Ca(OH)2 Lewis Struktura a vlastnosti: 17 úplných faktů

by

Hydroxid uhlíku je chemická látka a její chemický vzorec je Ca(OH)2. Podívejme se na některé podrobnosti týkající se Ca(OH)2.

Ca (OH)2 má bíle zbarvený, neobvyklý minerál zvaný portlandit. Molekulová hmotnost je 74.09 g/mol a hustota je 2.2 g/cm3. Vyrábí se tepelným a hydratačním procesem pomocí oxidu vápenatého. Převádí se na hydroxid vápenatý, někdy známý jako hašené vápno, popř Ca (OH)2.

Ca (OH)2 se jeví jako bezbarvý, když krystalizuje. Jiné názvy pro tuto látku zahrnují hydratované vápno a žíravé vápno. Tato část poskytuje podrobný popis Ca(OH)2, osamocené páry, jejich tvar, valenční elektrony, hybridizace a další.

Jak se kreslí Ca(OH)2 Lewisova struktura?

Lewisova tečková struktura je reprezentací atomů, osamělých párů, molekulové formy a valenčních elektronů. Naučte se kreslit Lewisovu strukturu Ca(OH)2 zde.

1. Počet valenčních elektronů v Ca(OH)2:

Ca (OH)2 Lewisova struktura obsahuje celkem 16 valenčních elektronů. Ca, O a H jsou součástí skupin 2, 16 a 1 odpovídajícím způsobem. Ca, O a H mají každý valenční elektron, který je 2, 6 a 1.

2. Centrální atom v Ca(OH)2:

V Ca(OH)2, Ca je centrální atom, protože je elektropozitivní s nábojem +2. Hydroxid je okolní atom se záporným nábojem. Formální náboje indikují stabilitu Ca(OH)2.

3. Přiřaďte elektron pro vazbu v Ca(OH)2:

jako Ca(OH)2 je tvořena elektrostatickou přitažlivou silou, což znamená žádnou přímou vazbu mezi Ca a OH. Vodík a kyslík sdílejí elektrony za vzniku hydroxidového iontu.

4. Dokončení oktetu v Ca(OH)2: 

jako Ca(OH)2 je iontový v důsledku přenosu dvouelektronu z Ca na OH, oktet obou atomů je dokončen. Ca získá nejbližší (Ar) konfiguraci vzácných plynů, když ztratí dva elektrony. 2 OH získává nejbližší stabilní konfiguraci vzácných plynů Ne, když přijímá tyto dva elektrony z vápníku. 

5. Konečná Lewisova struktura:

jako Ca(OH)2 nevykazuje sdílení elektronových nebo kovalentních vazeb. Je to iontová sloučenina a nemá zvláštní strukturu. Lewisova tečková struktura Ca(OH)2 je uvedeno níže na obrázku:

ca(oh)2 Lewisova struktura
Lewisova tečková struktura Ca(OH)2

Ca (OH)2 Lewisova struktura formální poplatek

Stabilita Lewisovy struktury je určena vnitřními náboji jejích atomů nebo molekul. Stanovme formální náboj Ca(OH)2.

Ca (OH)2 Lewisova struktura má celkový nulový formální náboj. Zde je vzorec pro výpočet formálního náboje na Ca(OH)2 Lewisova struktura: FC na Ca(OH)2 Lewisova struktura = Valenční elektrony na Ca(OH)2 atomy – nevázané elektrony na Ca(OH)2 atomy – 12 vázaných elektronů na Ca(OH)2 atomy).

Formální tabulka nábojů pro Ca(OH)2 je zobrazeno níže:

Zapojené atomy
v Ca(OH)2 		Mocenství
elektrony		Nevazební
elektrony		Lepení
elektrony 		Formální poplatek
Centrální atom
(Že)		200(2-0-0/2)=+2
Vnější atom
(ACH)		780(7-8-0/2)=-1
Formální náboj na Ca(OH)2 Lewisova struktura, Ca = +2, 2F = -1, (Ca(OH)2=+2 -2=0)

Ca (OH)2 valenční elektrony

Chemické reakce vedou k uvolnění valenčních elektronů atomu nebo nejvzdálenějších elektronů. Vypočítejte valenční elektron Lewisovy struktury pro Ca(OH)2.

Ca (OH)2 má ve své Lewisově struktuře celkem 2 + 14 = 16 valenčních elektronů. Zde hodně záleží na periodické tabulce, protože vápník patří do skupiny 2, kyslík ze skupiny 15 a vodík ze skupiny 1, resp. 

  • Každý z nich má 2 a 6 a 1 valenční elektrony.
  • Ca má valenční elektrony= 2*1=2.
  • OH valenční elektron= 2*(6 +1).
  • Následující vzorec se používá k určení celkového množství valenčních elektronů v Ca(OH)2= 2 + 2* (6+1).
  • 2 + 2(7) = 2 + 14 = 16.

Ca (OH)2 pravidlo oktetu Lewisovy struktury

Tendence atomu tvořit dostatek vazeb k získání osmi valenčních elektronů je známá jako oktetové pravidlo. Pojďme zjistit, zda Ca(OH)2 vyhovuje pravidlu oktetu.

