Brf5 Lewis Struktura, charakteristika:13 Musí znát fakta

Tento článek se týká struktury Brf5 lewis, charakteristik a vlastností Brf5.

Fluorid brom, běžně známý jako Brf5, je chemická látka používaná v průmyslu zpracování uranu a jako pohonná látka pro rakety. S tím je spojena kapalina, která je žíravá.

Při reakci s organickou hmotou se stává vysoce toxickým a hořlavým. Lewisova struktura Brf5 je interhalogenová sloučenina s vlastnostmi fluorace.

Jak nakreslit Lewisovu strukturu Brf5?

Ve svém nejvzdálenějším obalu má brom sedm valenčních elektronů, což z něj činí člena rodiny halogenů. Do skupiny halogenů patří také fluor, který má ve svém nejvzdálenějším obalu 7 elektronů. Brom tedy sdílí 5 elektronů s fluorem a tvoří kovalentní vazby. 

Valenční elektrony bromu = 7

Valenční elektrony fluoru =7*5 =35

Celkový počet valenčních elektronů = 42

Celkový počet elektronových párů pro vazbu je tedy 21 a účastní se tvorby vazby.

a zbývající 1 pár jako osamělý pár. 

Brom působí jako centrální atom díky menší elektronegativitě než fluor. A Lewisova tečková struktura sestává z pěti Br-F vazeb v Brf5.

Rezonance Lewisovy struktury Brf5

In Lewisova struktura z Brf5 se skládá ze 42 valenčních elektronů. Můžeme rozmístit valenční obal kolem jádra tak, aby vyplnil nejvzdálenější vrstvy každého atomu, jakmile budeme vědět, kolik jich je v Brf5. V Brf5 není pozorována žádná rezonance a v Brf5 neexistují žádné izomery.

Atom bromu (Br) tvoří jeden z pěti atomů fluoru v Brf5. Zatímco atom bromu (Br) je uprostřed, atomy fluoru (F) jsou rozptýleny kolem něj. 

Tvar Lewisovy struktury Brf5

Brf5 má pyramidální čtvercový tvar. Znamená to, že základní atom má jeden elektronový pár.

Čtvercový pyramidální efekt molekulárních struktur BrF5 je způsoben jednotlivými elektronovými páry na jádře atomu bromu.

Brf5 Lewisova struktura formální náboj

Formální náboj se nalézá jako (valenční elektrony- nevazebné elektrony-½ vazebné elektrony).

Formální náboj na Br = 7-5-2 =0

Formální náboj na F = 7-6-1 =0

Brf5 Lewisova struktura má nulový formální náboj.

Brf5 úhel Lewisovy struktury

Brf5 má oktaedrický tvar s úhlem 90 stupňů. 

Mezi každým atomem dochází k odpuzování, což by mělo být vysvětleno teorií VSEPR.

873d8943 439d 464f a3bf c2e465e1de62
Brf5 úhel Lewisovy struktury

Brf5 pravidlo oktetu Lewisovy struktury

Molekula potřebuje osm elektronů k dokončení svého oktetu, což znamená, že potřebuje 8 elektronů ve vnějším obalu. Toto je známé jako oktetové pravidlo a používá se ke zjištění, jak blízko je atom ke konkrétnímu jinému atomu nebo molekule.

V Lewisově struktuře Brf5 patří brom (Br) do periody čtyři, což znamená, že má valenční elektronovou kapacitu větší než osm. Jakmile víte, kolik elektronů je přítomno v Brf5, je distribuce elektronů kolem centrálního atomu hotová. Tedy centrální atom bromu v Brf5 Lewisova struktura rozšířila svůj oktet.

Brf5 Lewisovy struktury osamělé páry

Valenční elektron Br = 7 a mezi atomy bromu a fluoru je přítomno pět sigma vazeb.

V hybridních orbitalech bromu (Br) je tedy přítomen pouze jeden osamocený pár. Tyto osamocené páry elektronů se také nazývají nevazebné elektrony

Valenční elektrony Brf5

Na atomech bromu (Br) je přítomno sedm valenčních elektronů a na atomech fluoru (F) sedm valenčních elektronů. Oba patří do rodiny halogenů.

Celkově se Brf5 skládá ze 42 valenčních elektronů a vypočítá se jako,

Valenční elektrony bromu = 7

Valenční elektrony fluoru =7*5 =35

Celkový počet valenčních elektronů = 42

Brf5 hybridizace

Atom bromu Elektronická konfigurace: 1s2 2s22p6 3s23p63d104s24p5.

Or

Br = [Ar]4s2 3d104p5

Některé elektrony jsou posunuty na 4d-orbitaly, aby získaly pentavalenci. Existují dva p-orbitály, které jsou nepárové. Atomy bromu jsou v tomto bodě excitovány a dochází k jejich vůli hybridizaci.

646ad928 0c15 4d12 baa1 01413840a986
Brf5 hybridizace

Čtyři orbitaly jsou 4s, tři 4p a dva 4d, zatímco šest sterických uzlů se účastní hybridizace. Hybridizace molekul Brf5 tedy je sp3d2. Mezi pěti atomy fluoru a pěti valenčními elektrony bromu dochází k tvorbě pěti sigma vazby.

Rozpustnost Brf5

Brf5 je rozpustný ve vodě, prudce reaguje s vodou a vytváří výbušné a některé toxické látky, které jsou nebezpečné pro člověka.

Je to fluorační činidlo.

                                        BrF5 + H2O —-> HBrO3 + HF

                                   Brom Boric 

                               Kyselina pentafluoridová

Je Brf5 iontový?

Pokud by molekula měla být iontová, její rozdíl v elektronegativitě by měl být větší a jeden atom sestává z částečně kladného a další atom by měl mít částečný záporný náboj. Takže v případě Bef5 mají brom (Br) a fluor (F) rozdíl elektronegativity menší než 1.02, takže nejsou iontové.

Protože všechny halogeny jsou nekovy, může tento rozdíl elektronegativity existovat pouze mezi kovy a nekovy, Brf5 není iontový.

Je Brf5 kyselý nebo zásaditý?

Brf5 Lewisova struktura vysoce reaguje s vodou a tvoří kyseliny borité.

V důsledku vysoce elektronegativních halogenů v této molekulární struktuře molekula reaguje s řadou organických látek, včetně vody (H2O) také. Tak Brf5 Lewisova struktura má některé základní vlastnosti, protože působí jako fluorid kovu a přeměňuje se na [Brf4]+ a [Brf6]-.

Je Brf5 polární nebo nepolární?

Molekuly jsou polární, když elektrony nejsou rovnoměrně sdíleny mezi atomy v jejich kovalentních vazbách.

Je to polární molekula se čtvercovou pyramidovou molekulární geometrií a asymetrickou hustotou náboje se středem v jádře. 

Molekula se skládá z pěti fluoridů obklopených centrálním atomem bromu a osamoceným párem elektronů.

Je tedy polární. Tak Brf5 Lewisova struktura podává informaci o polaritě molekul a jejím prostřednictvím se vysvětluje i její reaktivita.

Pokud jde o strukturu, Brf5, neboli fluorid bromu, je podobný PCl5, který má bipyramidovou trigonální strukturu. Jako Brf5 Lewisova struktura je kompletní symetrický kolem centrálního atomu fosforu, neexistuje žádný čistý dipólový moment.

Proč investovat do čističky vzduchu?

To bylo stanoveno výše prostřednictvím různých ilustrací a fakta, že Brf5 je polární molekula. Nejvíce se však používá v pohonu leteckých raket. Skládá se celkem ze 42 valenčních elektronů, vzhledem k asymetrickému rozložení elektronů vykazuje čtvercovou pyramidální geometrii. BF5 je silné fluorační činidlo.

Také čtení: