13 Fakta o elektronegativitě bromu a ionizační energii

Brom (Br) je a halogen s atomovým číslem 35 a atomovou hmotností 79.904 u. Pojďme si projít některé význačné vlastnosti Br v níže uvedeném článku.

Projekt elektronegativita hodnota pro Br je 2.96 a má průměrnou hodnotu pro ionizační energii. Br je jedním z nejreaktivnějších prvků. Br je červenohnědá kapalina, která je svou povahou těkavá. Pevný Br krystalizuje v an ortorombická krystalová struktura.

Br má dva známé stabilní izotopy. V tomto článku se budeme věnovat některým zásadním vlastnostem Br, jako je elektronegativita a ionizační energie, a budeme také studovat srovnání elektronegativnosti a ionizační energie Br s jinými prvky.

Elektronegativita chloru a bromu

Chlór je elektronegativnější než Br, srovnání mezi nimi je následující:

Elektronegativita bromuElektronegativita chloruzdůvodnění
2.963.16Chlór je elektronegativnější než Br, protože chlor leží ve třetí periodě a Br je čtvrtá.
Jak postupujeme ve skupině dolů, dochází ke snížení hodnoty elektronegativity v důsledku nárůstu velikosti atomu a snížení efektivního jaderného náboje.
Srovnání elektronegativity chloru a bromu

Elektronegativita kobaltu a bromu

Kobalt má hodnotu elektronegativity 1.88, protože je a přechodný kov, srovnání je následující:

Elektronegativita bromuElektronegativita kobaltuzdůvodnění
2.961.88Kobalt je méně elektronegativní než Br, protože kobalt má volné agilní d-orbitální elektrony.
Vzhledem k tomu, že patří k přechodným prvkům, je elektropozitivní povahy, což usnadňuje uvolňování elektronů.
Srovnání elektronegativity kobaltu a bromu

Elektronegativita fluoru a bromu

Fluor má nejvyšší hodnotu elektronegativity ze všech prvků v periodické tabulce, srovnání elektronegativity fluoru a Br je následující:

Elektronegativita bromuElektronegativita fluoruzdůvodnění
2.963.98Fluor má vyšší hodnotu pro elektronegativitu než Br, protože jak se pohybujeme po skupině dolů od fluoru k Br, velikost atomu se zvětšuje a efektivní jaderný náboj klesá. Fluor má menší velikost ve srovnání s Br. Ve fluoru jsou elektrony blíže kladně nabitému jádru kvůli jeho malé velikosti.
Porovnání elektronegativity fluoru a bromu

Elektronegativita lithia a bromu

Srovnání mezi elektronegativitou lithia a Br je následující:

Elektronegativita bromuElektronegativita lithiazdůvodnění
2.960.98Lithium je méně elektronegativní než Br, protože lithium má jeden elektron ve svém nejvzdálenějším orbitalu. Lithium se snaží ztratit svůj nejvzdálenější elektron, aby dosáhlo stabilní konfigurace, díky čemuž je elektropozitivní.
Srovnání mezi elektronegativitou lithia a bromu

Elektronegativita mědi a bromu

Měď je méně elektronegativní než Br, srovnání je následující:

Elektronegativita bromuElektronegativita mědizdůvodnění
2.961.90Měď má menší elektronegativitu než Br, protože měď patří k přechodným kovům a ve svém d-orbitalu má volně proudící elektrony, které snadno ztrácí, čímž je měď elektropozitivní.
Srovnání elektronegativity mědi a bromu

Elektronegativita draslíku a bromu

Draslík vykazuje mezi alkalickými kovy nižší hodnotu elektronegativity. Rozdíl v elektronegativitě mezi Br a Draslíkem je 2.14. Srovnání mezi těmito dvěma je následující:

Elektronegativita bromuElektronegativita draslíkuzdůvodnění
2.960.82Draslík má menší elektronegativitu než Br, protože draslík má tendenci ztrácet elektrony a vytvářet kationty. Protože se velikost atomu skupiny zvětšuje, tah kladného jádra na elektronovou hustotu klesá. Díky tomu je draslík náchylný ke ztrátě elektronů a stává se kationtem.
Porovnání elektronegativity draslíku a bromu

Elektronegativita sodíku a bromu

Sodík má relativně menší hodnotu pro elektronegativitu ve srovnání s Br. Srovnání je uvedeno níže:

Elektronegativita bromuElektronegativita sodíkuzdůvodnění
2.960.93Sodík má nižší elektronegativitu než Br, protože sodík má relativně větší atomovou velikost a poměrně méně protonů v jádře. Díky tomu je efektivní jaderný náboj na nejvzdálenějších elektronech nejmenší.
Srovnání elektronegativity sodíku a bromu

Elektronegativita bromu a kyslíku

Kyslík je elektronegativnější než Br. Rozdíl elektronegativity mezi těmito dvěma je 0.48. Kyslík je druhým nejvíce elektronegativním prvkem v periodické tabulce. Srovnání uvidíme v tabulce níže:

Elektronegativita bromuElektronegativita kyslíkuzdůvodnění
2.963.44Kyslík je více vysoce elektronegativní než Br, protože atomový poloměr kyslíku je menší ve srovnání s Br. Jeho vazebné elektrony v nejvzdálenějším orbitálu p zažívají vysokou intenzitu jaderné přitažlivosti, a proto je kyslík vysoce elektronegativní.
Porovnání elektronegativity bromu a kyslíku

Ionizační energie bromu

Hodnoty ionizační energie pro Br jsou uvedeny níže:

  • První hodnota ionizační energie (ionizační potenciál) pro Br je 1139.9 kJ.mol-1 (11.399 eV), když odstraňujeme elektrony z nejvzdálenějšího 4p orbitalu.
  • Druhá hodnota ionizační energie je mírně vyšší asi 2103 kJ.mol-1 (21.03 eV), protože musíme odstranit elektron-pozitivní atom Br.
  • Třetí hodnota ionizační energie je nejvyšší z těchto tří asi 3470 kJ.mol-1 (34.70 eV).

Graf energie ionizace bromu

Graf ionizační energie pro Br, tj. ionizační entalpie versus ionizační energie, lze znázornit následovně:

Graf ionizace Br
Grafické znázornění grafu ionizační energie pro brom

Ionizační energie bromu a fluoru

Ionizační energie pro fluor je 1681.0 kJ.mol-1 (16.810 eV), Podívejme se na srovnání v následujícím grafu:

Ionizační energie bromuIonizační energie fluoruzdůvodnění
1139.9 kJ.mol-1 (11.399 eV)1681.0 kJ.mol-1 (16.810 eV)Fluor má hodnotu první ionizační energie vyšší než Br, protože valenční elektrony v nejvzdálenějším p orbitálu fluoru přitahují jeho kladně nabité jádro. Vzhledem k tomu, že fluor má pouze dvě energetické úrovně, není to podstatné stínící efekt.
Porovnání ionizační energie bromu a fluoru

Ionizační energie bromu a arsenu

Ve srovnání s Br je ionizační energie pro Arsen výrazně nízká, srovnání je následující:

Ionizační energie bromuIonizační energie arsenuzdůvodnění
1139.9 kJ.mol-1 (11.399 eV)947.0 kJ.mol-1 (9.470 eV)Arsen má nižší hodnotu ionizační energie, protože atomový poloměr arsenu je větší (114 pm) než Br (94 pm). V důsledku toho jsou nejvzdálenější elektrony ve valenčním obalu arsenu volně vázány a zažívají menší jaderný náboj.
Porovnání ionizační energie bromu a arsenu

Ionizační energie bromu a selenu

Selen má nižší ionizační energii než Br. Selen sdílí podobnosti s arsenem. Selen má hodnotu ionizační energie 941.0 kJ.mol-1 (9.410 eV). Srovnání selenu s Br je následující:

Ionizační energie bromuIonizační energie selenuzdůvodnění
1139.9 kJ.mol-1 (11.399 eV)941.0 kJ.mol-1 (9.410 eV)Selen má nižší hodnotu ionizační energie, protože atomový poloměr selenu je větší (120 pm) než Br (94 pm). Kvůli této elektronové hustotě se selen setkává s menší přitažlivostí od kladného jádra.
Porovnání ionizační energie bromu a selenu

Ionizační energie bromu a vápníku

Vápník má nižší hodnotu ionizační energie než Br. Srovnání je uvedeno v tabulce níže:

Ionizační energie bromuIonizační energie vápníkuzdůvodnění
1139.9 kJ.mol-1 (11.399 eV)589.8 kJ.mol-1 (5.898 eV)Ve srovnání s Br je vápník elektropozitivnější, což usnadňuje odstranění jeho nejvzdálenějšího elektronu z orbitalu 4s.
Porovnání ionizační energie bromu a vápníku

Závěr:

Br reaguje spontánně díky své vysoké elektronegativní povaze. Je nutné se dozvědět o elektronegativitě a hodnotě ionizační energie atomu, abychom mohli studovat jeho reakční cestu a celkovou povahu. Energie vazby u Br jsou nižší než u chloru, ale vyšší než u jódu.