Ca2+ Lewis Struktura a vlastnosti: 17 úplných faktů

Valenční elektron chemické sloučeniny je schematicky znázorněn ve formě čar a teček jsou Lewisovou strukturou. Pojďme diskutovat o Ca2+ Lewisova struktura.

Ca2+ Lewisova struktura se skládá pouze z jednoho atomu kovu. Je to chemický vzorec vápenatého iontu (kationtu). Na kovech vápníku dochází ke ztrátě dvou elektronů, díky čemuž na nich získává +2 formální náboje. Měl by být umístěn v hranaté závorce kvůli výskytu náboje na něm.

Neexistuje žádný výběr centrálního atomu v Ca2+ Lewisova struktura jako přítomnost pouze jednoho atomu. V tomto úvodníku diskutujeme o valenčních elektronech, osamoceném páru, oktetovém pravidle, formálním náboji, tvaru a mnoha dalších charakteristikách Ca.2+ Lewisova struktura s některými fakty.

Jak nakreslit Ca2+ Lewisova struktura?

Kroky a pravidla pro schematický nákres Ca2+ Lewisovy struktury jsou uvedeny níže.

Valenční elektrony a vazba Ca2+:

Spočítejte valenční elektrony Vápenatý ion. Nedochází v ní k vytváření žádného druhu vazby. Není tedy třeba kreslit čáry jako kovalentní vazby.

V Ca. vládne osamocený pár a oktet2+:

Spočítejte osamocené páry na Ca2+ ionty, jaké existují nejsou na něm přítomny žádné páry vazeb. Později na něj použijte pravidlo oktetu, abyste identifikovali jeho úplný a neúplný oktet.

Formální náboj a tvar Ca2+:

Vypočítejte Ca2+ iontový formální náboj pomocí daného vzorce. Také předpovězte tvar, úhel vazby a hybridizace Ca2+ iontu, pokud nějaký existuje.

Ca2+ Lewisova struktura

Ca2+ valenční elektrony

Elektrony na orbitálu vnějšího obalu atomu nebo prvku, které jsou připraveny sdílet s jinými atomy, jsou známé jako valenční elektrony. Pojďme diskutovat o Ca2+ valenční elektrony.

Ca2+ iont obsahuje 8 valenčních elektronů. The atom vápníku patří do 2. skupiny periodické tabulky. Takže ve svém nejvzdálenějším orbitálu nebo obalu obsahuje 2 valenční elektrony. Atom Ca ztratí své 2 valenční elektrony a získá +2 náboje.

Předposlední orbital atomu Ca tedy zůstává s 8 elektrony, které jsou považovány za valenční elektrony.

Ca2+ Lewisova struktura osamocených párů

Nevazebné elektrony na vnějším obalu atomu nebo molekuly jsou považovány za elektrony s osamělým párem. Podívejte se na popis Ca2+ osamocených elektronových párů.

Ca2+ Lewisova struktura obsahuje 8 osamělých párových elektronů. Obsahuje 8 valenčních elektronů, které nejsou vázány na žádný atom. Nejsou přítomny žádné elektrony vazebných párů, protože Ca2+ je a jediný atomový ion. Všechny valenční elektrony Ca2+ iont je 8 osamělých párových elektronů přítomných na něm.

Výpočet osamocených elektronů pro Ca2+ Lewisovu strukturu je uveden níže:

  • Osamocený pár elektronů na Ca2+ = Valenční elektrony Ca2+ (V. E) – Počet dluhopisů / 2
  • Atom vápníku Ca2+ iont má osamocený elektronový pár = 8 (V. E) – 0 / 2 = 8
  • Celkový osamocený pár elektronů na Ca2+ Lewisova struktura je 8.

Ca2+ Lewisovo strukturní oktetové pravidlo

Dostupnost 8 elektronů ve vnějším valenčním obalovém orbitalu atomu tvořícího stabilní stav je popsána v oktetové pravidlo. Pojďme diskutovat o Ca2+ iontové oktetové pravidlo.

Ca2+ Lewisova struktura obsahuje kompletní oktet a atom vápníku. Atom vápníku má 2 valenční elektrony. Ale v Ca2+ iont v důsledku ztráty 2 elektronů má na své vnější dráze 8 elektronů. Je obklopen 8 valenčními elektrony nebo elektrony s osamělým párem a vykazuje úplný oktet.

Ca2+ Lewisova struktura formální náboj

Náboj, který se vyskytuje na atomu nebo molekule v důsledku ztráty nebo zisku elektronů, je známý jako formální náboj. Níže je stručná výpočtová část Ca2+ formální poplatek.

Formální poplatek Ca2+ Lewisova struktura je = (valenční elektrony – nevazebné elektrony – ½ vazebných elektronů)

Výpočet pro Ca2+ Formální poplatek Lewisovy struktury je vysvětlen v následující tabulce.

Atomy Ca2+ Lewisova strukturaValenční elektrony na atomu CaNevazebné elektrony na atomu CaVazebné elektrony na atomu CaFormální náboj na atomu Ca
Atom vápníku (Ca).020000(2 – 0 – 0/2) = + 2
Formální náboj na Ca2+ Lewisově struktuře, Ca = + 2

Ca2+ tvar Lewisovy struktury

Vytvoření molekuly se specifickým uspořádáním jejích atomů s konkrétní geometrií je známé jako tvar. Pojďme diskutovat o Ca2+ tvar Lewisovy struktury.

Ca2+ Lewisova struktura nevykazuje žádný tvar ani geometrii. Ca2+ je pouze iont (kationt) vzniklý ztrátou jeho 2 elektronů. Neobsahuje další atomy ani žádný druh vazby. Nemůže tedy vytvořit žádný tvar.

Ca2+ úhel Lewisovy struktury

 Molekula obsahuje jakékoli dvě alternativní vazby, které mají mezi sebou úhel nebo mezeru nazývanou úhel vazby.

Ca2+ iontová Lewisova struktura nemá žádný vazebný úhel. V Ca není žádná vazba2+ Lewisova struktura, protože se jedná o jediný atomový kationt produkovaný díky darování jeho valenčních elektronů. Nevykazuje tedy žádný vazebný úhel.

Ca2+ hybridizace

Atomový orbital prochází mícháním a přetypováním za vzniku nového hybridního orbitalu s identickou energií, který se nazývá hybridizace. Podívejte se na Ca2+ hybridizace.

Ca2+ ion nevykazuje žádnou hybridizaci. Ztratila své dva vnější obalové valenční elektrony a získává konfiguraci argonu. Ukazuje tedy elektronickou konfiguraci valenčního obalu Atom Ca je [Ar] 4s2 a Ca2+ je [Ar]. Nemá žádné míchání a přetavování Ca2+ atomový orbital a nemá žádnou hybridizaci.

je Ca2+ pevný?

Uzavřené balení atomů molekuly tvořící konkrétní tvar nebo strukturu mající určitou hmotnost nebo objem jsou pevné látky. Níže je diskuse o tom, zda je Ca2+ pevný.

Ca2+ iont má pevnou povahu. Ca2+ kation se vyrábí z kovového vápníku majícího 2nd skupina a 4th doba. Kovový vápník je pevný a má bílou barvu. Tedy iont, tj. Ca2+ kationt vytvořený z vápníku je pevný. Může také vytvořit určitý tvar nebo strukturu navázáním s jinými atomy.

je Ca2+ rozpustný ve vodě?

Maximální rozsah rozpuštěné látky v rozpouštědle, jako je voda, se nazývá její rozpustnost. Níže je krátká diskuse o Ca2+ rozpustnost iontů ve vodě.

Ca2+ iont je rozpustný ve vodě. Skládá se z kovu vápníku. Má 2+ formální náboje kvůli ztrátě 2 valenčních elektronů. Díky kladnému náboji na něm se může kombinovat se zápornou částí (hydroxidovým iontem) OH- iont vody. Tak, Ca2+ ionty mohou produkovat hydroxid vápenatý smícháním s vodou.

je Ca2+ polární nebo nepolární?

Polarita sloučenin závisí na sdílení elektronů a na něm vysoce elektronegativních atomů. Pojďme diskutovat o krátkém popisu Ca2+ iont je polární nebo nepolární.

Ca2+ iont nevykazuje polární ani nepolární povahu. Je to iont, zejména kation. Není vázán s žádným jiným více nebo pronajatým elektronegativním atomem. Nevykazuje žádnou geometrii tvaru a v Ca se negenerují žádné dipóly2+ ion. Zde nemůžeme porovnávat sdílení elektronů v rámci 2 různých atomů.

Je Ca2+ molekulární sloučenina?

Molekulární sloučeniny jsou sloučeniny, které obsahují kovalentní vazby a skládají se z různých malých molekul. Podívejte se na nějakou diskuzi o Ca2+ molekulární povahy.

Ca2+ není molekulární sloučenina. Je to kation. V Ca nejsou přítomny žádné další malé molekuly2+ Lewisova struktura. Také nemá kovalentní vazby při vytváření vazeb s jinými atomy. Nevykazuje žádnou charakteristiku molekulární sloučeniny.

je Ca2+ kyselina nebo zásada?

Donory protonů jsou kyseliny a akceptory protonů jsou zásady, akceptory elektronových párů jsou Lewisovy kyseliny a donory elektronových párů jsou Lewisovy zásady. Pojďme diskutovat o Ca2+ je kyselina nebo zásada.

 Ca2+ může působit jako Lewisova kyselina. Má schopnost přijímat elektrony, protože má po darování svých dvou valenčních elektronů prázdný orbital. Iont Ca2+ vyžaduje dva elektrony, aby dokončil svůj poslední orbital. Takže může přijmout 2 elektrony z jiného atomu k vytvoření vazby a působit jako slabá Lewisova kyselina.

je Ca2+ elektrolyt?

Sloučeniny se ionizují ve vodě a aplikace vnějšího proudu může vést elektřinu se nazývá elektrolyty. Podívejme se, zda Ca2+ je elektrolyt nebo ne.

Ca2+ není elektrolyt. Není to sloučenina, která je ionizovaná. Je to již kation, který se dále do vody neionizuje. Pokud Ca2+ v kombinaci s dalším iontem za vzniku sloučeniny. Teprve pak může ionizovat ve vodě a působit jako an elektrolyt. Takže, Ca2+ samotný iont není elektrolyt.

je Ca2+ sůl?

Neutrální sloučenina nebo produkt vzniklý reakcí mezi kyselinou a zásadou je známý jako soli. Níže je uveden popis Ca2+ je sůl nebo ne.

Ca2+ iont není sůl. Nevzniká acidobazickou reakcí. Je to iontová část. Ca2+ sám se ukazuje slabý vlastnosti Lewisovy kyseliny. Nezobrazuje se tedy jakákoliv vlastnost soli.

je Ca2+ iontové nebo kovalentní?

Atomy připojené elektrostatickou přitažlivou silou jsou iontové, zatímco silné kovalentní vazby jsou kovalentní. Podívejte se na Ca2+ iontové nebo kovalentní povahy.

Ca2+ má iontovou povahu. Je na něm přítomen náboj 2+ a je kationtem. Může se spojit s anionty díky elektrostatické přitažlivé síle mezi nimi. Nemůže vykazovat žádný kovalentní charakter. Jedná se tedy o iontové druhy.

Závěr:

Ca2+ ztratil své dva valenční elektrony ve vnějších orbitalech. Má tedy 8 valenčních elektronů a 8 elektronů s osamělým párem. Má kompletní oktet Ca kovu a má formální náboj +2. Je iontový a v přírodě rozpustný ve vodě.

Přečtěte si více o sledování Lewisovy struktury

Clo-
HOCN
SNF3
CNO-
CH4
CLF
CH3NH2
Brcl3
ICL5
IF2-
N2
BrO2-
NF3
OCN-
Hbro
4 Cbr
CHCI3
Cf2h2
H2CO
Zn2 +
Přejděte na začátek