vodě?

Schopnost rozpuštěné látky disociovat ve vodě a tvořit vodíkové vazby ve vodě ukazuje její rozpustnost v ní. Podívejte se na stručný přehled CaSO₄ Rozpustnost ve vodě.

Případ₄ je rozpustný ve vodě, ale ve vodě je mírně nebo málo rozpustný. CaSO₄ po přidání do vody reaguje s vodou a získává v ní ionizy jako Ca²⁺ a SO₄^2- ionty. CaSO₄ neionizuje úplně v vodou, a proto je ve vodě málo rozpustný. Tvoří tedy komplex s vodou CaSO₄.(H₂O)₂.

Případ₄ + 2H₂O → CaSO₄.(H₂O)₂

Proč CaSO₄ je málo rozpustný ve vodě?

Případ₄ je málo rozpustný ve vodě, protože hydratační energie CaSO₄ je menší než jeho energie mřížky. Ca²⁺ kationty jsou pevně drženy SO₄^2- anionty. Tak se rozpustí ve vodě a velmi menší množství. Asi 2 g CaSO₄ může být rozpustný ve vodě a po této hranici se nasytí vodou.

je CaSO₄ polární nebo nepolární?

Vývoj dipólů a částečných nábojů na atomech molekuly ukazuje polaritu této molekuly. Pojďme diskutovat, zda CaSO₄ je polární nebo nepolární.

CaSO₄ sloučenina je polární druh. Je to iontová molekula a obsahuje polyatomický nepolární anion SO₄^2-. Tyto SO₄^2- CaSO₄ je v podstatě nepolární skupina. Nepolární SO₄^2- je připojen s Ca²⁺ kationt tvořící CaSO₄ polární povahy.

Proč CaSO₄ je polární?

CaSO₄ je polární sloučenina kvůli přítomnosti nepolárního SO₄^2- ionty. Negativní SO₄^2- anion je připojen s kladným Ca²⁺ kation. Má nerovnoměrné rozložení elektronů na obou iontech. Dipóly se tedy vyvíjejí na obou iontech v důsledku částečného kladného a záporného náboje na nich.

je CaSO₄ molekulární sloučenina?

Molekulární sloučeniny obsahují ve svých atomech kovalentní vazby a ve své struktuře vykazují přítomnost různých molekul. Podívejme se, zda CaSO₄ je molekulární nebo ne.

Případ₄ není molekulární sloučenina. Je to iontová sloučenina. Má pouze iontovou vazbu v Ca²⁺ a SO₄^2- ionty a ne kovalentní vazba. Kovalentní vazby jsou pouze na SO₄^2-. Všechny atomy S a O spojené kovalentními vazbami stále nemohou vykazovat molekulární povahu. Má na sobě náboj a vykazuje iontový charakter.

je CaSO₄ kyselina nebo zásada?

Druhy, které jsou donory iontů H+, jsou kyseliny a druhy, které jsou akceptory iontů H+, jsou báze. Podívejte se krátce na diskusi o tom, zda CaSO₄ je kyselina nebo zásada.

Případ₄ je nekyselá a nezásaditá sloučenina. Je to neutrální molekula. Neutrální sloučeniny jsou ty, které jsou produktem acidobazická reakce. CaSO₄ sloučenina vzniká reakcí silné kyseliny a silné zásady. Potvrzuje tedy, že se jedná o neutrální sloučeninu.

Proč CaSO₄ je neutrální?

Případ₄ je neutrální, protože obsahuje Ca²⁺ a SO₄^2- ionty, které mají +2 a -2 náboje. Oba tyto náboje se navzájem ruší a jsou neutrálními sloučeninami. CaSO₄ vzniká reakcí mezi kyselinou sírovou (H₂SO₄) a hydroxid vápenatý (Ca(OH)₂). Reakce je uvedena níže.

H₂SO₄ (aq) + Ca(OH)₂ (s) → CaSO₄ (s) + 2H₂O(l)

je CaSO₄ elektrolyt?

Sloučeniny, které se po přidání do vody disociují a mají schopnost vést elektřinu, se nazývají elektrolyty. Pojďme diskutovat o CaSO₄ elektrolytické povahy.

Případ₄ je elektrolyt. Je to slabý elektrolyt kvůli jeho nízké ionizaci ve vodě. Má vysokou mřížkovou energii a nízkou hydratační energii. Proto nemůže zcela ionizovat do vody kvůli těsnému zabalení molekuly. Také může vést elektřinu a chovat se jako elektrolyt.

Proč CaSO₄ je elektrolyt?

Případ₄ je elektrolyt, protože jde o iontovou sloučeninu a vzniká kombinací atomů kovu a nekovů. Po přidání CaSO₄ do vody může disociovat do Ca²⁺ a SO₄^2- ionty. Tyto ionty se mohou volně pohybovat do vody a vést elektřinu na externích aplikacích elektrického pole.

Případ₄ + H₂O → Ca²⁺+ SO₄^2-

je CaSO₄ sůl?

Kyselé a zásadité sloučeniny při vzájemné reakci vytvářejí soli, které jsou neutrálními sloučeninami. Zde diskutujeme o tom, zda CaSO₄ je sůl nebo ne.

Případ₄ je sůl. Je produktem neutralizační reakce silné kyseliny a silné zásady, které produkují soli. Když H₂SO₄ reaguje s Ca(OH)₂ prochází neutralizační reakcí a vytváří krystalický CaSO₄ pevná sloučenina bílé barvy nebo bezbarvý. Působí tedy jako sůl.

je CaSO₄ iontové nebo kovalentní?

Iontové sloučeniny vznikly díky elektrostatické přitažlivé síle, zatímco kovalentní sloučeniny díky silným sigma kovalentním vazbám. Pojďme diskutovat o CaSO₄ je iontový nebo kovalentní.

Případ₄ je iontová sloučenina. Vzniká spojením kovových a nekovových prvků. Obsahuje také dva opačně nabité ionty, což znamená kation a anion. Mezi Ca a SO dochází k výměně elektronů₄ molekuly, díky nimž vzniklý kladný a záporný náboj činí iontovou povahu.

Proč CaSO₄ je iontový?

Případ₄ je iontová molekula, protože Ca²⁺ kation a SO₄^2- anionty jsou silně drženy pohromadě díky silné elektrostatické přitažlivé síle a vytvářejí mezi nimi silnou iontovou vazbu. Také se ionizuje na Ca²⁺ a SO₄²přidáním iontů do vody, což potvrzuje její iontový charakter.

Závěr:

Případ₄ Lewisova struktura má 32 valenčních elektronů a 12 osamocených párů. Má kompletní oktety atomů S i O SO₄^2- ion. Má formální náboj +2 na Ca, +2 na S a -1 na všech 4 atomech O. Má čtyřstěnný tvar a ortorombickou krystalovou strukturu. Má hybridizaci sp3 a 109.5⁰ vazebný úhel. Je to polární iontová sůl, elektrolyt a rozpustná ve vodě.

Také čtení:

• Lewisova struktura N2o5
• Lewisova struktura Kno3
• Al2s3 Lewisova struktura
• Nco Lewisova struktura
• Ni3 Lewisova struktura
• Bebr2 Lewisova struktura
• So2cl2 Lewisova struktura
• Ccl4 Lewisova struktura
• Lewisova struktura Nh3cl
• Lewisova struktura Nh2cl

Dr. Shruti Ramteke

Ahoj všichni, jsem Dr. Shruti M Ramteke, udělal jsem Ph.D. v chemii. Baví mě psát a ráda se o své znalosti podělím s ostatními. Neváhejte mě kontaktovat na linkedin