CaCl2 Lewisova struktura, geometrie: 13 faktů, které byste měli vědět

by

V tomto článku se seznámíme s cacl2 Lewisovou strukturou, tvarem, výpočtem formálního náboje, úhlem, oktetovým pravidlem, hybridizací a jejími vlastnostmi.

Chlorid vápenatý (CaCl2) je přírodní látka. Dichlorid vápenatý nebo bezvodý chlorid vápenatý jsou pro něj jiné názvy. Je to druh iontové sloučeniny. Vápník a chlór tvoří tuto látku.

Při pokojové teplotě má krystalicky čistě bílý odstín. Má vysokou rozpustnost ve vodě. Díky tomu má hygroskopický charakter. Kvůli jeho hygroskopické povaze se musí uchovávat v těsně uzavřené nádobě. Entalpická změna roztoku je opravdu vysoká. Nemá žádný zápach.

Jak nakreslit CaCl2 Lewisova struktura?

Následují kroky zahrnuté ve výkresu Lewis Dot Structure CaCl2

Krok 1: Spočítejte všechny valenční elektrony dostupné v CaCl2 v první fázi.

Vápník patří do 2. skupiny a valenční elektron je dva.

Chlor patří do 17. skupiny a valenční elektron je sedm.

Celkový počet valenčních elektronů dostupných pro CaCl2 až nakreslete Lewisovu strukturu bylo zjištěno, že je

CaCl2 = 2+(7×2)=16 valenčních elektronů.

Krok 2: Chlorid vápenatý je iontová sloučenina.

Vápník je kov a chlór je nekov, jak všichni víme. Vápník má 2 valenční elektrony a chlor 7. Výsledkem je, že na každé dva atomy chloru dává vápník jeden elektron. Tímto způsobem se CaCl2 dosáhl oktetového pravidla.

Krok 3: Vypočítejte formální rozložení náboje všech atomů.

Pro zajištění stability je určen formální náboj všech atomů. Formální poplatek se vypočítá pomocí následujícího vzorce:

Formální náboj = [Valenční elektrony (V) – Elektrony s osamělým párem (L) – Elektrony vázané párem (B)/2]

V CaCl2 struktura, náboj vápníku je +2.

Iont vápníku existuje jako Ca2+ a iont chloru existuje jako Cl-, takže vede k tvorbě CaCl2 molekula.

cacl2 Lewisova struktura
Lewisova struktura CaCl2

CaCl2 Lewisova struktura

Molekulární geometrie je trojrozměrná reprezentace atomů, ze kterých byla molekula vytvořena. Molekulární geometrie každé molekuly je kritická, protože nabízí informace o polaritě sloučeniny, reaktivitě a fázi hmoty, barvě, magnetismu, biologických aktivitách a dalších fyzikálních a chemických charakteristikách.

Forma CaCl2 molekula je lineární. Molekula chloridu vápenatého má dvě vazby Ca-Cl a žádný osamocený pár.

Teorii VSEPR lze také použít k výpočtu geometrie a tvaru CaCl2 molekula. K tomu můžeme použít techniku ​​AXN.

CaCl2 molekula je označena písmenem AXN:

1. Středový atom je označen písmenem A. Vápník je jádrovým atomem CaCl2 molekula. A = vápník, například.

2. Atomy vázané na centrální atom jsou reprezentovány X. Dva atomy chloru jsou navázány na jádrový prvek Vápník v CaCl2 molekula. Výsledkem je, že X = 2

3. Osamělý pár elektronů na centrálním atomu je reprezentován N. Atom jádra vápníku neobsahuje žádný osamocený pár elektronů.

Výsledkem je CaCl2Obecný vzorec AXN se změní na AX2N.

Pokud má molekula AX2N vzorec, má lineární molekulární geometrii a lineární elektronovou geometrii, podle teorie VSEPR.

30
Jednoduchá struktura CaCl2 od wikipedia

CaCl2 Lewisova struktura formální náboj

Použitím níže uvedeného vzorce zjistěte formální náboj na atomu vápníku v CaCl2 molekula:

CaCl2 formální náboj molekuly na atomu vápníku = (V. E (Ca) – LE (Ca – 1/2 (BE))

VE (Ca) = atom vápníku v CaCl2 molekula má valenční elektron.

LE (Ca) = v CaCl2 molekula, osamocené páry elektronů v atomu vápníku.

BE = v CaCl2 atom Ca má elektronovou vazbu.

CaCl2 molekula obsahuje 2 valenční elektrony, elektrony s nulovým osamělým párem a 4 vazebné elektrony v atomu vápníku (dvě jednoduché vazby vázané na chlór). Do výše uvedeného vzorce zadejte tyto hodnoty pro atom vápníku.

Formální náboj na atomu vápníku CaCl2 molekula = (2- 0-(4/2)) =0

Formální náboj na centrálním atomu vápníku v Lewisově struktuře CaCl2 je nula.

CaCl2 Lewisův strukturní úhel

Vazebný úhel chloridu vápenatého je 180 stupňů. Molekula chloridu vápenatého má dvě oblasti bohaté na elektrony (dvě vazby Ca-Cl a nulový osamocený pár elektronů na atomu Ca). Geometrie CaCl2 molekula je lineární díky těmto dvěma oblastem bohatým na elektrony, a tak je generován vazebný úhel 180°.

CaCl2 hybridizace

Protože má dvě sigma vazby (Ca-Cl) a žádné osamocené elektronové páry na atomu vápníku, chlorid vápenatý (CaCl2) ukazuje sp hybridizaci. Stérické číslo je 2, což znamená, že proběhla hybridizace sp.

CaCl2 Lewisova struktura osamocených párů

Centrální atom vápníku CaCl2 nemá žádné osamocené páry elektronů

CaCl2 Lewisovo strukturní oktetové pravidlo

Oktetové pravidlo popisuje naléhavost nebo sklon každého atomu mít 8 elektronů na svém valenčním obalu ztrátou, ziskem nebo výměnou elektronů. Tím, že atomy získávají, uvolňují nebo vyměňují elektrony, přijímají elektronovou konfiguraci nejbližšího vzácného plynu.

Je CaCl2 polární nebo nepolární?

Dipólový moment molekuly ukazuje její polaritu. Součin velikosti nábojů a vzdálenosti mezi středy kladných a záporných nábojů udává dipólový moment. Když jsou atomy kolem centrálního atomu uspořádány asymetricky, molekula generuje dipólový moment. CaCl2 je iontová sloučenina tvořená z kovu a nekovu, jak všichni víme. Chlor je nekov, zatímco vápník je kov. V důsledku toho nemohou být elektrony sdíleny, ale vápník může přenášet elektrony na každý ze dvou atomů chloru. Výsledkem je, že CaCl2 má a nepolární polarita.

CaCl2 Rozpustnost

Je to anorganická látka. Za normální teploty je to bílá krystalická pevná látka. CaCl2 je sůl, která se dobře rozpouští ve vodě.

Je CaCl2 rozpustný ve vodě?

Je to anorganická látka. Za normální teploty je to bílá krystalická pevná látka. CaCl2 je sůl, která se dobře rozpouští ve vodě.

Je CaCl2 kyselé nebo zásadité?

CaCl2 je sůl HCl, silné kyseliny a Ca(OH)2, silná základna. Po rozpuštění ve vodě vytváří neutrální roztok.

Je CaCl2 iontový?

V přírodě je chlorid vápenatý iontová sloučenina. V chloridu vápenatém předávají atomy vápníku elektron každému atomu chloru, což vede k Ca2+ ionty a Cl- ionty.

Závěr:

Ve výše uvedeném článku jsme studovali, jak kreslit Lewisova struktura chloridu vápenatého, geometrie, výpočet formálního náboje, úhlu, role oktetového pravidla, hybridizace a její vlastnosti jako rozpustnost, kyselost, polarita atd.

Také čtení: