Cabr2 Lewis Struktura, Geometrie: 9 faktů, které byste měli vědět

by

CaBr2 se používá hlavně ve vysoké koncentraci vodného roztoku pro účely vrtání nebo jako přísada do konzervantů potravin nebo pro přípravu mrazicích směsí.

Bromid vápenatý je bílý prášek s krystalická textura a má jiné vlastnosti. Tyto vlastnosti můžeme vysvětlit pomocí Lewisovy struktury CaBr2 a chování elektronů na vnější dráze, které jsou ve struktuře znázorněny.

Jak nakreslit strukturu Cabr2 Lewis?

Lewisova struktura CaBr2 je způsob prezentace pro znázornění vazebného vzoru mezi atomy s volně vázanými elektrony vnějšího obalu. Vápník je ve skupině 2 v periodické tabulce s elektronickým uspořádáním, [Ar] 4s2.

Brom je nekovový prvek s uspořádáním elektronů, [Ar] 4s2 3d10 4p5. Takže molekula obsahuje celkem šestnáct volně připojených elektronů kolem konkrétního jádra. Vápník má menší schopnost přitahovat elektronový mrak a stává se centrálním atomem.

cabr2 Lewisova struktura
cabr2 Lewisova struktura

Atomy bromu zůstávají na opačných stranách atomu vápníku a přenášející elektronový mrak tvoří iontové vazby. Sigma vazba mezi atomem vápníku a bromu je znázorněna jednou čárou v CaBr2 Lewisova struktura a ionty jsou zapsány v závorce.

cabr2 Lewisova struktura
rozložení náboje cabr2 Lewisovy struktury

Rezonance Lewisovy struktury Cabr2

Rezonance je koncept VBT kde se elektronový mrak může delokalizovat na sousední prázdný orbital a vytvořit kanonickou strukturu, která přispívá k hlavní struktuře molekuly.

V iontové molekule, jako je CaBr2, kde je elektronový mrak plně přenesen do prázdného obalu nekovového atomu, není šance elektronový mrak znovu delokalizovat a vytvořit rezonující strukturu.

Tvar struktury Cabr2 Lewis

Molekulární geometrie a tvar jsou dvě mírně odlišné věci, kterým můžeme jasně porozumět hybridizace centrálního atomu kovalentní molekuly. Osamělý pár pokřivil geometrii sterickým odpuzováním a zavedl molekulární tvar.

Jako iontová sloučenina naopak nabité ionty ohraničený silnou silou v příhradové konstrukci. Takže jednotlivě nemůžeme definovat tvar iontové molekuly hybridizační metodou. Malá jednotka molekuly opakovaně uspořádaná tak, aby vytvořila mřížkovou strukturu.

Ale dá se říci, že molekula má dva iontové, kde je atom vápníku v centrální poloze.

cabr2 Lewisova struktura
cabr2 Lewisova struktura

Cabr2 Lewisova struktura formální náboj

V předpokladech formálního výpočtu náboje konkrétního atomu molekuly se uvádí, že vazebný elektronový mrak musí být rovnoměrně rozložen na dva atomy, což je možné pouze v případě překrývání molekulových orbitálů.

V CaBr2 Lewisova struktura elektronový mrak je plně přenesen, takže vznikají dva opačně nabité ionty, tj. kationt a anion. Zde tedy počítáme oxidační číslo ve stavu formálního náboje, kde oxidační číslo je náboj získaný atomem při přenosu elektronů.

 Vápník ztrácí své dva elektrony, takže elektronový náboj v atomu klesá, má za následek vznik kladně nabitého iontu s nábojem (+2), což znamená oxidační číslo atomu vápníku v CaBr2 Lewisova struktura je (+2).

Můžeme vypočítat oxidační číslo atomu bromu v CaBr2 Lewisova struktura stejným procesem, který bude (-1). Celkově je tedy molekula CaBr2 elektronicky nutrální.

Úhel Lewisovy struktury Cabr2

Vazebný úhel je parametr molekulární struktury, která je kovalentní povahy. Tento kovalentní typ vazby je tvořen hybridním orbitálním překrýváním, takže mezi sousedními atomy je sdílen hlavně elektronový mrak, což v iontové sloučenině není možné.

V iontové sloučenině jsou opačně nabité částice pevně stlačeny silnou přitažlivou silou a uspořádány zvláštním geometrickým způsobem, aby vytvořily mřížku. Takže u tohoto typu iontové sloučeniny se žádný takový úhel neměří.

Cabr2 pravidlo oktetu Lewisovy struktury

Osm elektronů je uspořádáno na oběžné dráze, což je vlnová funkce specifické energie tak, že molekula dostává stabilizační energii. Toto se nazývá oktetové pravidlo. Tento typ energetické stability mají Nobelovy plyny.

Vápník má dva elektrony navíc na 4s orbitálu než jeho nejbližší inertní plyn Argon. Ty se přenesou na dva atomy bromu, kterým chybí jeden elektron, aby získaly tuto stabilitu. Tímto způsobem oba atomy přinášejí stabilitu v CaBr2 Lewisova struktura.

 Cabr2 Lewisova struktura osamocených párů

Po vytvoření molekuly některý atom obsahuje takový valenční elektronový pár, který se pouze šíří po tomto atomu a nepodílí se na tvorbě vazby, nazýváme elektron osamělého páru. Koncentrace těchto elektronových oblaků je vyšší než u vazebných elektronů.

Osamělý pár elektronů má negativní charakter, takže se může vyskytovat v určitém směru vektoru. V CaBr2 Lewisova struktura dva elektrony vnějšího obalu 4s orbitalu Ca jsou plně přeneseny na prázdný 4p orbital Br a ten se stává iontem s kladným nábojem, takže nad atomem Ca není žádný osamocený pár.

Jak se osamělý elektronový mrak rozprostírá po větším prostoru s vyšší hustotou náboje, může narušit vazebný úhel i tvar molekuly.

 Valenční elektrony Cabr2

Poslední obal obsahující elektrony, které jsou energeticky přístupné pro excitaci při jakékoli chemické reakci, jsou známé jako valenční elektrony. To jsou daleko od jádra a pro stínění vnitřních orbitálních elektronů, jsou volně ohraničené.

Být prvkem skupiny 2 ve 4th Vápník má dva volně vázané elektrony v orbitálu 4s, zatímco brom obsahuje sedm elektronů tohoto typu v orbitalech 4s a 4p. Celkem tedy šestnáct elektronů volně ohraničených jaderná síla jsou přítomny v molekule.

Mezi těmito valenčními elektrony jsou dva páry spojeny ve dvou vazbách Ca-Br. Ostatní zůstávají rovnoměrně distribuovány na dvou atomech Br jako nevazebné elektronové páry.

Hybridizace Cabr2

Hybridizace je koncept pro kovalentní sloučeniny, kde se energeticky stejné, ale ne ekvivalentní atomové orbitaly promísí za vzniku ekvivalentního orbitalu, takže molekulární orbital může vzniknout větším překrýváním atomových hybridních orbitalů.

Bromid vápenatý je iontová sloučenina, kde jsou atomy spojeny úplným přenosem elektronů z atomu kovu, orbital vápenatý 4s na halogen, atom bromu p orbital. Proto zde není požadavek na vytvoření jakéhokoli hybridního orbitalu pro vytváření vazeb.

Rozpustnost Cabr2

Rozpustnost ve vodě závisí na skutečnosti že pokud rozpuštěná látka obsahuje nějakou polární část, voda samotná je polární molekula. Jako iontová sloučenina CaBr2 může přitahovat molekuly vody a vytvářet hydratovanou strukturu obecně se šesti molekulami vody.

Může být také rozpustný v acetonovém roztoku.

Je Cabr2 kyselý nebo zásaditý?

Pokud zaznamenáme tvorbu CaBr2 Lewisova strukturavidíme, že vzniká chemickou nutralizační reakcí mezi silnou kyselinou (vysoká schopnost přijímat elektron) a silnou zásadou.

CaBr2 tedy není kyselý ani zásaditý, spíše je to neutrální sůl.

Je cabr2 iontový?

Pokud jsou atomy molekuly spojeny dohromady elektrostatickou silou, pak je to iontová sloučenina, což znamená, že se skládá z opačně nabitých částic, které jsou svázány silou. Obecně kov a nekov tvoří kationty a anionty, aby se dosáhlo vysokých hodnot bod tání.

Vápník je kov alkalických zemin zařazený do skupiny 2 a brom je nekovový prvek (halogen), který se nachází ve skupině 17. Podle pravidla oktetu pro pokrytí poslední naplněné skořápky dochází k trvalému přenosu elektronů z Ca na Br (není sdílen) . Opačné poplatky zabalené dohromady.

Po vytvoření iontové vazby se energie molekuly velmi stabilizuje, těžko oddělitelné ionty jsou stejně silné Coulombická síla se mezi nimi odehrává. Také náboj na kationtu je (+2), takže ionty jsou těsně uzavřeny, což má za následek vysokou teplotu tání CaBr2 Lewisova struktura kolem 730 °C.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Jako celek můžeme říci, že jde o iontovou sloučeninu CaBr2 Lewisova struktura tvoří mřížkovou strukturu a vykazuje různé charakteristiky.

Také čtení: