11 faktů o uhlíkové elektronegativitě a ionizační energii

Carbon je skupina 14^th nekovové prvky v periodické tabulce s atomovou hmotností 12.011 u. Dejte nám vědět některé důležité vlastnosti uhlíku.

Karbon má elektronegativita of 2.55 a má vyšší ionizační energii díky svým 2s a 2p orbitalům, které jsou blíže k jádru. Elektronegativita C se mění podle jeho mocenství a počet vazeb, které vytvořil, závisí na charakteru vazby. Ionizace C závisí na tvorbě kovalentní vazby.

Uhlík má dva typy allotropu, jeden je krystalický a druhý je amorfní. V tomto článku bychom se měli podrobně seznámit s vlastnostmi elektronegativity a ionizační energií a srovnáním elektronegativity mezi uhlíkem a dalšími prvky s náležitým vysvětlením.

1. Má uhlík vysokou elektronegativitu?

Uhlík má vysokou elektronegativitu a hodnotu 2.55 na Paulingově stupnici, protože –

Osamělé páry uhlíku přítomné v orbitalu s, který je blíže k jádru.
Uhlík je umístěn 14^th což je blíže ke skupinám 16^th a 17^th prvky, které jsou v periodické tabulce nejvíce elektronegativní
Díky menší velikosti uhlíku může akumulovat vyšší hustotu náboje v sigma elektronech.

Viz také Izomery propanolu: Odhalení složité chemie

2. Vodíková a uhlíková elektronegativita

Uhlík je o něco elektronegativnější než vodík, což lze vysvětlit níže –

Elektronegativita uhlíku	Elektronegativita vodíku	Důvody
2.55	2.2	Kladný náboj přitahuje záporný náboj, takže čím vyšší je kladný náboj přítomný nad jádrem, tím vyšší bude elektronegativita. Kladný náboj přítomný na C je vyšší než u vodíku, takže C je elektronegativnější než H.

Elektronegativita mezi
Uhlík a vodík

3. Elektronegativita křemíku a uhlíku

Uhlík je elektronegativnější než jeho vyšší kongenery křemík ve skupině 14^th protože -

Elektronegativita uhlíku	Elektronegativita Silikona	Důvody
2.55	1.9	Elektronegativita klesla dolů ve skupině periodické tabulky, protože jak se pohybujeme dolů, velikost atomů skupiny se zvětšuje a efektivní jaderný náboj klesá a Si je přítomen dolů na C, takže má nižší elektronegativitu než C.

Srovnání elektronegativity mezi
Uhlík a křemík

4. Dusíková a uhlíková elektronegativita

Nyní pojďme ke srovnání rozdílu elektronegativity mezi dusíkem a uhlíkem, který je téměř 0.5, protože,

Elektronegativita uhlíku	Elektronegativita dusíku	Důvody
2.55	3.04	Uhlík leží ve skupině IVA, méně elektronegativní skupině mezi nekovy v periodické tabulce, a hodnota je 2.55, zatímco N patří do skupiny 15^th prvek z pniktogen rodiny a přítomné na nejvyšší pozici této skupiny s vyšší elektronegativitou.

Srovnání elektronegativity mezi
Uhlík a kyslík

5. Elektronegativita kyslíku a uhlíku

Nyní porovnejte elektronegativitu mezi uhlíkem a kyslíkem v následující tabulce,

Viz také 15 faktů o H2SO4 + HCOONa: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Elektronegativita uhlíku	Elektronegativita fluoru	Důvody
2.55	3.44	C leží ve skupině 14, která je blíže skupině přechodného kovu, ale O leží ve skupině VIA a je přítomna v horní poloze, je to také chalkogen prvek, takže má vyšší elektronegativitu, 3.44 podle Paulingovy stupnice a má vysokou sigma elektronovou afinitu.

Srovnání elektronegativity mezi
Uhlík a kyslík

6. Elektronegativita uhlíku a fluoru

Nyní porovnejte elektronegativitu mezi uhlíkem a nejvíce elektronegativním fluorem v následující tabulce,

Elektronegativita uhlíku	Elektronegativita fluoru	Důvody
2.55	3.98	C je přítomen ve skupině 14^th což je nekovová skupina střední elektronegativity, ale elektronegativita F je téměř 4 a je to nejvíce elektronegativní prvek v periodické tabulce podle Paulingovy stupnice. halogen a přítomen na vrcholu skupiny 17, takže jeho elektronová afinita je velmi vysoká.

Srovnání elektronegativity mezi
Uhlík a fluor

7. Elektronegativita uhlíku a chloru

Po F je chlor 2^nd nejvíce elektronegativní atom v periodické tabulce a porovnání jeho elektronegativnosti s uhlíkem,

Viz také 15 faktů o HI + CsOH: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Elektronegativita uhlíku	Elektronegativita chloru	Důvody
2.55	3.16	Elektronegativita skupiny dole klesá a pro Cl má nižší elektronegativitu než F, protože je přítomen dole po F, ale je přítomen ve stejné skupině halogenové rodiny, takže má vyšší elektronegativitu než skupina 14^th C.

Srovnání elektronegativity mezi
Uhlík a chlór

8. Elektronegativita uhlíku a jódu

Jód má mezi halogenovými prvky nejméně elektronegativitu a jeho elektronegativitu musíme porovnat s uhlíkem.

Elektronegativita uhlíku	Elektronegativita jódu	Důvody
2.55	2.66	Rozdíl mezi elektronegativitou mezi C a I je téměř 11, což je velmi méně, protože I je nejméně elektronegativní mezi halogenovými atomy a má nižší hustotu sigma elektronů, zatímco C má téměř stejnou elektronegativitu.

Srovnání elektronegativity mezi
Uhlík a chlór

9. Elektronegativita železa a uhlíku

Železo má elektronegativitu 1.83, protože se jedná o atom přechodného kovu a porovnejte jeho elektronegativitu s uhlíkem v následující tabulce,

Elektronegativita uhlíku	Elektronegativita železa	Důvody
2.55	1.83	Železo je méně elektronegativní než C, protože Fe je a přechodný kov a tvoří kov, vykazuje elektropozitivní charakter a snadno uvolňuje elektrony, ale c je nekov, takže má vyšší elektronegativitu než Fe.

Srovnání elektronegativity mezi
Uhlík a železo

10. Ionizační energie uhlíku

Uhlík vykazuje až šestou ionizaci odstraněním všech valenčních elektronů ze svého obalu příslušným orbitalem, protože jeho elektronová konfigurace je stále [He]2s²2p⁴, budeme o tom diskutovat v následující části –

1^st ionizační energie – první ionizační energie pro C je 1086.5 KJ / mol který nastává z jeho 2p orbitalu.
2^nd Ionizační energie – 2^nd k ionizaci dochází z 2p orbitalu a hodnota je 2427.1 KJ/mol, protože je odstraněn z excitovaného stavu +1, takže vyžaduje vyšší energii.
3^rd Ionizační energie – Třetí elektron byl odstraněn z 2s orbitalu C a vyžadoval vyšší energii, 4620.5 KJ/mol, protože C má vyšší elektronegativitu.
4^th ionizační energie – Čtvrtý elektron byl odstraněn také z orbitalu 2s a je blíže k jádru, takže vyžadoval větší množství energie 6222.7 KJ/mol, protože vzniká z excitovaného stavu +3.

Ionizační energie oxidu uhličitého

Ionizační energie pro CO₂ je 541.085 eV, protože elektron je odstraněn z nejvyššího obsazeného molekulárního orbitalu oxidu uhličitého, což je místo kyslíku a má vyšší elektronegativitu.

Ionizační energie oxidu uhelnatého

Ionizační energie CO je 296 eV, protože elektron je z ní odstraněn HOMO CO, což je místo C a má menší charakter, takže bude potřeba menší množství energie.

11. Graf energie ionizace uhlíku

1., 2. a 3. ionizační energie uhlíku z příslušného orbitalu je uvedena pod grafem –

Snímek obrazovky 2022 11 29 185734 — **Grafická prezentace**
**Ionizační energie uhlíku**

Proč investovat do čističky vzduchu?

C je 14 ve skupině^th nejvyšší nekovový prvek, takže má vyšší elektronegativitu než jeho ostatní vyšší kongenery. Když molekula C podstoupí tvorbu vazby, změní se její elektronegativita. Trojná vazba C je nejvíce elektronegativní následovaná dvojnou vazbou a poté jednoduchou vazbou, což je důvodem pro její hybridizační hodnotu a vyšší charakter.

Přečtěte si více o Elektronegativita boru a ionizační energie, Argonová elektronegativita a ionizační energie a Elektronegativita chloru a ionizační energie.

Biswarup Chandra Dey

Ahoj……já jsem Biswarup Chandra Dey, dokončil jsem magisterské studium chemie na Central University of Punjab. Mým oborem je anorganická chemie. Chemie není jen o čtení řádek po řádku a memorování, je to koncept, kterému lze snadno porozumět, a zde s vámi sdílím koncept chemie, který se učím, protože o znalosti stojí za to se o ně podělit.