Fluorid bromitý (BrF3) má centrální atom bromu (Br) se 7 valenčními elektrony, které tvoří vazby se třemi atomy fluoru (F), z nichž každý přispívá 7 valenčními elektrony. Lewisova struktura ukazuje dvě jednoduché vazby Br-F a jednu vazbu Br-F s párem teček (představujících osamocený pár) na atomu bromu ve vazbě, což ukazuje na molekulární geometrii ve tvaru T. Dva osamocené páry na atomu bromu mají za následek celkem 28 valenčních elektronů. Vazebné úhly jsou menší než 90° pro axiální fluory a 120° pro ekvatoriální fluory. Rozdíl elektronegativity (Br: 2.96, F: 3.98) a osamocené páry na Br významně ovlivňují reaktivitu BrF3 a jeho použití jako fluoračního činidla.
Pochopení základů
V chemii porozumění základy valenčních elektronů, molekulární geometrie a chemické vazby je zásadní. Tyto pojmy pomozte nám určit Struktura a vlastnosti molekul. v tento článek, budeme zkoumat valenční elektrony a Lewisova struktura BrF3, diskutujte, zda je iontový nebo kovalentní, a určete, zda je polární nebo nepolární.
Valenční elektrony BrF3
Abychom pochopili valenční elektrony BrF3, musíme se podívat na elektronová konfigurace bromu (Br) a fluoru (F). Brom má atomic číslo z 35, což znamená, že má 35 elektronů. Elektronová konfigurace bromu je 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^5. Fluor, dál druhá ruka, má atomic číslo z 9 a elektronová konfigurace z 1s^2 2s^2 2p^5.
Abychom určili celkový počet valenčních elektronů v BrF3, musíme vzít v úvahu, že brom přispívá 7 valenčními elektrony (protože je ve skupině 7 periodickou tabulku) a každý fluor přispívá 7 valenčními elektrony. Protože jsou tři atomy fluoru v BrF3 je celkový počet valenčních elektronů 7 + 3(7) = 28.
BrF3 Lewis Structure Name
Projekt Lewisova struktura BrF3 nám pomáhá vizualizovat uspořádání atomů a osamocených párů v molekule. V BrF3 je brom centrálním atomem a třemi atomy fluoru jsou k němu vázány. The Lewisova struktura BrF3 může být reprezentován následovně:
F
|
F--Br--F
|
F
Název z Lewisova struktura pro BrF3 je bromitrifluorid.
Je BrF3 iontový?
Abychom určili, zda je BrF3 iontový nebo kovalentní, musíme zvážit rozdíl v elektronegativitě mezi bromem a fluorem. Elektronegativita je opatření of atomschopnost přitahovat elektrony dovnitř chemická vazba. Brom má elektronegativita 2.96, zatímco fluor má elektronegativita z 3.98.
Rozdíl v elektronegativitě mezi bromem a fluorem je 3.98 – 2.96 = 1.02. Protože rozdíl v elektronegativitě je relativně malý, je BrF3 považován spíše za kovalentní sloučeninu než iontová sloučenina.
Je BrF3 polární nebo nepolární?
Abychom určili, zda je BrF3 polární nebo nepolární, musíme vzít v úvahu molekulární tvar a přítomnost nějaké osamělé páry elektronů. V BrF3 je centrální atom bromu obklopen třemi atomy fluoru. Molekulární tvar BrF3 je trigonální bipyramidový se třemi atomy fluoru formující trojúhelníková základna a dvě zbývající pozice obsazené osamělými páry elektronů.
Přítomnost osamocených párů elektronů vytváří nerovnoměrné rozložení náboje v molekule, čímž vzniká BrF3 polární molekula. Rozdíl v elektronegativitě mezi bromem a fluorem také přispívá k polaritě BrF3.
Kreslení Lewisovy struktury Brf3
Jak nakreslit strukturu Brf3 Lewis?
Kreslení Lewisova struktura of Brf3 zahrnuje pochopení konceptu valenčních elektronů, molekulární geometrie, chemické vazby a oktetového pravidla. The Lewisova struktura is vizuální reprezentace o uspořádání atomů a elektronů v molekule. Pomáhá nám pochopit vazbu a tvar molekuly.
Nakreslit Lewisova struktura Brf3, musíme postupovat krok za krokem:
- Určete celkový počet valenčních elektronů:
- Brom (Br) je ve skupině 7A, má tedy 7 valenčních elektronů.
- Fluor (F) je ve skupině 7A, takže má také 7 valenčních elektronů.
- Protože jsou tři atomy fluoru v Brf3 vynásobíme počet valenčních elektronů 3.
- Celkové valenční elektrony = 7 (Br) + 7 (F) x 3 = 28.
- Identifikujte centrální atom:
- V Brf3 je centrální atom bromu (Br), protože je méně elektronegativní než fluor (F).
- Centrální atom je obvykle nejméně elektronegativní prvek v molekule.
- Spojte centrální atom s okolními atomy:
- Formy bromu (Br). kovalentní vazby se třemi atomy fluoru (F).
- Každá vazba skládá se ze dva elektronyjeden z bromu a jeden z fluoru.
- Distribuujte zbývající elektrony:
- Po připojení atomů rozmístěte zbývající elektrony kolem atomů, abyste splnili pravidlo oktetu.
- Oktetové pravidlo říká, že atomy mají tendenci získávat, ztrácet nebo sdílet elektrony, aby dosáhly stabilní konfiguraci s 8 elektrony dovnitř jejich vnější skořápka.
- Umístěte zbývající elektrony na centrální atom:
- Pokud po distribuci kolem okolních atomů zbývají nějaké elektrony, umístěte je na centrální atom jako osamocené páry.
Lewis Dot Structure of Brf3
Lewisova tečková struktura z Brf3 může být reprezentován následovně:
| Atom | Valenční elektrony |
|---|---|
| Br | 7 |
| F | 7 |
V Brf3, atom bromu (Br). je obklopena třemi atomy fluoru (F). Každý atom fluoru sdílení jeden elektron s bromem, což má za následek tři kovalentní vazby. Zbývající elektrony jsou umístěny jako osamocené páry na atomu bromu.
3D Lewisova struktura Brf3
3D Lewisova struktura Brf3 lze zobrazit jako trigonální bipyramidový tvar. Atom bromu je umístěn ve středu se třemi atomy fluoru uspořádány v trojúhelníkového tvaru kolem toho. Dva osamělé páry na atomu bromu jsou umístěny v axiální polohy, kolmo k trojúhelníková rovina tvořené atomy fluoru.
Je důležité poznamenat, že Lewisova struktura poskytuje zjednodušenou reprezentaci of uspořádání elektronů molekuly. Pomáhá nám to pochopit vazbu a tvar molekuly, ale nezohledňuje to skutečnou trojrozměrnou strukturu a ο odpuzování elektronových párů.
Detailní analýza Lewisovy struktury Brf3
Fluorid bromitý (BrF3) je chemická sloučenina který se skládá z jeden atom bromu a tři atomy fluoru. Abychom rozuměli její strukturu, můžeme jej analyzovat Lewisova struktura, která stanoví cenné informace o uspořádání valenčních elektronů a molekulární geometrii.
Osamělé páry struktury Brf3 Lewis
v Lewisova struktura BrF3, začneme stanovením celkového počtu valenčních elektronů. Brom je ve skupině 7A, takže má sedm valenčních elektronů a každý fluor atom přispívá jeden valenční elektron. Celkový počet valenčních elektronů v BrF3 je tedy 26.
Šířit elektrony, umístíme atom bromu do středu a obklopíme ho třemi atomy fluoru. Každý atom fluoru formy jednoduchá vazba s atomem bromu, což vede ke třem kovalentní vazby. Po formování tyto dluhopisy, zbývá nám 23 elektronů.
Dále distribuujeme zbývající elektrony jako osamocené páry. Od té doby každý fluor atom už má celý oktet, zbývající elektrony jsou umístěny na atom bromu. V případě BrF3 jsou na atomu bromu tři volné elektronové páry. Tyto osamělé páry jsou důležité pro určení molekulárního tvaru a polarity molekuly.
