CaI2 Lewis Struktura a vlastnosti: 17 úplných faktů

Schematické znázornění valenčních elektronů jakékoli molekuly ve formě čar a teček je známé jako Lewisova struktura. Pojďme diskutovat o CaI₂ Lewisova struktura.

CaI₂ Lewisova struktura je kombinací kovu a nekovu. Má 1 atom Ca (kov) a 2 atomy I (nekovy). Ca je nejméně elektronegativní než I. Kov Ca tak získává centrální pozici. Je vázán 2 atomy I se 2 iontovými vazbami. Atom Ca dává své 2 valenční elektrony 2 atomům I.

Poplatky +2 se vyvíjejí Kovový vápník. 2 atomy jódu přijímají každý 1 elektron z atomu Ca a mají náboj -1. Všechny atomy 2 I a 1 Ca jsou umístěny v hranaté závorce kvůli náboji na nich. Některá další témata jako CaI₂ Lewisova struktura formální náboj, oktetové pravidlo, rezonance a tvar jsou stručně diskutovány níže.

Jak nakreslit CaI₂ Lewisova struktura?

Níže jsou uvedeny kroky a pravidla pro kreslení (jodid vápenatý) CaI₂ Lewisova struktura.

Valenční elektrony a vazba v CaI₂:

Vyhodnoťte celkový počet valenčních elektronů přítomných na CaI₂ Lewisova struktura přidáním valenčních elektronů každého atomu I a Ca přítomný v něm. CaI2 má silnou iontovou vazbu díky ztráta a zisk elektronů mezi kovovými (Ca) a nekovovými (2 I) atomy.

Oktetové pravidlo a osamocený pár elektronů v CaI₂:

Označte nebo spočítejte osamocené elektrony přítomné na CaI₂ Lewisova struktura po lepení. Taky, použijte pravidlo oktetu k identifikaci, zda všechny atomy mají úplné nebo neúplné nebo rozšířené oktety.

Vyhodnoťte formální náboj a tvar CaI₂:

Určete formální náboj přítomný na všech atomech Ca a 2 I použitím daného vzorce formálního náboje. Také předpovězte tvar, hybridizaci a vazebný úhel CaI₂ Lewisova struktura.

CaI₂ valenční elektrony

Nejvzdálenější elektrony obalu jakéhokoli atomu, prvku nebo molekuly se nazývají valenční elektrony. Níže je krátká diskuse o CaI₂ Lewisova struktura valenční elektrony.

CaI₂ Lewisova struktura obsahuje celkem 16 valenčních elektronů. Kovový vápník patří do 2. skupiny a atom jódu patří do 17. skupiny periodická tabulka. Oba mají 2 a 7 valenčních elektronů a mají vnější valenční elektronovou konfiguraci Ca a I je 4s2 a 4d10, 5s2, 5p5.

Podrobné kroky výpočtu CaI₂ valenční elektrony jsou uvedeny níže.

• Valenční elektrony kovu Ca a atomů I jsou = 2 x 1 (Ca) + 7 x 2 (I) = 2 + 14 = 16
• CaI₂ Lewisova struktura má celkový počet valenčních elektronů = 16
• Celkový elektronový pár na CaI₂ se identifikuje vydělením jeho valenčních elektronů 2 je = 16 / 2 = 8
• Proto CaI₂ Lewisova struktura má celkem 16 valenčních elektronů a 8 elektronových párů.

CaI₂ Lewisova struktura osamělé páry

Nevazebné nebo nesdílené elektrony po vazbě v molekule nebo sloučenině jsou známé jako elektrony s osamělým párem. Podívejte se na popis CaI₂ osamělý párový elektron.

CaI₂ Lewisova struktura 6 osamělých párových elektronů. Tady je a celkem 16 valenčních elektronů CaI₂. 4 elektrony jsou zapojeny do tvorby 2 Ca – I vazby, jedná se tedy o vazebné páry. Na 12 atomech I je přítomno 2 nesdílených elektronů. Každý I atom obsahuje 6 nesdílených elektronů, tj. 3 osamocené páry na každém přítomném I atomu.

