3 Fakta o C4H6O4 + O2: Co, jak vyvážit

V tomto článku budeme diskutovat o 3 faktech o C4H6O4 + O2: jak vyvážit.

Kyselina jantarová nebo C4H6O4 je bílý lesklý krystal bez zápachu s molární hmotností 118.09 g/mol a O2 je dikyslík, který mezi sebou reaguje za vzniku oxidu uhličitého (CO2) s molární hmotností 44.0095 g/mol a vodou (H2O) má molární hmotnost 18.0153 g/mol.

Zaměřme se na následující diskuse o reakci.

Co je C4H6O4+O2?

Kyselina jantarová (C4H6O4) se také nazývá dikarboxylová kyselina, hraje významnou roli v intermediárním metabolismu, který má chemický vzorec (CH2)2(CO2 H) 2. Je to bílá pevná látka bez zápachu s kyselou povahou, s bodem varu 4550F a bod tání při 185-187 °CoC (363 až 365oF), Když ethylenbromid reaguje s kyanidem sodným, podléhá následné hydrolýze ethylenkyanidu a tvoří kyselinu jantarovou.

C4H6O4 + O2
příprava kyseliny jantarové

Kyselina maleinová podléhá katalytické redukci a tvoří kyselinu jantarovou. který je zastoupen, jsou následující.

Snímek obrazovky 2022 06 15 221632
příprava kyseliny jantarové
440px Bernsteinsaure2.svg
Struktura kyseliny jantarové Wikipedia

Jaký je produkt C4H6O4 + O2?

Když dva moly kyseliny jantarové (C4H6O4) reaguje se sedmi moly dikyslíku (O 2 ), dochází ke spalovací reakci a vzniká osm molů oxidu uhličitého (CO2) a šest molů molekuly vody. 2C4 H6 O4  + 72  → 8CO2  + 6H2O Oxid uhličitý je bezbarvý plyn bez zápachu, který vzniká spalováním kyseliny jantarové a dikyslíku. A molekula vody je bezbarvá kapalina.

Jak vyvážit C4H6O4 + O2?

1.Napište chemickou reakci s reaktantem a produktem, která má být vyvážena. 2.Napiš, kolik atomů mají molekuly reaktantu a produktu. 3.Sečtěte koeficienty (čísla před vzorcem), aby počet atomů každého prvku byl stejný na obou stranách rovnice. Nejjednodušší je vyvážit atomy vodíku a kyslíku jako poslední.

Znázorněte stav molekuly reaktantu a produktu v závorce. Toto jsou kroky, které jsou součástí vyrovnávací chemická reakce C4H6O4 + O2 =

CO2 + H2O Uhlík = 4 atomy, vodík = 6 atomů, kyslík = 4 atomy (jsou přítomny na levé straně rovnice). Uhlík = 1 atom, vodík = 2 atomy, kyslík = 3 atomy (jsou přítomny na pravé straně rovnice). Vyberte položku, která se objeví v obou, jedna na levé straně a druhá na
pravá strana.

Vodík a kyslík nechejte nakonec, protože se vyskytují v mnoha chemických reakcích na obou stranách rovnice. Ve složitějším příkladu zahrnujícím více než jeden prvek jiný než kyslík nebo vodík vyberte prvek s více atomy na jedné straně než na druhé. Když jsme se rozhodli, který prvek vyvážit jako první, vynásobte dolní index koeficientem a přidejte, abyste vyvážili tento prvek. Upravte reakce vynásobením každého prvku který je ovlivněn koeficientem molekuly.

Opakujte tento krok pro další prvky, pokud jsou v molekule přítomny, kromě vodíku a kyslíku. Vyvažování vodíku Je čas vyvážit atomy vodíku, protože jsme vyvážili všechny ostatní prvky. K vyvážení vodíku použijte co nejméně atomů.

Vyvážení reakce s příkladem

V příkladu by pravá strana rovnice byla vodík. Vypočítejte počet koeficientů potřebných k vyvážení vodíku s největším počtem atomů. Upravte tabulku vynásobením každé složky, která je ovlivněna koeficientem molekuly. Vyrovnávání kyslíku
Vyrovnejte kyslík s použitím co nejmenšího počtu atomů
.

Díky přidaným koeficientům má nyní pravá strana v tomto příkladu 2 atomy kyslíku. Vypočítejte počet koeficientů potřebných k vyvážení kyslíku s největším počtem atomů. Nyní je rovnice vyvážená, takže celková vyrovnaná rovnice je:
               2 C4H6O4+ 7O2 ———> 8CO2 + 6H2O

Jaký typ reakce je C4H6O4+O2?

Kyselina jantarová + dikyslík = oxid uhličitý + voda. 2 moly kyseliny jantarové [C4H6O4 ] reagovat se 7 moly dikyslíku [O2 ] za vzniku 8 molů oxidu uhličitého [CO2] a 6 molů vody [H2O] . (C4H6O4) Kyselina jantarová jsou bezbarvé bílé krystaly nebo krystalický prášek bez zápachu, který reaguje s dikyslíkem (O2). Je to spalovací reakce.

Závěr:

V tomto článku jsme diskutovali spalovací reakci kyseliny jantarové (C4H6O4) a dikyslík (O2), který poskytuje oxid uhličitý (CO2) a voda (H2Ó). Také budeme diskutovat o tom, jak vyvážit reakci a jaký je produkt reakce.