Vápník je kov alkalických zemin, který jako reaktivní vytváří na vzduchu tmavou vrstvu oxidu dusičnanu. Přečtěte si o některých vlastnostech vápníku v článku.
Vápník má elektronegativitu 1.00 na Paulingově stupnici. Vápník (Ca) patří mezi s-blok periodické tabulky s atomovým číslem 20. Má podobné chemické vlastnosti jako stroncium a baryum. Být kov, to je elektronegativita je méně než nekovy. Oxidační stav Ca se mění od +1 do +2.
Dozvíme se některé užitečné vlastnosti Ca, jako je ionizační energie a elektronegativita, a jak se jeho vlastnosti liší od jiných prvků periodické tabulky.
Ionizační energie vápníku
Vápník obecně vykazuje 1st, 2nd a 3rd Ionizace, i když vyšší ionizace jsou také možné, ale energie potřebná pro ně je velmi velká. Elektronická konfigurace pro Ca je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
- Projekt ionizační energie pro 1st ionizace je 589.8 kJ/mol, resp. Odstranění elektronů za 1st k ionizaci dojde od 4s orbitální.
- Ionizační energie pro 2nd ionizace je 1145.4 kJ/mol a elektron je odstraněn z 4s orbitalu.
- 3rd ionizace bude probíhat z 3p orbitalu a potřebná ionizační energie je 4912.4 kJ/mol.
- Vzhledem k tomu, že třetí ionizace bude probíhat z 3p orbitalu, který je plně naplněn, je velmi stabilní, a proto je v případě 3 zapotřebí obrovské množství energie.rd ionizace.
Graf energie ionizace vápníku
Graf pro 1st, 2nd a 3rd ionizační energie Ca je znázorněna níže:
Z výše uvedeného grafu je zřejmé, že dochází k náhlému zvýšení ionizační energie ionizace, protože 3rd elektron má být odstraněn z 3p orbitalu, který je zcela zaplněn a je vysoce stabilní.
Elektronegativita vápníku
Na Paulingově stupnici je elektronegativita vápníku 1.00. Má nižší elektronegativitu, protože patří ke kovům alkalických zemin, které mají tendenci posouvat elektronový pár směrem k elektronegativnějšímu atomu.
- Elektronická konfigurace Ca je [Ar] 4s2 který je plně vyplněný a nepotřebuje žádný elektron, aby se stal stabilním.
- Velikost Ca je dostatečně velká a proto jádro nedrží těsně vnější elektrony.
Elektronegativita vápníku a fluoru
Projekt elektronická konfigurace fluoru je [He] 2s2 2p5. Podívejme se, jak se jeho elektronegativita liší od vápníku.
| Elektronegativita Ca | Elektronegativita F | Důvod |
|---|---|---|
| 1.00 | 3.98 | Elektronegativita F je ve srovnání s Ca velmi vysoká, protože F patří k nekovům, které mají větší tendenci se stabilizovat získáváním elektronů spíše než ztrátou. Také velikost F je velmi malá a elektrony jsou silně drženy v atomu kvůli velké jaderné síle. |
Elektronegativita vápníku a chloru
Na Paulingově stupnici je elektronegativita atomu chloru 3.16 a atomu Ca 1.00. Elektronická konfigurace Cl je [Ne] 3s2 3p5. To nám pomůže pochopit rozdíl v elektronegativitě Cl a Ca pomocí níže uvedené tabulky.
| Elektronegativita Ca | Elektronegativita Cl | Důvod |
|---|---|---|
| 1.00 | 3.16 | Cl má třetí nejvyšší elektronegativitu v periodické tabulce, protože je a halogen který má obecně vyšší elektronovou afinitu. Proto je elektronegativita Ca nižší než Cl. |
Elektronegativita kyslíku a vápníku
Elektronická konfigurace kyslíku je [He] 2s2 2p4 a má elektronegativitu 3.44 na Paulingově stupnici. Níže uvedená tabulka ukazuje variaci mezi elektronegativitou O a Ca.
| Elektronegativita O | Elektronegativita Ca | Důvod |
|---|---|---|
| 3.44 | 1.00 | O chybí dva elektrony, aby dokončil svůj oktet a byl stabilizovaný, a proto má větší tendenci k němu posouvat elektronový pár, a proto je vysoce elektronegativním prvkem. |
Elektronegativita vápníku a síry
Elektronická konfigurace síry je [Ne] 3s2 3p4. Má elektronegativitu 2.58 na Paulingově stupnici. Pojďme pochopit rozdíl mezi elektronegativitami Ca a S.
| Elektronegativita Ca | Elektronegativita S | Důvod |
|---|---|---|
| 1.00 | 2.58 | S je chalkogen, který vykazuje vyšší elektronegativitu, ale je stále méně elektronegativní než sousední halogeny. To je důvod, proč je Cl méně elektronegativní než S. |
Elektronegativita vápníku a draslíku
Elektronegativita draslíku má hodnotu 0.82 na Paulingově stupnici a jeho elektronická konfigurace je [Ar] 4s1. Podívejme se, jak se liší elektronegativita těchto dvou od sebe navzájem.
| Elektronegativita Ca | Elektronegativita K | Důvod |
|---|---|---|
| 1.00 | 0.82 | K je alkalický kov s jediným elektronem v nejvzdálenějším obalu a není příliš pevně držen jádrem. Proto je elektronegativita K menší než Ca. |
Elektronegativita oxidu vápenatého
Rozdíl elektronegativity Ca a O je 2.44, což je poměrně vysoké, což znamená, že molekula bude mít tendenci přitahovat pár elektronů k sobě.
Elektronegativita jodidu vápenatého
Jodid vápenatý elektronegativita není jasně definována ani zřejmá z chemického vzorce.
Elektronegativita uhličitanu vápenatého
Elektronegativitu uhličitanu vápenatého je obtížné měřit jako tři atomy vázané v chemickém vzorci. Při měření běžným procesem může dojít k chybě.
Závěr:
Tento článek dochází k závěru, že Ca má hodnotu elektronegativity 1.00 na Paulingově stupnici, takže má menší tendenci přitahovat sdílený pár elektronů. Většinou se Ca snaží vytvářet vazby s mírně kladným nábojem.
Přečtěte si více o energii a elektronegativitě:
Ahoj, jsem Sahil Singh. Absolvoval jsem bakalářský titul. Vždy mě zajímala fyzika a chemie. Pracoval jsem na svém vlastním blogu 1 rok v oblasti technologií a her. Snažím se co nejlépe poskytovat cenné znalosti prostřednictvím svých článků.
Můžete mě kontaktovat na LinkedIn:
Ahoj kolego čtenáři,
Jsme malý tým v Techiescience, tvrdě pracujeme mezi velkými hráči. Pokud se vám líbí, co vidíte, sdílejte náš obsah na sociálních sítích. Vaše podpora znamená velký rozdíl. Děkuji!