Výpočet pro osamocené páry na Ca a I CaI₂ Lewisova struktura je uvedena níže:

• Elektrony osamělého páru = Valenční elektrony (V. E) – Počet vazeb / 2
• Centrální Ca kov má osamocený pár elektronů = 2 (V. E) – 2 (vazby Ca – I) / 2 = 0
• Vnější atom I má osamocený pár elektronů je = 7 (V.E) – 1 (vazba Ca – I) / 2 = 6 / 2 = 3
• 2 atomy I osamělý elektronový pár = 3 x 2 = 6
• Centrální atom Ca má tedy nula osamocených párových elektronů a 2 atomy I mají 6 volných párových elektronů v CaI₂ Lewisova struktura.

CaI₂ pravidlo oktetu Lewisovy struktury

Existence 8 elektronů na nejvzdálenější oběžné dráze atomu ukazuje, že jeho stabilita je vysvětlena pravidlem oktetu. Pojďme diskutovat o aplikaci CaI₂ Lewisova struktura.

CaI2 Lewisova struktura je dokončena oktety jak atomů jodu, tak neúplné oktety centrálního atomu Ca. Centrální atom Ca daruje oba elektrony k vytvoření 2 iontových vazeb Ca – I. Je tedy obklopena pouze 4 vazebnými elektrony a vykazuje neúplný oktet.

Dva atomy jódu získávají jeden elektron z centrálního atomu Ca. Tím jsou obklopeny 8 elektrony. Ukazují se tedy oba atomy jódu kompletní oktety v CaI2 Lewis struktura.

CaI₂ Lewisova struktura formální poplatek

Ztráta nebo zisk elektronů v atomu, který mu dává kladný nebo záporný náboj, se nazývá formální náboj. Diskuse o CaI₂ formální poplatek je uveden níže.

Formální obvinění CaI₂ Lewisova struktura je = (valenční elektrony – nevazebné elektrony – ½ vazebných elektronů)

Níže tabulka ukazuje podrobný výpočet CaI₂ Lewisova struktura formální poplatek.

CaI₂ tvar Lewisovy struktury

Molekulární atomy mají obal nebo uspořádání zvláštním způsobem, který tvoří geometrii nebo strukturní tvar. Pojďme si promluvit o CaI₂ tvar Lewisovy struktury.

CaI₂ Lewisova struktura má lineární tvar. Všechny atomy Ca a I jsou uspořádány v lineární formě nebo ve stejné rovině. Centrální atom Ca neobsahuje osamocený pár, takže v jeho geometrii nedochází k odpuzování nebo zkreslení. Také následuje AX₂ obecný vzorec teorie VSEPR, který potvrzuje jeho lineární tvar.

CaI₂ hybridizace

Překrývání atomových orbitalů molekuly za vzniku nového hybridního orbitalu s podobnou energií je známé jako hybridizace. Níže je vysvětlení CaI₂ hybridizace.

CaI₂ Lewisova struktura obsahuje centrální atom Ca s hybridizací 'sp'. Protože atom Ca má sterické číslo 2. Stérické číslo atomu Ca najdeme jako = počet atomů vázaných na Ca + osamocený pár na Ca, tj. 2 + 0 = 2. Teorie VSEPR tedy říká, že sloučenina se sterickým číslem 2 je 'sp' hybridizované.

Dochází k míšení a přetypování atomových orbitalů centrálního atomu Ca v CaI₂ molekula. Orbital „s“ a jeden „p“ atomu Ca se vzájemně překrývají a tvoří nový hybridní orbital „sp“ s podobnou energií jako před překrýváním.

CaI₂ úhel Lewisovy struktury

Úhel uvnitř jakýchkoli dvou bezprostředních vazeb jakékoli molekuly je známý jako úhel vazby. Pojďme si krátce popovídat o CaI₂ úhel vazby Lewisovy struktury.

CaI₂ Lewisova struktura má 180⁰ vazebný úhel v rámci jeho bezprostředních vazeb. Podle VSEPR teorie pro molekulární strukturu, CaI2 Lewisova struktura spadá pod obecný vzorec AX2. Zde A = centrální atom Ca a X2 = 2 vázané atomy I. Má tedy lineární geometrii s úhlem vazby I-Ca-I 180⁰.

Je CaI₂ pevný?

Pevná látka je stav hmoty, který má zvláštní tvar díky uzavřenému balení atomů s určitou hmotností a objemem. Pojďme si promluvit o CaI₂pevná povaha.

CaI₂ sloučenina je bílé barvy pevná sloučenina. Spíše je to rozplývavá pevná látka díky své schopnosti přeměnit se na kapalinu, pokud přijde do kontaktu se vzduchem. Má uzavřené balení atomů Ca a I, které tvoří romboedrickou krystalovou strukturu. Má také oktaedrickou geometrii souřadnic.

Jak CaI₂ je pevná?

CaI₂ je pevná látka, protože má uzavřené balení Ca a I v romboedrických nebo trigonálních jednotkových buňkách. Každý Ca²⁺ iont je obklopen šest I^- ionty a každé I^- iont je obklopen 6 Ca²⁺ ionty v rozích kosočtverce. Parametr pro délky vazeb a úhel CaI₂ je a = b = c, α = β = γ ≠ 90°.

Je CaI₂ rozpustný ve vodě?

Schopnost rozpuštěné látky (chemické sloučeniny) rozpustit se v rozpouštědle (vodě) v maximálním množství je známá jako rozpustnost. Podívejte se na CaI₂ Rozpustnost ve vodě.

CaI₂ je ve vodě rozpustná sloučenina. Má 1 kov a 2 nekovy, takže se může rozpustit ve vodě. Jodidy vápníku jsou snadno rozpustné ve vodě. Po přidání CaI₂ do vody se ionizuje jako Ca²⁺ a já^- ionty. Ukazuje 2 typy vodní reakce, tj. disociační reakci a redoxní reakci.

I^- oxiduje a H⁺ redukuje se na Ca(OH)₂ a já s osvobozením H₂ Plyn.

CaI₂ (aq) + 2H₂O (l) → Ca(OH)₂ (s) + H₂ (g) + I₂ (S)

Jak CaI₂ je rozpustný ve vodě?

CaI₂ je rozpustný ve vodě, protože pokud CaI₂ přidává se do vody, prochází disociační reakcí a vzniká Ca(OH)₂ s HI. CaI₂ se disociuje jako Ca²⁺ a já^- ionty a je spojen s opačnými částmi H₂O. Ca²⁺ se spojil s OH^- ion a já^- připojené H+ ionty. V roztoku tvoří vodíkovou vazbu.

CaI₂ + 2H₂O → Ca (OH)₂ + 2 HI

Je CaI₂ polární nebo nepolární?

Elektronegativita, geometrie s distribucí elektronů a výskyt dipólu nám vypovídají o polaritě molekul. Pojďme diskutovat o CaI₂ polární nebo nepolární povahy.

CaI₂ je nepolární sloučenina. Má symetrické uspořádání všech iontů Ca a I. CaI₂ má lineární geometrii a nemá osamělý pár elektronů. Atom Ca je obklopen dvěma stejnými atomy, tj. dvěma atomy I. Má tedy stejné rozložení elektronů a je to nepolární molekula.

Proč CaI₂ je nepolární?

CaI₂ je nepolární, protože centrální atom CaI₂ molekula je navázána na atomy se stejnou elektronegativitou, tj. I atomy. Oba atomy mají stejné sdílení elektronů a dipóly jsou vytvořeny tak, aby se navzájem rušily. Takže, CaI₂ má nulové dipóly, což z něj činí nepolární molekulu.

Je CaI₂ molekulární sloučenina?

Atomy molekuly jsou spojeny kovalentními vazbami a skládají se z malých molekul, které jsou molekulárními sloučeninami. Pojďme diskutovat níže je CaI₂ je molekulární nebo ne.

CaI₂ sloučenina není molekulární, ale má iontovou povahu. Atomy Ca a I v CaI₂ nemá žádné kovalentní vazby. Ale jeho vzorec ukazuje přítomnost dvou molekul atomů jódu, jako jsou molekulární sloučeniny. Není molekulární kvůli svému iontovému charakteru a přítomnosti iontových vazeb.

Je CaI₂ kyselina nebo zásada?

Sloučeniny nebo druhy, které poskytují protony, jsou kyseliny a přijímají protony, jsou báze. Níže je krátká diskuse o CaI₂kyselé nebo zásadité povahy.

CaI₂ je neutrální druh a ne kyselá a zásaditá sloučenina. V CaI₂ molekula, má kationt skupiny 2, tj. Ca²⁺ je spojen s aniontem I^-. Tyto I^- anionty jsou konjugovanou bází silných kyselin. Tedy na kombinaci skupiny 2^nd kationtu a aniontu konjugované báze, vytváří neutrální sloučeniny.

Jak CaI₂ je neutrální sloučenina?

CaI₂ je neutrální molekula, protože může produkovat díky acidobazická reakce. Když hydroxid vápenatý (Ca(OH)₂), což je báze, reaguje s kyselinou jodovodíkovou (HI). Dochází k tvorbě CaI₂ produkt, který je neutrální povahy. Reakce tvorby CaI₂ je uveden níže.

Ca (OH)₂ + 2 HI → CaI₂ + 2H₂O

Je CaI₂ elektrolyt?

Sloučeniny, které jsou schopny provádět ionizaci ve vodě a mohou vést elektřinu, jsou známé jako elektrolyty. Podívejte se na CaI₂ elektrolytické povahy.

CaI₂ může vykazovat elektrolytickou povahu. Spíše je to silný elektrolyt. Když CaI₂ dostane smíchaný s vodným roztokem se zcela ionizuje jako Ca²⁺ a 2 I^- ionty. Při plné disociaci CaI₂ na ionty, může se ve vodě chovat jako silný elektrolyt.

Proč CaI₂ je silný elektrolyt?

CaI₂ je silný elektrolyt, protože když CaI₂ reaguje s vodou dochází k disociaci za vzniku Ca²⁺ a 2I^- ionty. Při aplikaci vnějších elektrických polí se tyto ionty volně pohybují v elektrolytickém roztoku. Může tedy vést elektřinu.

CaI₂ → Ca²⁺ + 2 I^-

Je CaI₂ sůl?

Sloučeniny vzniklé reakcí mezi kyselinami a zásadami jsou známé jako soli. Uveďme krátký popis CaI₂ solná příroda.

CaI₂ je sůl, která má rozplývavou povahu. Soli se obecně připravují v důsledku acidobazických reakcí. Vzniká reakcí kyseliny a zásady, jako je hydroxid vápenatý a kyselina jodovodíková. Dochází tak k neutralizační reakci a vzniká a neutrální CaI₂ sloučenina, která je solí.

Je CaI₂ iontové nebo kovalentní?

Iontové sloučeniny mají slabou vazbu, která se rozpadá na ionty a kovalentní sloučeniny mají silné vazby, které se nelámou. Pojďme diskutovat, zda je CaI₂ iontové nebo kovalentní.

CaI₂ je iontová sloučenina. Může se oddělit jako dva různé ionty. Kovalentní vazba v CaI chybí₂ molekula. Tak dluhopisy CaI₂ molekula se snadno oddělí. Má silnou iontovou vazbu v Ca²⁺ a 2 I^- ionty. Není to tedy kovalentní sloučenina, protože je iontová.

Proč CaI₂ je iontový?

CaI₂ sloučenina je iontová protože se skládá ze 2 opačně nabitých iontů, tj. Ca²⁺ kation a 2 I^- aniont. Kladný a záporný náboj na Ca²⁺ a já^- vznikají v důsledku ztráty a zisku elektronů. Oba tyto ionty se navzájem drží silnou elektrostatickou přitažlivou silou za vzniku an iontová vazba.

Závěr:

CaI2 Lewisova struktura obsahuje 16 valenčních elektronů a 6 osamělých párových elektronů. Má kompletní oktet obou I^- ionty. Má formální náboj +2 na centrálním atomu Ca a -1 na obou atomech I. Má lineární tvar s 180⁰ vazebný úhel a sp hybridizace. Je to pevná sůl, iontová, nepolární a rozpustná ve vodě. Působí jako elektrolyt a je neutrální povahy.

Také čtení:

• Chcl3 Lewisova struktura
• Alcl3 Lewisova struktura
• Cno Lewisova struktura
• If7 Lewisova struktura
• Sicl4 Lewisova struktura
• Cunh34 2 Lewisova struktura
• Fecl3 Lewisova struktura
• H2o Lewisova struktura
• Lewisova struktura O2
• Na2o Lewisova struktura

Dr. Shruti Ramteke

Ahoj všichni, jsem Dr. Shruti M Ramteke, udělal jsem Ph.D. v chemii. Baví mě psát a ráda se o své znalosti podělím s ostatními. Neváhejte mě kontaktovat na linkedin