CaCO3 Lewis Struktura a vlastnosti: 15 úplných faktů

by

Uhličitan vápenatý běžně nazývaný jako vápenec. Pojďme diskutovat o CaCO3 Lewisova struktura a 15 úplných faktů.

Zloděj3 or Uhličitan vápenatý je uhličitá sůl vápníku. Molární hmotnost uhličitanu vápenatého je 100.86 g/mol, bez zápachu. Je to bílý krystalický prášek, který se při zahřívání snadno rozkládá. Teplota tání uhličitanu vápenatého je 13390C.

Uhličitan vápenatý se používá jako antacidum, doplněk vápníku. Podívejme se na některá zajímavá fakta o CaCO3.

Jak se kreslí CaCO3 Lewisova struktura?

Lewisova struktura reprezentace může být použita k výpočtu formálního náboje atomů přítomných v molekule. Podívejme se na kroky při kreslení Lewisovy struktury CaCO3.

Výpočet celkových valenčních elektronů

Vápník se dvěma valenčními elektrony a uhlík má čtyři elektrony, kyslík se šesti valenčními elektrony. Celkem tedy 2+4+3*6 = 24 elektronů.

Kreslení kostry

Uhlík, který je nejméně elektronegativní atom, je považován za centrální atom spojený se třemi atomy kyslíku. To přispívá k Lewisově struktuře uhličitanového iontu.

Tvorba vazeb a distribuce elektronů

Mezi kyslíkem a uhlíkem jsou vytvořeny tři vazby. Aby se uspokojila valence uhlíku, je vytvořena další vazba mezi jedním z kyslíku a uhlíku. Uhličitanový iont se záporným nábojem se pak spojí s iontem Ca za vzniku CaCO3.

caco3 Lewisova struktura
Lewisova struktura CaCO3

Zloděj3 Lewisova struktura rezonance

Výsledkem rezonance může být více než jedna struktura molekuly s různou energií. Podívejme se na CaCO3 rezonance Lewisovy struktury.

Zloděj3 Lewisova struktura má rezonanci díky přítomnosti uhličitanového iontu. Osamělé páry přítomné v kyslíku zahrnují delokalizaci, která vede k rezonanci. Díky tomuto procesu může mít tři rezonanční struktury.

BB
Rezonance v CaCO3

Zloděj3 Lewisova struktura

Tvar molekuly se zabývá hlavně délkou vazby a úhlem vazby mezi atomy přítomnými v molekule. Podívejme se na tvar CaCO3.

Tvar Zloděj3 Lewisova struktura je triagonální. Ve skutečnosti uhličitanový ion v CaCO3 má tvar trojúhelníku. V triagonální struktuře jsou všechny kyslíky spojeny s atomem uhlíku triagonálním způsobem. Zloděj3 má stabilní šestiúhelníkový tvar, hustší s ortorombickým tvarem.

Zloděj3 Lewisova struktura formální poplatek

Formální náboj všech atomů v molekule může být záporný, kladný a nulový. Vypočítejme formální náboj CaCO3.

Formální poplatek Zloděj3 Lewisova struktura není nulová. Jsou to záporné a kladné hodnoty včetně nuly.

Rovnice pro nalezení formálního náboje je

  • Formální náboj= valenční elektrony – Nevazebné elektrony – Počet vazeb
  • Formální náboj uhlíku = 4-0-4 = 0
  • Formální náboj kyslíku dvojnou vazbou s uhlíkem = 6-4-2 = 0
  • Formální náboj kyslíků jednoduše vázaných s uhlíkem =6-6-1 = -1
  • Formální náboj vápníku = 2-0-1=1

Zloděj3 Lewisův strukturní úhel

Úhel vazby je vytvořen mezi atomy, když se uspořádají velmi stabilním způsobem, aby se snížilo odpuzování mezi nimi. Dejte nám vědět vazebný úhel CaCO3.
Vazebný úhel Zloděj3 Lewisova struktura je 1200. Protože má trojúhelníkový tvar, celý úhel je 1200.

Zloděj3 Lewisovo pravidlo oktetu struktury

Oktetové pravidlo vysvětluje stabilitu atomu po vytvoření vazby. Podívejme se, zda CaCO3 poslouchá oktet nebo ne.

Zloděj3 Lewisova struktura se řídí oktetovým pravidlem. Uhlík a kyslík mají po vytvoření vazby ve svém valenčním obalu osm elektronů. Vápník ztrácí své dva elektrony, aby byl uspokojen jeho oktet. Takže všechny atomy v caco3 splňují oktetové pravidlo s osmi elektrony ve valenčním obalu.

Zloděj3 Lewis Structure Osamocené páry

Osamělé páry se obvykle neúčastní reakce, ale hrají významnou roli při určování tvaru a úhlu sloučeniny. Podívejme se na počet osamělých párů v CaCO3.

Zloděj3 Lewisova struktura má osm osamělé páry. Všechny osamocené páry jsou vidět v atomu kyslíku. Dva atomy kyslíku, které jsou jednoduchou vazbou s uhlíkem, mají tři páry a jeden kyslík vázaný dvojnou vazbou má dva. Celkem tedy osm osamocených párů nebo 16 nevazebných elektronů.

Zloděj3 Valenční elektrony

Valenční elektrony mají zásadní roli při kreslení Lewisovy struktury jakékoli molekuly. Spočítejme valenční elektrony v CaCO3.

Valenční elektrony uvnitř Zloděj3 Lewisova struktura je 24. Vápník se dvěma valenčními elektrony, uhlík má čtyři a kyslík se šesti. Celkem tedy 2+4+6×3=24.

Zloděj3 Křížení

Nové orbitaly vzniklé jako výsledek hybridizačních projektů směrem ven pro zvýšení jejich schopnosti překrývání. Dejte nám vědět hybridizaci CaCO3.

Hybridizace je CaCO3 Lewisova struktura je sp2. V tomto se jeden s a dva p orbitaly uhlíku překrývají s p orbitalem kyslíku, který je třeba podstoupit sp2 hybridizace v CaCO3. Má trojúhelníkový rovinný tvar se 1200 vazebný úhel.

Is Zloděj3 Pevný?

Tělesa jsou trojrozměrné tvary s výškou, šířkou a délkou. Podívejme se, zda CaCO3 je pevná nebo ne.

Zloděj3 je pevná látka bílé barvy. Je to jemný prášek jako příroda s křídovou chutí. Má trojrozměrnou strukturu jako pevná látka s dobře uspořádaným v pravidelném vzoru.

Je CaCO3 Rozpustný ve vodě?

Teplota je důležitým faktorem, který může změnit rozpustnost jakékoli rozpuštěné látky v rozpouštědle. Podívejme se na rozpustnost CaCO3 ve vodě.

Zloděj3 není příliš rozpustný ve vodě. I když voda a Zloděj3 je iontová sloučenina, bylo zjištěno, že jsou špatně rozpustné ve vodě.

Proč Zloděj3 Není rozpustný ve vodě?

Zloděj3 není příliš rozpustný ve vodě kvůli silné elektrostatické přitažlivé síle mezi Ca2+ a CO32- ion přítomný zde. Bylo zjištěno, že součin rozpustnosti caco3 je 3.3 x 10-9  .

Is Zloděj3 polární nebo nepolární?

Polární sloučeniny jsou odděleny dvěma opačnými náboji s velmi malou vzdáleností. Podívejme se na CaCO3 je polární nebo ne.

Zloděj3 je polární sloučenina. Zloděj3 je tvořena elektrostatickou přitažlivou silou mezi dvěma opačnými náboji. Sloučenina je tedy polární. Rozdíl elektronegativity mezi atomy také ukazuje, že jsou polární povahy.

Is Zloděj3 Kyselina nebo zásada?

Kyseliny jsou akceptory elektronů a zásady jsou donory elektronů. Dejte nám vědět CaCO3 je kyselina nebo zásada.

Zloděj3 je vlastně sůl, ale má mírně zásaditý charakter. Vzniká jako výsledek neutralizační reakce, takže je to sůl.

Proč Zloděj3 je základní?

Zloděj3 je zásaditý, protože vzniká ze silné zásady zvané hydroxid vápenatý a slabé kyseliny uhličité. Když silná báze reaguje se slabou kyselinou, vytvořená sůl bude mít zásaditý charakter. Tak Zloděj3 je zásaditý a používá se jako antacidum ke snížení kyselého účinku.

Is Zloděj3 Elektrolyt?

Elektrolyt má schopnost disociovat se ve vodě a vést elektrický proud. Podívejme se na CaCO3 je elektrolyt nebo ne.

Zloděj3 není dobrý elektrolyt. Je to kvůli jeho špatné rozpustnosti ve vodě. Dobrý elektrolyt se snadno rozpouští ve vodě, aby se disocioval na ionty, ale Zloděj3 špatně disociují na odpovídající ionty. Není to dobrý nebo silný elektrolyt.

Is Zloděj3 Sůl?

Sůl je neutrální látka s někdy kyselým nebo zásaditým charakterem. Dejte nám vědět CaCO3 je sůl nebo ne.

Zloděj3 je sůl. Je to sůl zásadité povahy. CaCO3 vzniká reakcí mezi silnou zásadou jako je hydroxid vápenatý a slabou kyselinou zvanou kyselina uhličitá.

Kyselina a zásada vždy reagují za vzniku soli a vody. Zde také oba reagují za vzniku neutrální látky zvané CaCO3 s vodou jako vedlejším produktem.

Is Zloděj3 Iontové nebo kovalentní?

Iontové sloučeniny jsou tvořeny převážně kombinací kovů a nekovů. Podívejme se, zda CaCO3 je iontový nebo kovalentní.

Zloděj3 je iontová sloučenina. V případě Zloděj3 uhličitan je záporný a iont Ca kladný. Síla přitažlivosti mezi nimi je drží pohromadě silným způsobem. Takže dovnitř Zloděj3 vazba je vytvořena mezi kovem vápníku a uhličitanovým iontem, který obsahuje nekov.

Zloděj3 nebo uhličitan vápenatý se používá při rafinaci cukru, čisticích prostředcích a ve stavebnictví. Tento článek stručně vysvětluje, že CaCO3 má hybridizaci sp2 s 24 valenčními elektrony. Jeho Lewisova struktura je nakreslena zde v tomto článku se všemi detaily.

Také čtení: