CaH2 Lewis Struktura a vlastnosti: 17 úplných faktů

CaH2 je hydrid alkalických zemin, protože obsahuje vápník ze skupiny alkalických kovů a hydrid znamená H2. Podívejme se na fyzikální vlastnosti CaH2.

Hydrid vápenatý nebo CaH2 je vázán na dva atomy vodíku jednoduchými vazbami a má molekulovou hmotnost 42.094 g/mol. Existuje ve formě prášku šedavé barvy a intenzivně se používá jako sušící činidlo.

Povaha vazby, hybridizace CaH2a jeho příslušnou strukturu a všechny další vlastnosti spojené s CaH2 jsou vysvětleny v níže uvedených částech tohoto článku.

Jak nakreslit CaH2 Lewisova struktura

Obrazové znázornění vazebných elektronů ve formě teček se nazývá Lewisova struktura. Nakreslete Lewisovu strukturu pro CaH2 dodržováním níže uvedených pravidel.

Valenční počet elektronů pro CaH2

Celkové dostupné valenční elektrony pro CaH2 jsou 4, protože dva elektrony pocházejí z vnějších orbitalů atomu vápníku a jeden elektron z každého atomu vodíku.

Umístění elektropozitivního atomu ve středu

Atom vápníku bude umístěn ve středu struktury, zatímco vodík na vnějších stranách. Je to proto, že vápník má hodnotu elektronegativity 1.1 a atom vodíku má hodnotu 2.1. Vápník je tedy tímto způsobem elektropozitivnější než vodík a bude zaujímat centrální pozici.

Sigma pravidlo lepení

Jednoduché sigma vazby budou umístěny jako první mezi vápníkem a vodíkem, protože nejprve. Je to proto, že každý atom je v přírodě sigma donor, a proto se nejprve váže jednotlivě, až poté se rozhodne pro dvojnou vazbu.

cah2 Lewisova struktura
CaH2 Lewisova struktura

CaH2 rezonance Lewisovy struktury

Jevy rezonance nalezené v tomto systému obsahují nenasycení. Sledujme, zda CaH2Lewisova struktura je úplným požadavkem na rezonanci nebo ne.

  • CaH2 nevykazuje rezonanci, protože nesplňuje níže uvedené požadavky
  • Nemá prázdné orbitaly, ve kterých se mohou elektrony pohybovat.
  • Ve struktuře nejsou žádné dvojné nebo trojné vazby.

CaH2 tvar Lewisovy struktury

Strukturní tvar jakékoli molekuly vypovídá o geometrickém uspořádání zúčastněných atomů v molekule. Pojďme si projít tvar CaH2jak je uvedeno níže.

Entita CaH2 přijímá ortorombické strukturní uspořádání, jak je charakterizováno rentgenové difrakční studie. Hodnota mřížkových parametrů tj. a, b a c této struktury je 3.572 Á, 5.901 Á a 6.771 Á v tomto pořadí a vazebná vzdálenost mezi ca ah je 2.24–2.62 Á.

CaH2 Lewisova struktura formální poplatek

Formální náboj představuje celkový náboj nesený konkrétní molekulou a iontem. Výpočty pro formální náboj na CaH2 jsou uvedeny níže.

Formální obvinění z CaH2 je nula, protože vápník nese náboj +2 a atomy vodíku také nesou -2. Oba atomy se tedy vzájemně ruší náboje a výsledný iont je nulový.

CaH2 úhel Lewisovy struktury

Strukturní úhel poskytuje informaci o vzdálenosti mezi atomy v molekule. Hodnota pro úhly v CaH2je uveden níže.

Velikost úhlu pro CaH2 je 900. To se děje proto, že CaH2zvolilo ortorombické uspořádání a hodnoty úhlů tj. alfa, beta a gama jsou si navzájem rovné.

CaH2 pravidlo oktetu Lewisovy struktury

Oktetové pravidlo vysvětluje, proč se atomy po navázání stávají stabilnějšími. Pojďme zkontrolovat, zda CaH2 je také dosaženo stability podle tohoto pravidla.

Hydrid vápenatý se řídí oktetovým pravidlem. Je to proto, že po navázání vápníku dosáhl stabilní konfigurace vzácných plynů a také se naplnily orbitaly atomů vodíku. Proto CaH2 po lepení dosáhly větší stability.

CaH2Lewisova struktura osamělé páry

Elektronové páry, které se vyskytují vedle vazebných párů, ale přímo se neúčastní tvorby vazby, jsou známé jako osamělé páry. Hledejme CaH2.

Počet osamocených párů spojených s CaH2 je nula. Je to proto, že po vazbě mezi vápníkem a vodíkem může nést náboj 2+ a nezůstanou bez elektronů, které by se mohly chovat jako osamocené páry.

CaH2valenční elektrony

Elektrony, které jsou přítomny v nejvzdálenějším obalu orbitalů a mohou se podílet na tvorbě vazby, se nazývají valenční elektrony. Valenční počet pro CaH2 je uveden níže.

Počet valenčních hodnot pro vápník je 2, stejně jako pro vodík. Je to proto, že elektronová konfigurace vápníku je [Ar] 4s² a atom vodíku má 1s1. Podle definice valenčního elektronu jsou elektrony přítomné v nejvzdálenějším jádru považovány za valenční elektrony.

CaH2 hybridizace

Pojem hybridizace se používá k vysvětlení molekul vytvořených kovalentní vazbou. Podívejme se, jak tento termín souvisí s CaH2.

Není zde žádné přiřazení hybridizace k CaH2. Jde totiž o iontovou sloučeninu a hybridizaci lze vysvětlit pro kovalentní sloučeniny. Navíc v iontových molekulách se vazba tvoří přes elektrostatické atrakce mezi kladným iontem jako Ca2+ a záporný ion jako H- v případě CaH2.

Je CaH2 pevný?

Pokud má zamýšlená sloučenina odpovídající tvar a objem, pak patří do pevného skupenství hmoty. Daný odstavec vysvětluje, zda je cha2 pevná nebo ne.

CaH2 patří do pevného skupenství hmoty. To je proto, že CaH2 má bod tání 8160c a pouze pevné látky mají body tání, zatímco kapalina má pouze bod varu. Dále konformace pro existenci pevné struktury CaH2 se také provádí ze studií rentgenové difrakce.

Je CaH2 rozpustný ve vodě?

Termín rozpustnost vysvětluje, které rozpouštědlo je pro danou molekulu ideální. Sledujme, zda je voda jako rozpouštědlo vhodná pro CaH2 nebo ne.

CaH2 je rozpustný ve vodě. To se děje, protože CaH2 vzniká prostřednictvím iontových vazeb. Ionty opačného znaménka se tvoří, když se iontové vazby rozbijí uvnitř molekul vody. Tyto výsledné ionty interagují s ionty molekul vody a vedly k vytvoření nových vazeb.

Jak a proč CaH2je rozpustný ve vodě?

CaH2 je rozpustný, protože prudce reaguje s vodou a uvolňuje plynný vodík. Tvorba plynného vodíku zvyšuje entropii reakce, jak je uvedeno: CaH2  + 2H2O→ Ca(OH)2  + 2H2.

Je CaH2 polární nebo nepolární?

Polarita a nepolarita CaH2 závisí na skutečnost, že daná struktura je symetrický nebo ne. Hledejme CaH2.

CaH2 je polární. Je rozpustný v polárních rozpouštědlech, jako je voda. Podle pravidla „jako se rozpouští jako“, protože voda je polární a CaH2   je rozpustný ve vodě. Odkazuje na polární povahu CaH2. Navíc, všechny iontové sloučeniny jsou vždy polární povahy.

Je CaH2  molekulární sloučenina?

Molekulární sloučenina odkazuje na chemickou entitu, která obsahuje dva typy atomů uvnitř. Podívejme se, jestli CaH2  patří do této kategorie nebo ne.

CaH2  je molekulární sloučenina. protože obsahuje 3 atomy různého druhu.

Je CaH2 kyselina nebo zásada?

Jakákoli chemická entita, která zvyšuje koncentraci protonu a OH, se týká kyseliny a zásady. Vysvětlení kyselé a zásadité povahy CaH2  jsou uvedeny níže.

CaH2 je základna. když reaguje s molekulami vody, odebírá atom vodíku H2O a tímto způsobem snižuje koncentraci H+ v roztoku. Takže takhle nepřímo poněkud činí reakční směs zásaditější.

Je CaH2  elektrolyt?

Když se daná sloučenina zcela rozpustí v roztoku a produkuje volné elektrony k výrobě elektřiny, nazývá se elektrolyt. Hledejme CaH2 .

CaH2  je dobrý elektrolyt, protože v CaH2 atomy jsou drženy pohromadě prostřednictvím iontové vazby. Kvůli přítomnosti těchto iontových vazeb elektrostatická interakce za ionty, tj. Ca2+ a H2- jsou za to zodpovědní.

Je CaH2 sůl?

Sůl je jakákoli chemická entita, která ve své struktuře obsahuje anion a kation. Pojďme zjistit, zda CaH2  je sůl nebo ne.

CaH2 je solí, protože odůvodňuje definici soli a obsahuje obě části. Kationtová část odkazuje na Ca2+ a anion patří H2-. Obecně platí, že všechny iontové sloučeniny jsou obecně soli.

Je CaH2  iontové nebo kovalentní?

Molekuly, které jsou tvořeny vzájemným sdílením elektronů, jsou považovány za kovalentní, zatímco jiné jsou iontové. Hledejme CaH2  .

CaH2 je iontový. Atom vápníku v CaH2 daruje své dva elektrony ze svého 4s orbitálu, poté si atom nese kladný náboj +2. Stejně tak vodík přenáší do -2 zachovat neutralitu. Tímto způsobem se tedy generují ionty.

Vzniká úplným přenosem elektronů z atomu vápníku na atomy vodíku, které tyto elektrony přijímají během procesu vazby.

závěr

CaH2   patří do základní kategorie hydridů a nese nulové formální náboje. CaH je také známý jako hydrolit, protože uvolňuje plynný vodík.

Přejděte na začátek