Vlastnosti chloridu uhličitého (CCl4) (25 úplných faktů)

by

Tetrachlorid uhličitý je organická sloučenina. Pojďme si projít nugety vlastností, které tetrachlormethan nabízí.

Tetrachlorid uhličitý je typická kapalina, identifikovaná jako skleníkový plyn, a je toxický v přírodě, pokud je konzumován v dostatečném množství. Působí nejen jako rozpouštědlo pro určité organické reakce, ale pokrývá také širší základnu aplikací v průmyslu.

Pojďme se v tomto článku ponořit do různých vlastností, jako je hustota, bod varu a reakce této organické sloučeniny.

Tetrachlorid uhličitý Název IUPAC

Projekt IUPAC název (International Union of Pure and Applied Chemistry) tetrachlormethanu je Tetrachlormethan.

Chemický vzorec chlorid uhličitý

Chemický vzorec tetrachlormethanu je CCl4, který se skládá z 1 atomu uhlíku a tří atomů chloru.

Číslo CAS tetrachloridu uhličitého

Projekt Číslo CAS (Jedinečný a autentický číselný identifikátor, který může mít maximálně 10 číslic) chloridu uhličitého je 56-23-5.

Tetrachlorid uhličitý ChemSpider ID

Projekt ChemSpider ID (bezplatná databáze chemických struktur) chloridu uhličitého je 5730.

Chemická klasifikace tetrachlormethanu

  • Tetrachlorid uhličitý je široce používaná chemikálie, která je klasifikována jako středně hořlavé rozpouštědlo, čisticí prostředek a dokonce i jako Chill.
  • Ačkoli Chlorid uhličitý je nerozpustný ve vodě, rozpouští se v několika organických rozpouštědlech.
  • Při vyšších teplotách,Chlorid uhličitý je náchylný k reakcím volných radikálů.

Molární hmotnost tetrachloridu uhličitého

Molární hmotnost tetrachlormethanu je 153.81 g/mol.

Barva chlorid uhličitý

Tetrachlorid uhličitý je obecně pozorován jako bezbarvá kapalina.

Viskozita chloridu uhličitého

Viskozita tetrachlormethanu je 0.972 mPa-s (při 20 °C).

Molární hustota chloridu uhličitého

Molární hustota tetrachlormethanu je 0.0103 mol/cm3.

Teplota tání chloridu uhličitého

Teplota tání tetrachlormethanu: -22.92 °C (250.23 K).

Tetrachlorid uhličitý Bod varu

Bod varu tetrachlormethanu: 76.72 °C (349.87 K).

Stav chloridu uhličitého při pokojové teplotě

Tetrachlorid uhličitý se při pokojové teplotě jeví pouhým okem jako bezbarvá kapalina. Ale může existovat jako pevná látka při velmi nízkých teplotách.

CCL4 chrom 2
Struktura tetrachlormethanu

Tetrachloridová kovalentní vazba

Molekula je tvořena celkem 4 jednoduchými kovalentními vazbami, jak je znázorněno na diagramu. Všechny čtyři vazby jsou stejně dlouhé, přičemž každá vazba je přibližně 1.76 Á dlouhá.

Kovalentní poloměr tetrachlormethanu

Kovalentní poloměr tetrachlormethanu nelze detekovat, protože kovalentní poloměr lze měřit pouze pro jeden atom.

Elektronická konfigurace tetrachlormethanu

Elektronová konfigurace je obecná distribuce elektronů kolem různých atomových orbitalů atomu. Podívejme se na elektronickou konfiguraci tetrachlormethanu.

  • Carbon má elektronickou konfiguraci- [He2] 2s2 2p2.
  • Chlor má elektronickou konfiguraci- [Ne10] 3s2 3p5.

Oxidační stav tetrachloridu uhličitého

V tetrachlormethanu je oxidační stav každého atomu chloru -1. Centrální atom uhlíku má oxidační číslo +4.

Kyselost tetrachlormethanu

Chlorid uhličitý má pH kolem 6, nevykazuje žádné významné kyselé ani zásadité chování.

Je chlorid uhličitý bez zápachu?

Tetrachlormethan má výraznou sladkou vůni.

Je chlorid uhličitý paramagnetický?

Paramagnetismus je vlastnost molekuly obvykle vyvinout permanentní magnetický moment v důsledku přítomnosti nepárových elektronů v jejím systému.

Chlorid uhličitý má diamagnetický charakter. Molekulární stav nenaznačuje žádnou přítomnost nespárovaného elektronu (elektronů).

Hydráty tetrachlormethanu

Tetrachlorid uhličitý má no dobře známé hydratuje jako molekula se ve vodě nehydrolyzuje kvůli nedostupnosti d-orbitalů.

Krystalová struktura tetrachlormethanu

Pevná forma tetrachlormethanu má a monoklinika krystalovou strukturu a čtyřstěnný tvar. Vesmírná skupina je C2/c s parametry mřížky a= 20.3, b=11.6, c= 19.9 (10-1 nm), p= 111°.

Polarita a vodivost chloridu uhličitého

  • Tetrachlorid uhličitý je nepolární a má velmi nízký dipólový moment.
  • Tetrachlorid uhličitý má velmi nízkou vodivost 0.1036 W/m·K (300 K) protože se také nerozpouští ve vodě.

Reakce chloridu uhličitého s kyselinou

Tetrachlorid uhličitý se účastní reakce s fenolem v přítomnosti hydroxidu sodného, ​​kde vzniká kyselina salicylová spolu s chloridem sodným a vodou. Karboxylová skupina je vždy připojena k ortho-uhlíku vzhledem k fenolové -OH.

RTR chrom 1
Reakce tetrachlormethanu s fenolem

Reakce chloridu uhličitého s bází

V přítomnosti přebytku vodného hydroxidu draselného se chlorid uhličitý rozkládá za vzniku uhličitanových iontů, chloridových iontů ve vodě. Je hlášeno OH-ionty působí jako nukleofil k útoku na atom uhlíku tetrachlormethanu.

  • CCl4 + 6 KOH = K2CO3 + 4KCl + H2O

Reakce chloridu uhličitého s oxidem

Chlorid uhličitý reaguje s oxidy kovů alkalických zemin a primárně se uvolňuje oxid uhličitý při mírně pokojové teplotě, kde nebyla předpovězena žádná chemická reakce.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Tetrachlormethan je toxická bezbarvá chemikálie široce používaná jako chladivo nebo chladicí činidlo v hasicích přístrojích. Jeho potřeba je však omezená kvůli jeho zapojení do poškozování ozonové vrstvy. Může být produktem různých chloračních reakcí a za přítomnosti slunečního záření se rozkládá.