Brf3 Lewis Structure Octet Rule
Oktetové pravidlo uvádí že atomy mají tendenci získávat, ztrácet nebo sdílet elektrony, aby dosáhly stabilní elektronovou konfiguraci s plný vnější plášť of osm elektronů. V případě BrF3 má atom bromu celkem sedm valenčních elektronů a tvoří tři kovalentní vazby s atomy fluoru. Sdílením tyto elektrony, dosáhne atom bromu celý oktet, splňující pravidlo oktetu.
Brf3 Lewis Structure Formal Charge
Formální poplatek is koncept slouží k určení distribuce elektronů v molekule. Pomáhá nám to pochopit stabilitu a reaktivita různé struktury. Vypočítat ο formální poplatek of atomporovnáme počet valenčních elektronů, které by měl mít, s počtem elektronů, které ve skutečnosti má Lewisova struktura.
v Lewisova struktura BrF3 má atom bromu sedm valenčních elektronů a je obklopen třemi vazebnými páry a třemi volnými páry. Aplikováním vzorec for formální poplatek (valenční elektrony – osamocené páry – 1/2 * vazebné páry), zjistíme, že ο formální poplatek na atomu bromu je nula. To naznačuje, že Lewisova struktura BrF3 je stabilní.
Rezonance struktury Brf3 Lewis
Rezonanční struktury jsou různé reprezentace molekuly, která může být nakreslena pohybem elektronů uvnitř Lewisova struktura. V případě BrF3 existují žádné rezonanční struktury protože uspořádání elektronů je pevné kvůli přítomnosti osamocených párů na atomu bromu.
Pochopení geometrie a hybridizace
valenční elektrony hrát zásadní roli v rozhodování ο molekulární geometrie a chemické vazby molekuly. Uspořádání of tyto elektrony kolem centrálního atomu následuje určitá pravidla a teorie, jako je oktetové pravidlo a ο odpuzování elektronových párů teorie. Jedna taková molekula které předvádí tyto zásady je bromitrifluorid (BrF3).
Brf3 Lewisova struktura Molekulární geometrie
Abychom pochopili molekulární geometrii BrF3, musíme nejprve určit jeho Lewisova struktura, Lewisova struktura is diagram který představuje uspořádání atomů a valenčních elektronů v molekule. V případě BrF3 je brom (Br) centrální atom obklopený třemi atomy fluoru (F).
Nakreslit Lewisova struktura BrF3, začneme spočítáním celkového počtu valenčních elektronů. Brom má 7 valenčních elektronů a každý fluor atom přispívá 7 valenčními elektrony, což nám dává celkem 26 valenčních elektronů.
Dále uspořádáme atomy způsob což splňuje pravidlo oktetu, kde každý atom (kromě vodíku) má za cíl mít 8 elektronů jeho vnější skořápka. V případě BrF3 bude centrálním atomem brom, protože je méně elektronegativní než fluor.
Poté distribuujeme zbývající valenční elektrony kolem atomů, což zajišťuje, že každý atom má oktet. V případě BrF3 umístíme tři osamocené páry elektronů na atom bromu a jeden spojovací pár mezi bromem a každý fluor atom. Toto uspořádání nám dává celkem 26 valenčních elektronů, splňujících oktetové pravidlo pro každý atom.
Elektronová geometrie struktury Brf3 Lewis
Elektronová geometrie molekuly označuje prostorové uspořádání of všechno elektronové páry kolem centrálního atomu, včetně obojí lepení a osamělé páry. V případě BrF3, elektronová geometrie je trigonální bipyramidový.
Určit elektronová geometrie, používáme VSEPR (Odpuzování elektronového páru Valence Shell) teorie. Podle tato teorie, elektronové páry se navzájem odpuzují, což způsobuje, že se uspořádají co nejdále od sebe. V BrF3, tři spojovací páry a dva osamocené páry elektronů kolem atomu bromu přijmou trigonální bipyramidové uspořádání.
Brf3 hybridizace
Hybridizace je proces ve kterém atomové orbitaly mixovat do formy nové hybridní orbitaly, které se pak podílejí na lepení. V případě BrF3 podléhá centrální atom bromu hybridizaci sp3d.
Sp3d hybridizace zahrnuje míchání of jeden s orbital, tři p orbitalya jeden d orbital za vzniku pěti sp3d hybridních orbitalů. Tyto hybridní orbitaly pak se zařiďte trigonální bipyramidová geometrie kolem atomu bromu, kde se uchytí vazebné a osamocené páry elektronů.
Fyzikální a chemické vlastnosti Brf3
Brf3 rozpustnost
Pokud jde o rozpustnost Brf3, je důležité vzít v úvahu jeho molekulární vlastnosti. Brf3 je kovalentní sloučenina složená z atomů bromu (Br) a fluoru (F). Je známý jako fluorid bromit a má molekulární vzorec BrF3.
Z hlediska rozpustnosti je Brf3 rozpustný v polární rozpouštědla jako je voda. To je způsobeno přítomností polárních kovalentní vazby mezi bromem a atomy fluoru. Tyto dluhopisy mít za následek částečný kladný náboj na atomu bromu a částečné záporné náboje na atomy fluoru. Tyto částečné poplatky umožnit Brf3 komunikovat s polární molekuly vody, vedoucí k jeho rozpustnost.
Je Brf3 kyselý nebo zásaditý?
Abychom určili, zda je Brf3 kyselý nebo zásaditý, musíme zvážit jeho chemické vlastnosti. Brf3 je molekula, která se řídí oktetovým pravidlem, které říká, že atomy mají tendenci získávat, ztrácet nebo sdílet elektrony, aby dosáhly stabilní elektronovou konfiguraci s osm valenčních elektronů.
V případě Brf3 má atom bromu sedm valenčních elektronů a každý fluor atom přispívá jeden valenční elektron. To dává celkem 10 valenční elektrony pro Brf3. Podle VSEPR teorie (Odpuzování elektronového páru Valence Shell teorie), molekula přijme trigonální bipyramidová molekulární geometrie.
Díky přítomnosti osamocených párů na centrálním atomu bromu může Brf3 působit jako Lewisova kyselina. Lewisova kyselina is látka který může přijmout pár elektronů během chemická reakce. Brf3 tedy může vystavovat kyselé vlastnosti.
Má Brf3 dipólový moment?
Abychom určili, zda má Brf3 dipólový moment, musíme vzít v úvahu polaritu jeho dluhopisy a molekulární tvar. V Brf3 je atom bromu elektronegativnější než atom bromu atomy fluoru. To má za následek v polárních kovalentní vazby mezi bromem a atomy fluoru.
Molekulární tvar Brf3 je trigonální bipyramidový, s atomem bromu ve středu a třemi atomy fluoru uspořádány kolem něj. Polární vazby v Brf3 se navzájem nezrušují kvůli asymetrické uspořádání atomů.
As výsledek, Brf3 má čistý dipólový moment, takže to dělá polární molekula. Přítomnost dipólového momentu ukazuje na nerovnoměrné rozložení elektronové hustoty v molekule.
Srovnání a kontrasty
Když jde o porozumění polarita a chemické vlastnosti molekul, je důležité vzít v úvahu faktory, jako jsou valenční elektrony, molekulární geometrie a chemické vazby. v tato diskuze, prozkoumáme srovnání a kontrasty mezi nimi dvě molekuly: BrF3 a BF3. Konkrétně se ponoříme do toho, proč je BrF3 polární, proč je BF3 nepolární a proč je BF3 považován za Lewisovu kyselinu.
Proč je BrF3 Polar?
Abychom pochopili, proč je BrF3 polární, musíme to prozkoumat jeho molekulární struktura a distribuce of jeho valenční elektrony. BrF3 se skládá z jeden atom bromu (Br) a tři atomy fluoru (F). Centrální atom bromu je obklopeno třemi atomy fluoru, přičemž dva z nich se tvoří uspořádání ve tvaru T a třetí atom fluoru okupace axiální polohu.
Podle VSEPR teorie (Odpuzování elektronového páru Valence Shell teorie) vytváří přítomnost tří osamocených párů elektronů na centrálním atomu bromu elektronový mrak která není symetrická. Toto nerovnoměrné rozdělení of výsledky elektronů v molekulárním tvaru, který je trigonální bipyramidový. Vzhledem k přítomnosti osamělých párů, elektronová hustota je vyšší na jedné straně molekuly, čímž se stává polární.
Proč je BF3 nepolární
Na rozdíl od BrF3 je BF3 nepolární molekula. BF3 se skládá z jeden atom boru (B) a tři atomy fluoru (F). Centrální atom boru je obklopeno třemi atomy fluoru, tváření trigonální planární molekulární geometrie. Na rozdíl od BrF3, BF3 nemá nějaké osamělé páry zapnutých elektronů centrální atom boru.
Absence osamělých párů v Výsledky BF3 in symetrické rozdělení elektronové hustoty kolem molekuly. Strom atomy fluoru jsou umístěny na stejné vzdálenosti od centrální atom boru, čímž vzniká molekula, která je nepolární. To znamená, že molekula má žádný čistý dipólový moment a nevystavuje jakékoli významné oddělení náboje.
Proč je BF3 Lewisova kyselina
Pohybující se na vlastnosti Lewisovy kyseliny BF3, musíme zvážit jeho elektronový nedostatek a jeho schopnost přijímat elektronové páry. BF3 je klasifikován jako Lewisova kyselina, protože má neúplný oktet ve své valenční skořápce. Bor, centrální atom v BF3, má pouze šest valenčních elektronů, který je dva elektrony krátký stabilní oktet.
Vzhledem k tento nedostatek elektronů, BF3 snadno přijímá pár elektronů z základna Lewis, tváření koordinační kovalentní vazba. Tato schopnost přijímat elektronové páry dělá z BF3 Lewisovu kyselinu, protože může působit jako akceptor elektronového páru in chemické reakce.
Pro více informací on toto téma, můžeš navštívit tento odkaz.
Reference
V chemii je pro určování zásadní pochopení pojmu valenční elektrony molekulární geometrie a chemické vazby. Oktetové pravidlo, odpuzování elektronových párů, a VSEPR teorie hrát významné role při předpovídání molekulárního tvaru sloučenina. Jedna taková sloučenina je bromitrifluorid (BrF3), který se skládá z centrálního atomu bromu vázaného na tři atomy fluoru.
Abychom mohli analyzovat molekulární tvar BrF3, musíme vzít v úvahu valenční elektrony přítomné v molekule. Brom (Br) má sedm valenčních elektronů, zatímco každý fluor Atom (F) má sedm valenčních elektronů. Celkem máme v sobě 26 valenčních elektronů molekula BrF3.
Použití diagram elektronové tečkymůžeme rozmístit valenční elektrony kolem centrálního atomu bromu. Vzhledem k tomu, brom má tři dluhopisy s atomy fluoru, umístíme tři páry elektronů mezi bromem a atomy fluoru. Na atomu bromu tak zůstanou dva osamocené elektronové páry.
Podle VSEPR teorie, elektronové páry kolem centrálního atomu se vzájemně odpuzují, což vede k minimalizovanému tvaru molekuly toto odpuzování. V případě BrF3, tři spojovací páry a dva osamocené páry elektronů se uspořádají do trigonálního bipyramidového tvaru. Strom atomy fluoru okupovat rovníkové polohy, Zatímco dva osamělé páry okupovat axiální polohy.
Vezmeme-li v úvahu koncept hybridizace, centrální atom bromu v BrF3 prochází hybridizací sp3d. Tohle znamená tamto tři 3p orbitaly atomu bromu a jeden 3D orbitální kombajn k vytvoření pěti sp3d hybridních orbitalů. Tyto hybridní orbitaly pak se překrývají s atomy fluoru' 2p orbitaly, což má za následek pět sigma dluhopisů.
Molekulární tvar a hybridizaci BrF3 lze také porozumět zkoumáním jeho rezonanční struktury. K rezonanci dochází při vícenásobném Lewisova strukturas lze nakreslit pro molekulu, s pouze uspořádání změny elektronů. V případě BrF3 však rezonanční struktury nejsou použitelné tak, jak jsou žádná delokalizace elektronů.
Pro více informací o valenčních elektronech, molekulární geometrii, chemické vazbě, oktetovém pravidle, odpuzování elektronových párů, VSEPR teorie, a další související témata v chemii, můžete navštívit následující zdroje:
Tyto zdroje vám poskytne komplexní porozumění of koncepty výše uvedené a pomohou vám proniknout hlouběji fascinující svět chemický.
Často kladené otázky
Jaká je Lewisova struktura BrF3?
Projekt Lewisova struktura BrF3 neboli fluorid bromit se skládá z centrálního atomu bromu obklopeného třemi atomy fluoru a dva osamocené páry elektronů. Atom bromu jako centrální atom tvoří pět kovalentní vazby celkem.
Dodržuje BrF3 pravidlo oktetu?
Ne, BrF3 nedodržuje pravidlo oktetu. Centrální atom bromu v BrF3 má deset elektronů ve své valenční slupce, přesahující oktetové pravidlo, které uvádí, že atom v molekule bude stabilní s osm elektronů in její vnější plášť.
Jaká je elektronová a molekulární geometrie BrF3?
Elektronová geometrie BrF3 je trigonální bipyramidový, kvůli pět regionů elektronová hustota - tři dluhopisy a dva osamělé páry. Nicméně, molekulární geometrie, s ohledem pouze vázané atomy, má tvar T.
Proč je BrF3 polární?
BrF3 je polární, protože má nesymetrická molekulární geometrie. Přítomnost osamocených párů elektronů na centrálním atomu (brom) vede k nerovnoměrnému rozložení elektronové hustoty, což má za následek čistý dipólový moment.
Co je hybridizace centrálního atomu v BrF3?
Hybridizace centrálního atomu v BrF3, což je brom, je sp3d. To je způsobeno tím pět regionů elektronové hustoty kolem atomu bromu – tři z dluhopisy s atomy fluoru a dva od osamělé páry elektronů.
Má BrF3 dipólový moment?
Ano, BrF3 má dipólový moment. To je způsobeno polární povaha molekuly, který vzniká z jeho asymetrický tvar a přítomnost osamocených párů elektronů na atomu bromu.
Má BrF3 rezonanční struktury?
Ne, BrF3 nemá rezonanční struktury. Je to proto, že všechny atomy fluoru jsou ekvivalentní a existuje žádná možnost formování ekvivalentní struktury přeskupením elektrony.
Jaký je vazebný úhel ve struktuře BrF3 Lewis?
Úhly vazby v BrF3 Lewisova struktura jsou méně než 90 stupňů mezi atomy fluoru a méně než 120 stupňů mezi atomy fluoru a osamělé páry.
Jaký je molekulární tvar BrF3 podle teorie VSEPR?
Podle VSEPR (Odpuzování elektronového páru Valence Shell) teorie má molekulární tvar BrF3 tvar T. To je způsobeno přítomností tří vazebných párů a dvou osamocených párů elektronů kolem centrálního atomu bromu.
Proč je BF3 Lewisova kyselina?
BF3, popř fluorid boritý, je Lewisova kyselina, protože může přijmout pár elektronů. Atom boru v BF3 má pouze šest elektronů ve svém valenčním obalu, díky čemuž je elektronově deficitní a je schopen přijímat elektronové páry z základna Lewis.
Také čtení:
- Ni3 Lewisova struktura
- Ccl2h2 Lewisova struktura
- Lewisova struktura Ch3i
- Hso3 Lewisova struktura
- Lewisova struktura N2o2
- Nahco3 Lewisova struktura
- Ba3n2 Lewisova struktura
- Xeof4 Lewisova struktura
- Struktura Gef4 Lewis
- Lewisova struktura Mgcl2
Ahoj..jmenuji se Lina Karankal a dokončila jsem magisterské studium chemie. Vždy rád poznávám nové oblasti v oblasti chemie.
Kromě toho rád čtu, cestuji a poslouchám hudbu.
Ahoj kolego čtenáři,
Jsme malý tým v Techiescience, tvrdě pracujeme mezi velkými hráči. Pokud se vám líbí, co vidíte, sdílejte náš obsah na sociálních sítích. Vaše podpora znamená velký rozdíl. Děkuji!