3 fakta o C4h6o4 + Koh: Co, jak vyvážit:

Zde uvidíme, jak vyvážit chemickou rovnici C4h6o4 + Koh a typ reakce, jejich charakteristiky a málo nás. Aby bylo možné vyrovnat rovnici nebo jaké produkty se tvoří, je nutné vědět, jaká jsou činidla.

C₄H₆O₄ je chemický vzorec kyseliny jantarové, která je důležitou přechodnou organickou molekulou/metabolitem v cyklu TCA. Je to ve vodě rozpustná bezbarvá alfa, omega-dikarboxylová kyselina. Její nomenklatura IUPAC je kyselina butan-1,4-diová s molekulovou hmotností 118.09 g/mol a hustotou 1.56 g/cm³ .

Je široce používán v průmyslu péče o pleť, lékařství, výrobě parfémů, laků atd. Nachází se přirozeně v potravinách jako jedna z nejdůležitějších kyselin po kyselině citronové, např. v červeném mase, ředkvičkách, červené řepě, brokolici atd. Kyselina jantarová konjugovaná kyselina sukcinátová, která může být vyrobena hydrogenační reakcí maleinanhydridu, kyseliny fumarové nebo kyseliny jablečné.

KOH, chemický vzorec pro hydroxid draselný, se široce používá jako vodný i alkalický roztok pro výrobu organických molekul obsahujících hydroxylovou skupinu –OH jako funkční skupiny jako ethanol, propanol nebo fenoly.

Je známá pod společným názvem Kaustická potaš s molekulovou hmotností 56.2 g/mol a hustotou 2.12 g/cm³ . Je vysoce hygroskopický, což znamená, že rychle absorbuje vlhkost a je rozpustný ve vodě. Přímý kontakt s KOH způsobuje extrémní a těžké podráždění kůže a očí případy způsobuje pálení kůže.

Co je to C4h6o4 + koh ?

C4h6o4 + koh je chemická reakce mezi kyselinou jantarovou a hydroxidem draselným. Jedná se o neutralizační reakci, kdy kyselina a zásada reagují za vzniku soli a vody. Jinými slovy, jedná se o acidobazickou reakci. Kyselina jantarová je diprotická kyselina, která vyžaduje dva moly báze k vytvoření soli.

Zde je základem KOH, nahrazuje dva protony ze skupiny –COOH a dává –COO^-K⁺ . Neutralizační bod nebo konečný bod dokončení reakce lze rozpoznat použitím fenolftaleinu jako indikátoru.

Obecně se acidobazická titrace provádí pro C4h6o4 + koh.

Co je produktem C4h6o4 + koh ?

Zde vzniklým produktem je draselná sůl kyseliny butan-1,4-diové se současnou tvorbou molekuly vody, indikátoru neutralizační reakce. Každá karboxylová skupina -COOH může uvolnit svůj proton a být nahrazena K⁺ kationty.

Interionová přitažlivost je dostatečná, aby udržela náboje pohromadě. Také tvorba soli může být identifikována rozpuštěním ve vodě, protože by v ní byla zcela rozpustná.

C4h6o4 + koh prochází acidobazickou reakcí za vzniku solí karboxylové kyseliny. Zde je kyselina jantarová kyselina a hydroxid draselný je zásada. Každá reakce má nejprve tendenci podstoupit acidobazickou reakci, pokud je to možné a přirozeně.

Jak vyvážit C4h6o4 + koh ?

Reakce je uvedena níže:

xC₄H₆O₄ + yKOH ———- > zC₄H₄O₄^2-2K⁺ + vH₂O

Nejjednodušší způsob, jak vyrovnat chemickou rovnici, je nejprve zapsat koeficient, tj. číslo, které je napsáno před reaktantem jako „X“, „Y“ atd., což označuje počet molů, které se používají k provedení reakce na dokončení.

Dolní index v chemickém vzorci představuje počet každého základního prvku, který se podílí na tvorbě molekuly. Prvek obsahující dolní index '1' znamená, že je přítomen jako atom.

Krok 1: Spočítejte počet atomů každé složky prvek na obou stranách reakce a vytvořte stůl.

• C = 4, H = 7, O = 5, K = 1 na levé straně rovnice.
• C = 4, H = 6, O = 5, K = 2 na pravé straně rovnice.

Krok 2: Vyvažte K a následně C:

Na levé straně je 1 atom K a na pravé straně 2 atomy K, proto vynásobíme KOH koeficientem 2 na levé straně.

Atomy C jsou již vyváženy na obou stranách rovnice.

Krok 3: Vyrovnejte H následovaný atomy O:

Celkem je 8 atomů H na levé straně a 6 na pravé straně, takže násobení H₂O koeficientem 2 vyrovnává atomy H. Přitom se atomy O současně vyrovnávají.

Proto, kompletní vyvážená chemická rovnice acidobazické reakce kyseliny jantarové s hydroxidem draselným je uveden níže:

C₄H₆O₄ + 2 KOH ———- > C₄H₄O₄^2-2K⁺ + 2H₂O

Jaký je typ reakce C4h6o4 + koh?

C4H6O4 + KOH je neutralizační reakce, typ acidobazické titrace, která produkuje draselné soli kyseliny jantarové při dosažení bodu neutralizace které lze identifikovat pomocí indikátoru rozsahu pH reakce.

Je to jedna z nejdůležitějších reakcí pro lidstvo, protože informuje o tom, jak je kyselina jantarová udržována a produkována v našem biologickém cyklu TCA, kde meziprodukt, sukcinát, je nejdůležitějším a studovaným metabolitem.

To pomáhá při další produkci ATP a tím pomáhá při výrobě energie. Je to také diprotická kyselina, což znamená, že k úplné neutralizaci kyseliny budou vždy zapotřebí dva moly báze.

Závěr:

Kyselina jantarová je diprotická kyselina a výše uvedená diskuse pomáhá pochopit, jak reakce probíhá a jak je možné získat vyváženou rovnici.

Nandita Biswasová

Ahoj…. Jsem Nandita Biswas. Absolvoval jsem magisterské studium chemie se specializací na organickou a fyzikální chemii. Také jsem dělal dva projekty v chemii – jeden se zabývá kolorimetrickým odhadem a stanovením iontů v roztocích. Jiní v Solvatochromismu studují fluorofory a jejich použití v oblasti chemie spolu s jejich vlastnostmi skládání při emisi. Pracuji jako odborný asistent na lékařském oddělení.
Spojme se přes LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/nandita-biswas-244b4b179