Brom (Br) je a halogen s atomovým číslem 35 a atomovou hmotností 79.904 u. Pojďme si projít některé význačné vlastnosti Br v níže uvedeném článku.
Projekt elektronegativita hodnota pro Br je 2.96 a má průměrnou hodnotu pro ionizační energii. Br je jedním z nejreaktivnějších prvků. Br je červenohnědá kapalina, která je svou povahou těkavá. Pevný Br krystalizuje v an ortorombická krystalová struktura.
Br má dva známé stabilní izotopy. V tomto článku se budeme věnovat některým zásadním vlastnostem Br, jako je elektronegativita a ionizační energie, a budeme také studovat srovnání elektronegativnosti a ionizační energie Br s jinými prvky.
Elektronegativita chloru a bromu
Chlór je elektronegativnější než Br, srovnání mezi nimi je následující:
Elektronegativita bromu | Elektronegativita chloru | zdůvodnění |
---|---|---|
2.96 | 3.16 | Chlór je elektronegativnější než Br, protože chlor leží ve třetí periodě a Br je čtvrtá. Jak postupujeme ve skupině dolů, dochází ke snížení hodnoty elektronegativity v důsledku nárůstu velikosti atomu a snížení efektivního jaderného náboje. |
Elektronegativita kobaltu a bromu
Kobalt má hodnotu elektronegativity 1.88, protože je a přechodný kov, srovnání je následující:
Elektronegativita bromu | Elektronegativita kobaltu | zdůvodnění |
---|---|---|
2.96 | 1.88 | Kobalt je méně elektronegativní než Br, protože kobalt má volné agilní d-orbitální elektrony. Vzhledem k tomu, že patří k přechodným prvkům, je elektropozitivní povahy, což usnadňuje uvolňování elektronů. |
Elektronegativita fluoru a bromu
Fluor má nejvyšší hodnotu elektronegativity ze všech prvků v periodické tabulce, srovnání elektronegativity fluoru a Br je následující:
Elektronegativita bromu | Elektronegativita fluoru | zdůvodnění |
---|---|---|
2.96 | 3.98 | Fluor má vyšší hodnotu pro elektronegativitu než Br, protože jak se pohybujeme po skupině dolů od fluoru k Br, velikost atomu se zvětšuje a efektivní jaderný náboj klesá. Fluor má menší velikost ve srovnání s Br. Ve fluoru jsou elektrony blíže kladně nabitému jádru kvůli jeho malé velikosti. |
Elektronegativita lithia a bromu
Srovnání mezi elektronegativitou lithia a Br je následující:
Elektronegativita bromu | Elektronegativita lithia | zdůvodnění |
---|---|---|
2.96 | 0.98 | Lithium je méně elektronegativní než Br, protože lithium má jeden elektron ve svém nejvzdálenějším orbitalu. Lithium se snaží ztratit svůj nejvzdálenější elektron, aby dosáhlo stabilní konfigurace, díky čemuž je elektropozitivní. |
Elektronegativita mědi a bromu
Měď je méně elektronegativní než Br, srovnání je následující:
Elektronegativita bromu | Elektronegativita mědi | zdůvodnění |
---|---|---|
2.96 | 1.90 | Měď má menší elektronegativitu než Br, protože měď patří k přechodným kovům a ve svém d-orbitalu má volně proudící elektrony, které snadno ztrácí, čímž je měď elektropozitivní. |
Elektronegativita draslíku a bromu
Draslík vykazuje mezi alkalickými kovy nižší hodnotu elektronegativity. Rozdíl v elektronegativitě mezi Br a Draslíkem je 2.14. Srovnání mezi těmito dvěma je následující:
Elektronegativita bromu | Elektronegativita draslíku | zdůvodnění |
---|---|---|
2.96 | 0.82 | Draslík má menší elektronegativitu než Br, protože draslík má tendenci ztrácet elektrony a vytvářet kationty. Protože se velikost atomu skupiny zvětšuje, tah kladného jádra na elektronovou hustotu klesá. Díky tomu je draslík náchylný ke ztrátě elektronů a stává se kationtem. |
Elektronegativita sodíku a bromu
Sodík má relativně menší hodnotu pro elektronegativitu ve srovnání s Br. Srovnání je uvedeno níže:
Elektronegativita bromu | Elektronegativita sodíku | zdůvodnění |
---|---|---|
2.96 | 0.93 | Sodík má nižší elektronegativitu než Br, protože sodík má relativně větší atomovou velikost a poměrně méně protonů v jádře. Díky tomu je efektivní jaderný náboj na nejvzdálenějších elektronech nejmenší. |
Elektronegativita bromu a kyslíku
Kyslík je elektronegativnější než Br. Rozdíl elektronegativity mezi těmito dvěma je 0.48. Kyslík je druhým nejvíce elektronegativním prvkem v periodické tabulce. Srovnání uvidíme v tabulce níže:
Elektronegativita bromu | Elektronegativita kyslíku | zdůvodnění |
---|---|---|
2.96 | 3.44 | Kyslík je více vysoce elektronegativní než Br, protože atomový poloměr kyslíku je menší ve srovnání s Br. Jeho vazebné elektrony v nejvzdálenějším orbitálu p zažívají vysokou intenzitu jaderné přitažlivosti, a proto je kyslík vysoce elektronegativní. |
Ionizační energie bromu
Hodnoty ionizační energie pro Br jsou uvedeny níže:
- První hodnota ionizační energie (ionizační potenciál) pro Br je 1139.9 kJ.mol-1 (11.399 eV), když odstraňujeme elektrony z nejvzdálenějšího 4p orbitalu.
- Druhá hodnota ionizační energie je mírně vyšší asi 2103 kJ.mol-1 (21.03 eV), protože musíme odstranit elektron-pozitivní atom Br.
- Třetí hodnota ionizační energie je nejvyšší z těchto tří asi 3470 kJ.mol-1 (34.70 eV).
Graf energie ionizace bromu
Graf ionizační energie pro Br, tj. ionizační entalpie versus ionizační energie, lze znázornit následovně:
Ionizační energie bromu a fluoru
Ionizační energie pro fluor je 1681.0 kJ.mol-1 (16.810 eV), Podívejme se na srovnání v následujícím grafu:
Ionizační energie bromu | Ionizační energie fluoru | zdůvodnění |
---|---|---|
1139.9 kJ.mol-1 (11.399 eV) | 1681.0 kJ.mol-1 (16.810 eV) | Fluor má hodnotu první ionizační energie vyšší než Br, protože valenční elektrony v nejvzdálenějším p orbitálu fluoru přitahují jeho kladně nabité jádro. Vzhledem k tomu, že fluor má pouze dvě energetické úrovně, není to podstatné stínící efekt. |
Ionizační energie bromu a arsenu
Ve srovnání s Br je ionizační energie pro Arsen výrazně nízká, srovnání je následující:
Ionizační energie bromu | Ionizační energie arsenu | zdůvodnění |
---|---|---|
1139.9 kJ.mol-1 (11.399 eV) | 947.0 kJ.mol-1 (9.470 eV) | Arsen má nižší hodnotu ionizační energie, protože atomový poloměr arsenu je větší (114 pm) než Br (94 pm). V důsledku toho jsou nejvzdálenější elektrony ve valenčním obalu arsenu volně vázány a zažívají menší jaderný náboj. |
Ionizační energie bromu a selenu
Selen má nižší ionizační energii než Br. Selen sdílí podobnosti s arsenem. Selen má hodnotu ionizační energie 941.0 kJ.mol-1 (9.410 eV). Srovnání selenu s Br je následující:
Ionizační energie bromu | Ionizační energie selenu | zdůvodnění |
---|---|---|
1139.9 kJ.mol-1 (11.399 eV) | 941.0 kJ.mol-1 (9.410 eV) | Selen má nižší hodnotu ionizační energie, protože atomový poloměr selenu je větší (120 pm) než Br (94 pm). Kvůli této elektronové hustotě se selen setkává s menší přitažlivostí od kladného jádra. |
Ionizační energie bromu a vápníku
Vápník má nižší hodnotu ionizační energie než Br. Srovnání je uvedeno v tabulce níže:
Ionizační energie bromu | Ionizační energie vápníku | zdůvodnění |
---|---|---|
1139.9 kJ.mol-1 (11.399 eV) | 589.8 kJ.mol-1 (5.898 eV) | Ve srovnání s Br je vápník elektropozitivnější, což usnadňuje odstranění jeho nejvzdálenějšího elektronu z orbitalu 4s. |
Závěr:
Br reaguje spontánně díky své vysoké elektronegativní povaze. Je nutné se dozvědět o elektronegativitě a hodnotě ionizační energie atomu, abychom mohli studovat jeho reakční cestu a celkovou povahu. Energie vazby u Br jsou nižší než u chloru, ale vyšší než u jódu.
Ahoj…. Jsem Vishakha Awalegaonkar. Absolvoval jsem magisterský titul v analytické chemii. V současné době pracuji pro přední společnost v sektoru spotřebitelského zdraví. Kromě toho jsem také lektor japonského jazyka. Neváhejte mě kontaktovat na LinkedIn: