11 faktů o uhlíkové elektronegativitě a ionizační energii

Carbon je skupina 14^th nekovové prvky v periodické tabulce s atomovou hmotností 12.011 u. Dejte nám vědět některé důležité vlastnosti uhlíku.

Karbon má elektronegativita of 2.55 a má vyšší ionizační energii díky svým 2s a 2p orbitalům, které jsou blíže k jádru. Elektronegativita C se mění podle jeho mocenství a počet vazeb, které vytvořil, závisí na charakteru vazby. Ionizace C závisí na tvorbě kovalentní vazby.

Uhlík má dva typy allotropu, jeden je krystalický a druhý je amorfní. V tomto článku bychom se měli podrobně seznámit s vlastnostmi elektronegativity a ionizační energií a srovnáním elektronegativity mezi uhlíkem a dalšími prvky s náležitým vysvětlením.

1. Má uhlík vysokou elektronegativitu?

Uhlík má vysokou elektronegativitu a hodnotu 2.55 na Paulingově stupnici, protože –

• Osamělé páry uhlíku přítomné v orbitalu s, který je blíže k jádru.
• Uhlík je umístěn 14^th což je blíže ke skupinám 16^th a 17^th prvky, které jsou v periodické tabulce nejvíce elektronegativní
• Díky menší velikosti uhlíku může akumulovat vyšší hustotu náboje v sigma elektronech.

2. Vodíková a uhlíková elektronegativita

Uhlík je o něco elektronegativnější než vodík, což lze vysvětlit níže –

Elektronegativita uhlíku	Elektronegativita vodíku	Důvody
2.55	2.2	Kladný náboj přitahuje záporný náboj, takže čím vyšší je kladný náboj přítomný nad jádrem, tím vyšší bude elektronegativita. Kladný náboj přítomný na C je vyšší než u vodíku, takže C je elektronegativnější než H.

3. Elektronegativita křemíku a uhlíku

Uhlík je elektronegativnější než jeho vyšší kongenery křemík ve skupině 14^th protože -

Elektronegativita uhlíku	Elektronegativita Silikona	Důvody
2.55	1.9	Elektronegativita klesla dolů ve skupině periodické tabulky, protože jak se pohybujeme dolů, velikost atomů skupiny se zvětšuje a efektivní jaderný náboj klesá a Si je přítomen dolů na C, takže má nižší elektronegativitu než C.

4. Dusíková a uhlíková elektronegativita

Nyní pojďme ke srovnání rozdílu elektronegativity mezi dusíkem a uhlíkem, který je téměř 0.5, protože,

Elektronegativita uhlíku	Elektronegativita dusíku	Důvody
2.55	3.04	Uhlík leží ve skupině IVA, méně elektronegativní skupině mezi nekovy v periodické tabulce, a hodnota je 2.55, zatímco N patří do skupiny 15th prvek z pniktogen rodiny a přítomné na nejvyšší pozici této skupiny s vyšší elektronegativitou.

5. Elektronegativita kyslíku a uhlíku

Nyní porovnejte elektronegativitu mezi uhlíkem a kyslíkem v následující tabulce,

Elektronegativita uhlíku	Elektronegativita fluoru	Důvody
2.55	3.44	C leží ve skupině 14, která je blíže skupině přechodného kovu, ale O leží ve skupině VIA a je přítomna v horní poloze, je to také chalkogen prvek, takže má vyšší elektronegativitu, 3.44 podle Paulingovy stupnice a má vysokou sigma elektronovou afinitu.

6. Elektronegativita uhlíku a fluoru

Nyní porovnejte elektronegativitu mezi uhlíkem a nejvíce elektronegativním fluorem v následující tabulce,

Elektronegativita uhlíku	Elektronegativita fluoru	Důvody
2.55	3.98	C je přítomen ve skupině 14th což je nekovová skupina střední elektronegativity, ale elektronegativita F je téměř 4 a je to nejvíce elektronegativní prvek v periodické tabulce podle Paulingovy stupnice. halogen a přítomen na vrcholu skupiny 17, takže jeho elektronová afinita je velmi vysoká.

7. Elektronegativita uhlíku a chloru

Po F je chlor 2^nd nejvíce elektronegativní atom v periodické tabulce a porovnání jeho elektronegativnosti s uhlíkem,

Elektronegativita uhlíku	Elektronegativita chloru	Důvody
2.55	3.16	Elektronegativita skupiny dole klesá a pro Cl má nižší elektronegativitu než F, protože je přítomen dole po F, ale je přítomen ve stejné skupině halogenové rodiny, takže má vyšší elektronegativitu než skupina 14th C.

8. Elektronegativita uhlíku a jódu

Jód má mezi halogenovými prvky nejméně elektronegativitu a jeho elektronegativitu musíme porovnat s uhlíkem.

Elektronegativita uhlíku	Elektronegativita jódu	Důvody
2.55	2.66	Rozdíl mezi elektronegativitou mezi C a I je téměř 11, což je velmi méně, protože I je nejméně elektronegativní mezi halogenovými atomy a má nižší hustotu sigma elektronů, zatímco C má téměř stejnou elektronegativitu.

9. Elektronegativita železa a uhlíku

Železo má elektronegativitu 1.83, protože se jedná o atom přechodného kovu a porovnejte jeho elektronegativitu s uhlíkem v následující tabulce,

Elektronegativita uhlíku	Elektronegativita železa	Důvody
2.55	1.83	Železo je méně elektronegativní než C, protože Fe je a přechodný kov a tvoří kov, vykazuje elektropozitivní charakter a snadno uvolňuje elektrony, ale c je nekov, takže má vyšší elektronegativitu než Fe.

10. Ionizační energie uhlíku

Uhlík vykazuje až šestou ionizaci odstraněním všech valenčních elektronů ze svého obalu příslušným orbitalem, protože jeho elektronová konfigurace je stále [He]2s²2p⁴, budeme o tom diskutovat v následující části –

• 1^st ionizační energie – první ionizační energie pro C je 1086.5 KJ / mol který nastává z jeho 2p orbitalu.
• 2^nd Ionizační energie – 2^nd k ionizaci dochází z 2p orbitalu a hodnota je 2427.1 KJ/mol, protože je odstraněn z excitovaného stavu +1, takže vyžaduje vyšší energii.
• 3^rd Ionizační energie – Třetí elektron byl odstraněn z 2s orbitalu C a vyžadoval vyšší energii, 4620.5 KJ/mol, protože C má vyšší elektronegativitu.
• 4^th ionizační energie – Čtvrtý elektron byl odstraněn také z orbitalu 2s a je blíže k jádru, takže vyžadoval větší množství energie 6222.7 KJ/mol, protože vzniká z excitovaného stavu +3.

Ionizační energie oxidu uhličitého

Ionizační energie pro CO₂ je 541.085 eV, protože elektron je odstraněn z nejvyššího obsazeného molekulárního orbitalu oxidu uhličitého, což je místo kyslíku a má vyšší elektronegativitu.

Ionizační energie oxidu uhelnatého

Ionizační energie CO je 296 eV, protože elektron je z ní odstraněn HOMO CO, což je místo C a má menší charakter, takže bude potřeba menší množství energie.

11. Graf energie ionizace uhlíku

1., 2. a 3. ionizační energie uhlíku z příslušného orbitalu je uvedena pod grafem –

závěr

C je 14 ve skupině^th nejvyšší nekovový prvek, takže má vyšší elektronegativitu než jeho ostatní vyšší kongenery. Když molekula C podstoupí tvorbu vazby, změní se její elektronegativita. Trojná vazba C je nejvíce elektronegativní následovaná dvojnou vazbou a poté jednoduchou vazbou, což je důvodem pro její hybridizační hodnotu a vyšší charakter.

Přečtěte si více o Elektronegativita boru a ionizační energie, Argonová elektronegativita a ionizační energie a Elektronegativita chloru a ionizační energie.