Vlastnosti chloridu vápenatého (CaCl2) (25 faktů, které byste měli vědět)

by

Chlorid vápenatý (CaCl2) vlastnosti jsou studovány s cílem rozpoznat vnitřní fakta o sloučenině z vápníku a chlóru. Definujme vlastnosti chloridu vápenatého níže.

Vlastnosti chloridu vápenatého odkazují na chemické a fyzikální skutečnosti, které má sloučenina chlorid vápenatý.

Vnitřní charakteristiky vzniklé po vazbě mezi vápníkem a chlorem jsou zobrazeny prostřednictvím vlastností chloridu vápenatého. Vlastnosti jako molární hmotnost, bod tání, bod varu, viskozita a další by byly popsány v tomto článku.

Chlorid vápenatý název IUPAC

Název chloridu vápenatého podle IUPAC je stejný jako „chlorid vápenatý“ nebo „chlorid vápenatý“.".

Chemický vzorec chloridu vápenatého

Chemický vzorec chloridu vápenatého je Cacl2 kde Ca je symbol vápníku a Cl je symbol chloru.

Číslo CAS chloridu vápenatého

Projekt Registrační číslo CAS chloridu vápenatého je 7440-70-2.

Chlorid vápenatý ChemSpider ID

At ChemSpider databázi Chlorid vápenatý bylo přiděleno 23237. Toto je identifikační číslo pro bezplatný přístup k údajům o sloučenině.

Chemická klasifikace chloridu vápenatého

  • Chlorid vápenatý je chemicky klasifikován podle své anorganické povahy.
  • Chlorid vápenatý je anorganická vápenatá sůl.
  • Chlorid vápenatý je vysoce rozpustný ve vodě.
  • Chlorid vápenatý je považován za typický rozplývavý halogenid.

Molární hmotnost chloridu vápenatého

Molární hmotnost chloridu vápenatého lze získat jako 110.98 g/mol.

Barva chloridu vápenatého

Chlorid vápenatý se v přírodě objevuje s decentní bílou barvou.

Viskozita chloridu vápenatého

Množství viskozita chloridu vápenatého je téměř 6 mol kg-1. Viskózní hladiny sloučeniny v binárním vodném roztoku jsou 0.10, 0.33, 0.65, 0.97, 1.40 a 2.00.

Molární hustota chloridu vápenatého

Bezvodý vápník má molární hustotu 2.15 g/cm3.

Teplota tání chloridu vápenatého

Teplota tání pevného chloridu vápenatého je 772 °C.

Bod varu chloridu vápenatého

Bod varu kapalného chloridu vápenatého byl vypočten jako 1,935 XNUMX °C.

Stav chloridu vápenatého při pokojové teplotě

Při pokojové teplotě lze chlorid vápenatý nalézt v pevném stavu.

Iontová vazba chloridu vápenatého

Chlorid vápenatý je tvořen iontovými vazbami mezi vápníkem a dvěma atomy chloru. Zde atom vápníku přenáší své dva valenční elektrony, aby byla vazba pevná s chlorem namísto částečného sdílení elektronů.

vlastnosti chloridu vápenatého
Cacl2 struktura

Iontový poloměr chloridu vápenatého

Iontový poloměr celé sloučeniny Chlorid vápenatý není definován, protože tento faktor platí pro jednotlivé prvky. Iontový poloměr vápenatých iontů (Ca2+) je 114 pm a každý iont chloru (Cl-) iont je 167 pm v CaCl2. 

Elektronové konfigurace chloridu vápenatého

Elektronová konfigurace se týká stylu uspořádání elektronů v atomových orbitalech. Identifikujme elektronovou konfiguraci atomů Ca a Cl v CaCl2.

Elektronická konfigurace Ca2+ is 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 a každý Cl- ionty jsou 1s2 2s2 2p6 v souladu s principem Aufbau.

Oxidační stav chloridu vápenatého

Oxidační číslo CaCl2 je 0. Výpočet oxidační číslor je uvedeno níže:

  • Oxidační stav vápníku je +2 v CaCl2
  • Oxidační stav každého iontu chlóru v CaCl2 je -1
  • Oxidační stav dvou iontů chlóru je (2*(-1)) = -2
  • Oxidační stav CaCl2 je (+2-2) = 0

Kyselý/zásaditý chlorid vápenatý

Chlorid vápenatý není kyselý ani zásaditý. Je to neutrální sůl. Ve vodě tato pevná sůl vytváří neutrální roztok.

Je chlorid vápenatý bez zápachu?

Bylo zjištěno, že chlorid vápenatý je přirozeně bez zápachu v pevném i kapalném stavu.

Je chlorid vápenatý paramagnetický?

Paramagnetismus je magnetický efekt vyvolaný periodickým prvkem a sloučeninou, když mají nepárové elektrony. Zjistíme, zda CaCl2 je paramagnetická nebo ne.

Chlorid vápenatý není paramagnetický, spíše magnetický účinek CaCl2 nelze definovat, protože sloučenina je v přírodě neutrální a se všemi spárovanými elektrony.

Hydráty chloridu vápenatého

Lze získat 5 typů hydrátů chloridu vápenatého, které jsou uvedeny níže:

  • Chlorid vápenatý bezvodý (CaCl2)
  • Monohydrát chloridu vápenatého (CaCl2. 1 hodin2O)
  • Dihydrát chloridu vápenatého (CaCl2. 2 hodin2O)
  • Chlorid vápenatý tetrahydrát (CaCl2. 4 hodin2O)
  • Hexahydrát chloridu vápenatého (CaCl2. 4 hodin2O)

Krystalová struktura chloridu vápenatého

Chlorid vápenatý se vyskytuje jako krystalická pevná sůl.

Polarita a vodivost chloridu vápenatého

  • Chlorid vápenatý není ani polární, ani nepolární, protože sloučenina je klasifikována jako iontová sloučenina vyrobená z jednoho kovu a jednoho nekovového prvku.
  • Vodivost chloridu vápenatého je velmi vysoká s 64300 množstvími při teplotě 180C.

Reakce chloridu vápenatého s kyselinou

Chlorid vápenatý je reaktivní v přítomnosti různých kyselin. Reakce jsou uvedeny níže:

  • V reakci se zředěnou kyselinou sírovou vytváří chlorid vápenatý bílou sraženinu sloučeniny síranu vápenatého.
  • Při reakci s kyselinou chlorovodíkovou se sloučenina rozpouští v roztoku a neutralizuje kyselinu chlorovodíkovou. CaCl2 + HCXNUMX = HCl2 + Líbí se mi
  • Chlorid vápenatý nemůže podléhat reakci s kyselinou dusičnou.

Reakce chloridu vápenatého s bází

Chlorid vápenatý reaguje se silnou zásadou hydroxidem sodným (NaOH). Když se sloučenina smíchá s NaOH, vápník se spojí s hydroxidovým iontem a snadno vytvoří hydroxid vápenatý.

CaCl2(aq)+NaOH(aq)→Ca(OH)2(s)+NaCl(aq).

Reakce chloridu vápenatého s oxidem

Chlorid vápenatý není reaktivní v přítomnosti kyslíku a kontaktu s jakýmikoli oxidy. Bylo však zjištěno, že sloučenina uvolňuje síran vápenatý při reakci s oxidem síry velmi pomalu.

SO2 + CaCl2 = CaSO2 +Cl.

Reakce chloridu vápenatého s kovem

Bylo zjištěno, že chlorid vápenatý je vysoce korozivní ve styku s holými kovy kvůli jeho hygroskopické povaze. Bylo také zjištěno, že všechny vápenaté soli mají agresivní povahu při reakci s kovy a jejich slitinami. Například reakce CaCl2 s Ferrum nebo Iron je

Fe + CaCl2 = Ca + FeCl3.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Chlorid vápenatý je jednou z měkkých a neutrálních solí vápníku, což ukazuje svou hygroskopickou povahu jako svou jedinečnou identifikaci. Charakteristika CaCl2 které byly identifikovány v tomto článku, dochází k závěru, že je jedinečný ve službě chloridů v chemii kvůli přítomnosti kovového vápníku v něm.