Bróm Lewisova tečková struktura znamená, že brom je dvouatomová molekula se vzorcem Br2. Tento článek vysvětluje strukturu bromových Lewisových bodů se sebou samým a dalšími prvky spolu s jeho vizuální reprezentací
Brom patří do skupiny 17 periodické tabulky prvků. V jeho valenčním obalu je tedy celkem 7 elektronů. K dosažení nejbližší konfigurace vzácných plynů potřebuje pouze 1 elektron. Brom tedy sdílí svůj 1 elektron s 1 elektronem dalšího atomu bromu, čímž tvoří jedinou kovalentní vazbu Br-Br. Protože mezi atomy bromu existuje jednoduchá vazba, každý brom bude mít kolem sebe 3 osamocené páry elektronů.
Pokud jde o vlastnosti bromu, pak je to nekov a patří do rodiny halogenů. Je to těkavá červenohnědá kapalina při pokojové teplotě a má ostrý a štiplavý zápach. Jeho periodické vlastnosti jsou mezi chlorem a jódem. Brom má také dva stabilní izotopy 79Značka 81Br. Obojí je jediné přirozené izotopy bromu.
Pokud jde o výskyt a produkci, na rozdíl od jeho ostatních halogenových protějšků je jeho hojnost pozorována v oceánech v důsledku dlouhodobého vyluhování. Komerčně se vyrábí halogenovou výměnnou reakcí a dopravuje se ve velkých kovových sudech do požadovaných prostor. Laboratorní výroba bromu není nutná, protože je snadno komerčně dostupný se snadným skladováním a dlouhou skladovatelností.
Ačkoli brom má mnoho použití v organické syntéze a má biologickou roli, je velmi toxický a měl by být používán opatrně chemikem v laboratorních podmínkách. Může způsobit poleptání a jeho vdechnutí působí na dýchací cesty. Chronická expozice může vést k bronchiální infekci a také smrti.
Pro dosažení oktetové stability může brom reagovat s jinými prvky a může tvořit různé Lewisovy tečkové struktury. Někteří z nich jsou:
· Brom Lewis tečková struktura (bromidový iont)
· Bromová Lewisova tečková struktura s vodíkem
· Brom Lewis tečková struktura s lithiem
· Brom Lewis tečková struktura s uhlíkem
· Brom Lewis tečková struktura s hliníkem
· Brom Lewis tečková struktura se sírou
· Brom Lewis tečková struktura s draslíkem
· Brom Lewis tečková struktura s vápníkem
Brom Lewis tečková struktura (bromidový iont)
Brom (atomové číslo = 35 a elektronická konfigurace = 2,8,18,7) patří do skupiny 17 periodické tabulky. Má tedy 7 valenčních elektronů, které se podílejí na tvorbě chemické vazby. Aby tedy dosáhl své oktetové stability, potřebuje získat 1 elektron. Nyní s 8 elektrony ve svém valenčním obalu to již není atom bromu, ale bromidový ion, který je reprezentován záporným znaménkem. Záporné znaménko znamená přidání 1 elektronu a vytvoření aniontu.
Bromová Lewisova tečková struktura s vodíkem
Bróm Lewisova tečková struktura s vodíkem vede k tvorbě bromovodíku (HBr). Vodík (atomové číslo = 1 a elektronická konfigurace = 1) patří do 1st skupiny periodické tabulky a skládá se z 1 elektronu. Stejně tak brom patří do skupiny 17 a ve svém valenčním obalu obsahuje 7 elektronů. Oba potřebují 1 elektronu k dosažení nejbližší konfigurace vzácných plynů. Budou tedy sdílet svůj 1 elektron, aby vytvořili jedinou kovalentní vazbu vedoucí k molekule H-Br. Na atomu bromu v molekule HBr jsou také 3 osamocené páry elektronů.
Brom Lewis tečková struktura s lithiem
Lithium (atomové číslo = 3 a elektronická konfigurace = 2,1) patří do 1st skupina periodické tabulky s 1 elektronem ve valenčním obalu. Podobně brom patří do 17th skupina periodické tabulky se 7 elektrony ve valenčním obalu. Lithium jako alkalický kov ztratí 1 elektron, aby dosáhlo své nejbližší konfigurace vzácného plynu helia. Takže se stane Li+ ion. Na druhé straně brom, který je elektronegativním prvkem, získá tento 1 elektron, aby získal svou oktetovou stabilitu a výsledkem je Br_ ion. To povede k tvorbě iontové sloučeniny bromidu lithného (LiBr). Vazba mezi lithiem a bromem bude elektrovalentní.
Brom Lewis tečková struktura s uhlíkem
Uhlík (atomové číslo = 6 a elektronová konfigurace = 2,4) patří do skupiny 14 periodické tabulky a má ve valenčním obalu 4 elektrony. Na druhou stranu brom patří do skupiny 17 a skládá se ze 7 valenčních elektronů. Pro splnění oktetu stability bude uhlík tvořit singl kovalentní vazba se 4 atomy bromu. Uhlík, který je méně elektronegativní, bude centrálním atomem obklopeným 4 atomy bromu. Zde bude uhlík sdílet své 4 elektrony s 1 elektronem z každého atomu bromu, čímž se vytvoří tetrabrommetanu (CBr4).
Brom Lewis tečková struktura s hliníkem
Hliník (atomové číslo = 13 a elektronová konfigurace = 2,8,3) patří do skupiny 13 periodické tabulky a má ve svém valenčním obalu 3 elektrony. Brom patří do skupiny 17 a má ve svém valenčním obalu 7 elektronů. Hliník, který je nejméně elektronegativní, bude centrálním atomem obklopeným 3 atomy bromu.
Takže hliník bude sdílet své 3 valenční elektrony s 1 elektronem z každého atomu bromu, čímž mezi nimi vytvoří jedinou kovalentní vazbu. Tím vznikne stáj Lewisova struktura AlBr3. Dalším pozoruhodným bodem v této struktuře je to, že brom může dosáhnout stability oktetu, ale hliník nebude tvořit žádný oktet. Ve valenčním obalu má 6 elektronů a je stabilní. Takže AlBr3 je výjimkou z kritérií stability pravidla oktetu.
Brom Lewis tečková struktura se sírou
Síra (atomové číslo = 16 a elektronová konfigurace = 2,8,6) patří do skupiny 16 periodické tabulky a plyn má ve svém valenčním obalu 6 elektronů. Na druhou stranu brom patří do skupiny 17 a má ve svém valenčním obalu 7 elektronů. Takže vytvořit Lewisova struktura síra bude centrální atom obklopený 2 koncovými atomy bromu. Pro dosažení oktetového kritéria stability bude síra sdílet své 2 valenční elektrony s 1 valenčním elektronem každého atomu bromu. Mezi sírou a bromem se vytvoří jednoduchá kovalentní vazba, čímž se vytvoří bromid sírový (SBr2) molekula.
Brom Lewis tečková struktura s draslíkem
Draslík (atomové číslo = 19 a elektronová konfigurace = 2,8,8,1) patří do skupiny 1 periodické tabulky s 1 valenčním elektronem. Brom, jak již bylo několikrát zmíněno výše, patří do skupiny 17 se 7 elektrony ve svém valenčním obalu. Draslík jako alkalický kov daruje svůj 1 valenční elektron, který získá elektronegativnější atom bromu. To splní kritéria stability a výsledkem bude draselný kationt a bromidový anion. Také to povede k tvorbě elektrovalentní nebo iontové sloučeniny bromidu draselného (KBr).
Brom Lewis tečková struktura s vápníkem
Vápník (atomové číslo = 20 a elektronová konfigurace = 2,8,8,2) patří do skupiny 2 periodické tabulky a skládá se ze 2 valenčních elektronů. Na podobných liniích brom patří do skupiny 17 a má 7 valenčních elektronů. Pro dosažení stability vápníku je an kov alkalických zemin daruje každý svůj 1 valenční elektron 2 atomům bromu. Takže vápník jako kov získá +2 náboj a jak elektronegativní atomy bromu, tak nekovy získají náboj -1 každý. To povede k vytvoření elektrovalentní vazby mezi atomy vápníku a bromu a vytvoření iontové sloučeniny CaBr2.
Bromine Lewis dot Structure (Související časté dotazy)
Proč jsou některé sloučeniny výjimkou z pravidla oktetu?
Výjimkou jsou molekuly, které mají lichý počet elektronů oktetové pravidlo. Obvykle se jedná o sloučeniny vytvořené z boru a hliníku. Obvykle tvoří sloučeniny se šesti valenčními elektrony. Kromě lichého počtu valenčních elektronů existuje mnoho dalších kritérií, jako když je valenčních elektronů velmi málo a když je valenčních elektronů příliš mnoho.
Jaký je formální poplatek?
Lze jej definovat jako náboj na konkrétním atomu v molekule, kdy jsou všechny jeho elektrony sdíleny rovnoměrně. Je rozhodující při určování kovalence a předpovídání reaktivity sloučeniny, sleduje také elektrony.
Jakou roli hraje elektronegativita při rozhodování o centrálním atomu v molekule?
Elektronegativita znamená tendenci přitahovat elektrony. Během tvorby chemické vazby je méně elektronegativní atom označen jako centrální atom, protože nebude přitahovat hustotu elektronů k sobě jako koncové atomy. Tím se sníží odpudivé napětí mezi vázanými elektronovými páry na centrálním atomu.
Jak souvisí rozpustnost bromu s jeho polaritou?
Brom je sám o sobě těžká kapalina mezi halogeny. Hovoříme-li o jeho rozpustnosti, pak je částečně mísitelný ve vodě nebo vodném prostředí. Je však snadno rozpustný v různých organických rozpouštědlech. Protože brom je nepolární molekula a organické rozpouštědlo je také nepolární, jedinou intermolekulární silou mezi nimi jsou Vander Waalovy disperzní síly.
Dobrý den, jsem Mansi Sharma, dokončil jsem magisterské studium chemie. Osobně věřím, že učení je větší nadšení, když se učí kreativně. Jsem předmětový expert v chemii.
Pojďme se připojit přes LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/mansi-sharma22