V Ca(OH)2ionty vápníku i hydroxidu dokončily své oktety. K dosažení nejbližší konfigurace vzácných plynů Ar. Atom Ca, který má ve valenčním obalu 8 elektronů, přenáší dva elektrony, Ca+2 =[Ar]3s23p6; takže oktet je spokojen.

OH- radikál získá tyto dva elektrony a vytvoří nejbližší konfiguraci vzácných plynů Ne. Který má také osm valenčních elektronů (2s22p6); takže oktet je spokojen.

Ca (OH)2 Lewisova struktura osamělé páry

Elektrony s osamělým párem jsou nesdílené elektrony, které jsou stále přítomné v chemikálii nebo molekule po vytvoření vazby. Pojďme studovat Ca(OH)2 osamělý párový elektron.

Ca (OH)2 má celkem šest osamělých párů. Protože mezi vápenatými a hydroxidovými ionty existují dva vazebné páry. Žádné kovalentní vazby, ale některé síly je přitahují.

  • Elektrony osamoceného páru v Ca(OH)2 = Valenční elektrony (VE) – ½ Počet vazeb.
  • Osamocený elektron na Ca = 2 (VE) – 2 (vazby Ca – OH) / 2 = 0.
  • Vnější OH radikál osamocený pár elektron= 7 (V. E) – 1 (vazba Ca-OH) / 2 = 6 / 2 = 3 pro 2OH radikály.
  • Celkový počet osamocených párů na 2OH iontech= 3*2=6.

Ca (OH)2 tvar Lewisovy struktury

Objekty jsou tvarovány svými prostorovými obrysy, zatímco konstrukce jsou stavěny a sestavovány. Podívejme se na tvar Ca(OH)2.

Hydroxid vápenatý má krystalickou strukturu šestiúhelníkového tvaru. Ca(OH)2 zdůrazňuje, že existují dvě OH- anionty, které se spojují s každým Ca2+ kation prostřednictvím elektrostatické přitažlivosti. 

  • Rozdíl v elektronegativitě mezi Ca a O brání striktně kovalentnímu spojení mezi nimi.
  • Tato hexagonální struktura Ca(OH)2 Zdá se, že má polymerní strukturu, protože ionty v krystalu jsou tak blízko u sebe.
  •  Obrázek je uveden níže pro hexagonální strukturu Ca(OH)2:

Ca (OH)2 úhel Lewisovy struktury

Molekulární složení a forma molekuly určují její vazebné úhly. Pojďme mluvit o Ca(OH)2 vazebný úhel molekul.

Vazebný úhel v Lewisově struktuře Ca(OH)2 je 180°. Teorie molekulární struktury VSEPR přiřazuje Ca(OH)2 Lewisova struktura k obecnému vzorci AX2.

Ca (OH)2 hybridizace

Orbitaly jsou během hybridizačního procesu kombinovány za vzniku nových orbitalů s v podstatě odlišnými energiemi. Podívejme se na hybridizaci Ca(OH)2.

Ca (OH)2 vykazuje sp hybridizaci kvůli sterickému číslu atomu Ca 2. Teorie VSEPR předpovídá, že to způsobí, že molekula se sterickým číslem 2 podstoupí sp hybridizaci. Tam se atomové orbitaly objektu přeskupí.

  • Je zde však přítomen iont OH-, což způsobí hybridizaci sp3.
  • Proto, když jsou tyto dvě hybridizace kombinovány, měla by dojít k hybridizaci sp2.
  • Aby se vytvořil nový, stejně energetický sp hybridní orbital, orbitaly s a jeden p atomu Ca se překrývají a spojují.

je Ca(OH)2 pevný?

Pevné látky jsou těsně zabaleny a mají určitou hmotnost a objem, pevné látky mají specifický tvar. Pojďme diskutovat o tom, zda Ca(OH)2 je pevná.

Ca (OH)2 je pevná forma anorganické chemikálie. Má pudrový, bílý vzhled. Nicméně krystalická forma Ca(OH)2 se jeví jako bezbarvá.

Proč je Ca(OH)2 pevný?

Ca (OH)2 je pevný kvůli několika přísným podmínkám; 

  • množství použitého CaO, 
  • Doba, po kterou krystaly rostly, a
  • Stupeň hydratace.
  • Vzniknou tak krystaly minerálu portlandit. 

je Ca(OH)2 rozpustný ve vodě?

Rozpustnost chemické sloučeniny se týká toho, jak snadno se může rozpustit v rozpouštědle, jako je voda. Podívejme se na Ca(OH)2 Rozpustnost ve vodě.

Ca (OH)2 je obecně méně rozpustný ve vodě. Jak teplota stoupá, Ca(OH)2 se stává méně rozpustným ve vodě v důsledku termodynamické skutečnosti a řídí se Le Chatelierovým principem:

Ca (OH)2 = Ca2++2OH- +Q (uvolněné teplo).

Proč Ca(OH)2 není rozpustný ve studené vodě?

Ca (OH)2 není rozpustný ve studené vodě, protože se ve vodě rozpouští exotermickou reakcí. Snížila se energie mřížky hydroxidových solí, což odpovídá za sníženou rozpustnost.

  • Teplota ovlivňuje rozpustnost Ca(OH)2 následujícím způsobem:
  • Teplota stoupá, jeho rozpustnost klesá, tzn. 
  • Rozpustnost Ca(OH)2 je 1.73 g/l při 20 °C. 
  • Rozpustnost Ca(OH)2 je 1.89 g/l při 0 °C.

je Ca(OH)2 polární nebo nepolární?

Pochopení polarity molekuly vyžaduje znalost její elektronegativity, elektronové disperze a dipólového momentu. Pojďme diskutovat o polární nebo nepolární povaze Ca(OH)2.

Hydroxid vápenatý je polární sloučenina. Vzhledem k nižší elektronegativitě Ca, který existuje jako Ca2+ dipól a vyšší elektronegativitu atomu O v radikálu OH, který působí jako OH- dipól.

Proč Ca(OH)2 je polární?

Ca (OH)2 je polární sloučenina, protože vodíkové vazby mohou tvořit pouze molekuly s atomy vodíku přímo vázanými na vysoce elektronegativní atomy. Vytvoření opačného dipólu jej činí iontovým a způsobuje polární charakter.

je Ca(OH)2 molekulární sloučenina?

Kategorie čisté látky zahrnuje látky, které jsou chemickými sloučeninami. Pojďme zjistit, zda Ca(OH)2 je molekulární nebo ne.

Ca (OH)2 není molekulární sloučenina, protože je to anorganická sůl. Ca = [Ar] 4s2 a O=[He]2s22p4 jsou jejich vnější valenční elektronické konfigurace. To ukazuje, že molekuly vznikají přenosem elektronů z Ca2+ do OH- ionty. 

je Ca(OH)2 kyselina nebo zásada?

Kyseliny a zásady jsou chemikálie nebo druhy, které buď poskytují nebo přijímají protony. Níže je stručná diskuse o Ca(OH)2 zásadité nebo kyselé vlastnosti.

Hydroxid vápenatý je silná zásada s vysokým pH. Ca má kovové vlastnosti, což znamená, že má větší tendenci ztrácet elektrony. Jde totiž o hydroxid kovu, který je často zásaditý. Za zásadité se považuje pH 10 až 11.

Proč Ca(OH)2 je základní?

Ca (OH)2 je základní, protože jak se atom zvětšuje, ionizace atomu klesá a atom se stává zásaditějším. Podle Arrheniovy teorie je molekula, která v roztoku produkuje OH- ionty, buď alkalická nebo bazická.

je Ca(OH)2 elektrolyt?

Elektrolyty jsou látky, které vedou elektrický proud, když jsou rozpuštěny ve vodě nebo jiných chemikáliích. Zkontrolujeme, zda Ca(OH)2 je elektrolyt.

Hydroxid vápenatý je silný elektrolyt. Protože produkuje OH- ionty při elektrolytické disociaci. Silné báze jsou vždy silné elektrolyty v důsledku produkce iontů v roztoku. Níže uvedená chemická rovnice představuje vytvořené ionty.

Ca (OH)2 → Ca2+ + 2 OH-

je Ca(OH)2 sůl?

Sůl je chemická sloučenina složená z kationtů a aniontů, i když nemá žádný čistý náboj. Pojďme zjistit, zda Ca(OH)2 je sůl nebo ne.

Ca (OH)2 je sůl, protože se často vyrábí reakcemi mezi H2O a CaO. Reakce je následující: 

CaO+H2O → Ca (OH)2

Když se spojí s vodou, pouze malé procento se rozpustí a vytvoří vápennou vodu; zbytek zůstává jako suspenze známá jako vápenné mléko.

je Ca(OH)2 iontové nebo kovalentní?

Iontová sloučenina se silným dipólovým momentem v důsledku opačných dipólů, které se na ní vytvářejí. Pojďme zjistit, zda Ca(OH)2 je iontový nebo kovalentní.

Ca (OH)2 je iontová sloučenina. Je to proto, že když Ca(OH)2 se rozpouští ve vodě nebo když se roztaví, rozpadne se za vzniku Ca2+ a OH- ionty. To je zásadní aspekt iontové sloučeniny.

  • V roztaveném nebo vodním stavu vede elektřinu. 
  • Roztavené stavy obsahují Ca2+ a OH- ionty,
  • Ca (OH)2 je rozpustný v polárních rozpouštědlech, jako je voda, methanol atd., stejně jako iontové sloučeniny.

Proč investovat do čističky vzduchu? 

Ca (OH)2 je anorganická sloučenina, která existuje v pevné formě. Vypadá bezbarvý a práškově bílý. Lewisova struktura Ca(OH)2 obsahuje celkem 2 + 14 = 16 valenčních elektronů. Díky přítomnosti iontu OH-dojde také k hybridizaci sp3.

Také čtení: