BrF4- Lewis Struktura a vlastnosti: 11 úplných faktů

by

NOBr je chemický vzorec nitrosylbromidu. Je to načervenalý plyn. Pojďme si o něm probrat některá důležitá fakta.

Lewisova struktura NOBr se skládá z centrálního atomu dusíku. Je vázán s bromem jednoduchou vazbou. Mezi dusíkem a kyslíkem je dvojná vazba. Na N je jeden osamělý pár, na 2 osamocené páry

Kyslík a 3 osamocené páry na bromu v Lewisově struktuře NOBr.

Pojďme diskutovat Lewisova struktura a vlastnosti NOBr stručně níže.

Jak nakreslit strukturu NOBr Lewis?

Lewisova strukturní sloučenina. Proberme Lewisovu strukturu NOBR níže.

Krok 1: Určete celkové valenční elektrony

Valenční elektrony v dusíku, kyslíku a bromu jsou 5, 6 a 7. Celkový počet valenčních elektronů v NOBr = 5 + 6 + 7 = 18 elektronů.

Krok 2: Vyberte centrální atom pro NOBr

Dusík, který je nejméně elektronegativním atomem, jde do středu Lewisovy struktury NOBr.

Krok 3: ponechte dva elektrony, aby reprezentovaly chemickou vazbu

Z !8 jsou čtyři elektrony spotřebovány při vytváření jednoduchých vazeb mezi atomy.

Krok 4: Dokončete oktet okolních atomů atomů a valenční elektrony, které zbyly, je umístěte na centrální atom

Dokončete oktet kyslíku a bromu. Po dokončení oktetu vnějších atomů jsme zjistili, že je použito pouze 16 valenčních elektronů. Valenčních elektronů je celkem 18, z nichž 2 zbývají. Zbývající 2 elektrony položte na dusík.

Krok 5: Dokončete oktet centrálního atomu

Na centrálním atomu dusíku je pouze 6 elektronů. Nyní přesuňte elektronový pár z vnějšího atomu kyslíku, abyste dokončili oktet centrálního atomu.

Krok 6: Formální výpočet poplatku

Formální náboj pro každý atom v Lewisově struktuře NOBr je nulový. Tím jsme získali nejlepší strukturu pro NOBr.

                           

brf4- Lewisova struktura
Lewisova struktura NOBr

Tvar struktury NOBr Lewis

Tvar molekul může být určen znalostmi vazebných párů a osamocených párů na centrálním atomu a použitím teorie VSEPR. Pojďme prozkoumat níže.

NOBr má ohnutou molekulární geometrii a elektronovou geometrii jako trigonální rovinu. Molekulární geometrie je určena vazebnými páry stejně jako osamělými páry. Geometrie elektronů je určena vazebnými páry.

NOBr Lewis struktura formální náboj

Formální náboj je způsob, jak sledovat distribuci elektronů v Lewisově struktuře molekuly nebo polyatomového iontu. Proberme formální náboj NOBr níže.

Formální náboj na každém atomu v Lewisově struktuře NOBr je nulový. Vzorec pro výpočet formálního náboje je, Formální náboj = počet valenčních elektronů – počet nevázaných elektronů – 0.5*počet vázaných elektronů

Vypočítejme formální náboj pro každý atom v NOBR níže.

  • Pro centrální atom atom N = 5 – 2 – 0.5*6 = 0
  • Pro atom O s dvojnou vazbou = 6 – 4 – 0.5*4 = 0
  • Pro atom Br s jednoduchou vazbou = 7 – 6 – 0.5*2 = 0

NOBr Lewis strukturní úhel

Vazebný úhel je určen hybridizací centrálního atomu. Pojďme diskutovat o vazebném úhlu pro NOBr níže.

Vazebný úhel v NOBr je 120 stupňů. Molekulární geometrie NOBr je ohnutá a na centrálním atomu je přítomen osamocený pár. Tím je úhel spoje 120 stupňů.

Pravidlo oktetu struktury NOBr Lewis

Atomy mají tendenci mít osm elektronů ve svém valenčním obalu sdílením elektronů nebo přenosem elektronů mezi atomy. Tomu říkáme oktetové pravidlo.

Všechny atomy v Lewisově struktuře NOBr se řídí oktetovým pravidlem. Lewisova struktura NOBr se skládá z atomů N, O a Br, přičemž každý atom má ve svém valenčním obalu 8 elektronů.

Proberme zde oktetové pravidlo pro NOBr.

  • Centrální atom dusíku tvoří dvě vazby s atomem kyslíku a jednoduchou vazbu s atomem bromu. Je na něm osamělý pár.
  • Atom kyslíku má dva osamocené páry. Tvoří dvě vazby s centrálním atomem dusíku.
  • Atom bromu má na sobě tři osamocené páry. Tvoří jednu vazbu s centrálním atomem dusíku.

NOBr Lewis struktura osamocených párů

Osamělé páry jsou nevazebné elektronové páry přítomné ve vnějším obalu atomu. Pojďme diskutovat o NOBr zde.

V Lewisově struktuře NOBr je přítomno 6 osamocených párů. Na kyslíku jsou dva osamocené páry, Br má 3 osamocené páry a centrální atom dusíku má jeden osamocený pár.

Celkový počet osamocených párů v Lewisově struktuře NOBr je následující –

  • Počet osamocených párů na dusíku =1
  • Počet osamocených párů přítomných na kyslíku = 2
  • Počet osamocených párů přítomných na bromu = 3
  • Celkový počet osamělých párů v NOBr = 6 osamělých párů

Valenční elektrony NOBr

Valenční elektrony jsou elektrony, které rozhodují o slučovací schopnosti atomu. Zjistíme valenční elektrony v NOBr.

Lewisova struktura NOBr se skládá z 18 elektronů. Dusík, kyslík a brom patří do skupiny 15th, 16th a 17th skupina periodické tabulky. N, O a Br mají ve svém nejvzdálenějším obalu 5, 6, 7 valenčních elektronů.

Celkové valenční elektrony ve struktuře NOBr Lewis jsou následující –

  • Dusík = 5
  • Kyslík = 6
  • Centrální atom bromu = 7
  • Celkový počet valenčních elektronů v NOBr = 5 + 6 + 7 = 18 elektronů

NOBr hybridizace

Hybridizace je koncept, podle kterého se atomové orbitaly mísí a vytvářejí nové hybridizované orbitaly s ekvivalentními energiemi. Pojďme diskutovat o hybridizaci pro NOBr níže.

Projekt hybridizace centrálního atomu Dusík NOBr je sp2. Dusík je vázán na brom jednoduchou vazbou a na kyslík dvojnou vazbou. Je na něm jeden osamocený pár. To odpovídá sp2 hybridizace.

Vlastnosti NOBr

Vlastnosti jsou vlastnosti látky, které můžeme měřit. Proberme zde některé fyzikální vlastnosti NOBr.

Molekulární váhaX  
Molekulová hustota2.4 g / cm3
Bod Varu14.5 stupně Celsia (287.6 K)
Bod tání-56.0 stupňů Celsia

NOBr rozpustný ve vodě?

Rozpustnost vypovídá o schopnosti látky rozpustit se v daném rozpouštědle, zejména ve vodě. Pojďme to probrat.

NOBr je rozpustný ve vodě, protože je to polární molekula. Voda je také polární rozpouštědlo. NOBr tvoří vodíkové vazby s molekulami vody.

Je NOBr pevný nebo plynný?

Fyzikální stavy pevná látka, kapalina a plyn látky jsou určeny přitažlivou silou mezi jejími částicemi, mezičásticovým prostorem a kinetickou energií částic. Pojďme prozkoumat.

NOBr je plyn, nikoli pevný bod. Je to načervenalý plyn. Bod varu NOBr je 14.5 stupně Celsia.

Proč a jak NOBr není pevná látka?

NOBr není pevná látka, existuje jako plyn, protože vzniká reakcí mezi dvěma plynnými reaktanty, kterými je oxid dusnatý a brom. Teplota varu nitrosylbromidu je také nízká, což přispívá k jeho plynnému stavu.

Je NOBr polární nebo nepolární?

Polární molekula se skládá z kladných a záporných pólů, zatímco nepolární molekula nikoli. Diskutujeme zde o NOBr.

NOBr je polární molekula. Vzhledem k osamocenému páru přítomnému na centrálním atomu je molekulární geometrie NOBr Bent. Ohnutý tvar molekuly jí dává asymetrickou geometrii. Díky tomu je NOBr polární molekula.

Proč je NOBr polární?

NOBr je polární molekula, protože NOBr je ohnutá molekula, která opět přispívá k polární povaze NOBr.

Je NOBr kyselina nebo zásada?

Podle Bronsted-Lowryho teorie závisí kyselá a zásaditá povaha na schopnosti darovat a přijímat proton. Nechte to probrat.

NOBr je Bronsted-Lowryho kyselina, protože může darovat proton Bronsted-Lowryho bázi nebo druhu bohatému na elektrony, který jej snadno přijímá.

Proč je kyselina NOBr?

NOBr je Bronsted-Lowryho kyselina, protože vzniká reakcí oxidu dusnatého (neutrální povahy) s bromem (kyselé povahy). pH bromu je 4.0. Reakce může být reprezentována jako 2NO + Br2 = 2NOBr.

Je NOBr iontový nebo kovalentní?

O kovalentní a iontové povaze rozhoduje sdílení nebo přenos elektronu (elektronů). Pojďme to prozkoumat.

NOBr je kovalentní sloučenina. Obsahuje jednu kovalentní vazbu mezi dusíkem a bromem a dvě kovalentní vazby mezi dusíkem a kyslíkem.

Jak a proč je NOBr iontový nebo kovalentní?

NOBr je iontový, protože obsahuje N, Br a O, které jsou všechny nekovy. Iontová sloučenina musí obsahovat kov. Kromě toho jsou vazby mezi N a O a mezi N a Br tvořeny sdílením elektronového páru (párů).

Závěr:

NOBr je načervenalý plyn. Má prohnutý nebo hranatý molekulární geometrie a trigonální rovina jako elektronová geometrie.

Také čtení: