Budeme diskutovat o kreslení Lewisovy struktury BrF2, rezonance, tvar, formální náboj, úhel, oktetové pravidlo, osamocené páry BrF2 Lewisovy struktury. Vysvětlen je také valenční elektron, hybridizace, rozpustnost, kovalentní povaha a polarita BrF2.
BrF2 je také nazýván jako brom difluorid. Atom bromu má kolem sebe v BrF dva atomy fluoru2 Lewisova iontová struktura. Tvoří kovalentní sloučeninu sdílením elektronu mezi atomem bromu (Br) a každým atomem fluoru (F). Atomy fluoru mají 3 osamocené elektronové páry.
Jak se kreslí BrF2 Lewisova struktura?
Lewisova struktura BrF2 lze nakreslit, jak je znázorněno níže:
Krok 1: Spočítejte valenční elektrony
Brom a fluor jsou skupina halogenů, která se vyskytuje v 17th skupina periodické tabulky a každá má 7 valenčních elektronů.
Počet elektronů v nejvzdálenějším valenčním obalu atomu bromu v BrF2 = 7
Počet elektronů v nejvzdálenějším valenčním obalu atomu fluoru v BaF2 = 7
Brom difluorid má dva atomy fluoru, takže celková dostupnost valenčních elektronů je 7+7(2) = 21.
Krok 2: Vyberte nejméně elektronegativní atom a vložte jej do středu molekuly.
Hodnota elektronegativity klesá shora dolů ve skupině v periodické tabulce. Elektronegativní hodnota bromu je tedy menší ve srovnání s elektronegativní hodnotou fluoru.
Vzhledem ke své nejmenší elektronegativitě je atom bromu držen ve středu molekuly a je obklopen dvěma atomy fluoru.
Krok 3: Pro znázornění vazby mezi atomy vložte dva elektrony
Mezi každý atom bromu a atom fluoru vložte dva elektrony tak, aby se mezi jednotlivými atomy v BrF vytvořily vazby2 molekula.
Krok 4: K dokončení oktetu jsou zbývající nevázané elektrony rozděleny mezi atomy.
V BrF je přítomno celkem 21 valenčních elektronů2 molekula. Z nich jsou čtyři elektrony použity k vytvoření vazby s atomy bromu a fluoru a zbývajících 17 elektronů jsou nevázané elektrony.
Každý atom fluoru vezme šest elektronů každý z nevázaných elektronů a dva elektrony z jednoduché vazby vytvořené s bromem k dokončení oktetu. Protože jsou v molekule BrF2 přítomny dva atomy fluoru, potřebuje 12 nevázaných elektronů.
Zbývajících 5 nevázaných elektronů zůstalo na centrálním atomu, kterým je atom bromu, a také čtyři elektrony jsou použity k vytvoření jednoduché vazby s atomy fluoru. Proto brom získává celkem devět elektronů a tvoří rozšířený oktet.
BrF2 Rezonance Lewisovy struktury:
Není možné zapsat rezonanci struktura pro bromfluorid Lewis struktura, protože díky kompletní konfiguraci oktetu fluoru a rozšířené konfiguraci oktetu bromu.
V BrF2, elektrony obklopující centrální atom bromu musí být expandovány za oktet, který má devět elektronů ve svém valenčním obalu. Brom překračuje oktetové pravidlo použitím jejich prázdných 4d orbitalů k umístění dalších elektronů. Proto nevytvoří vazbu pomocí vlastního osamělého párového elektronu.
Oktet pro dva atomy fluoru je kompletní a nemůže pojmout další elektrony.
BrF2 Tvar Lewisovy struktury:
BrF2 Lewisova struktura nemají žádný tvar, protože centrální atom bromu je obklopen 4.5 oblastmi elektronové hustoty – dvěma jednoduchými vazbami a 2.5 volnými páry, což znamená, že jeho stérické číslo bude rovno 4.5, což je desetinná číslice.
5 nevázaných elektronů centrálního atomu bromu vykazuje vysokou odpudivost mezi nimi a také tyto nevázané elektrony mají lichý charakter, takže tvar fluoridu bromu nevykazuje žádný tvar.
BrF2 Lewisova struktura formální poplatek:
Náboj, který je přiřazen atomům bromu a fluoru, aby měly dva atomy v molekule, které mezi sebou sdílejí elektrony rovnoměrně.
Formální nálož BrF2 Lewisova struktura není nic jiného než
Formální náboj= [počet valenčních elektronů ve volném stavu]-{[celkový počet osamělých párových elektronů] + 1/2[celkový počet vazebných elektronů]}
Pro brom to vidíme takto:
Počet valenčních elektronů v bromu =7
Celkový počet osamělých párových elektronů = 5
Celkový počet vazebných elektronů = 4
Formální náplň bromu= 7-{5+1/2(4)}
= 0
Vzorec nabitý atomem bromu ve fluoridu brom Lewisova struktura je 0
Pro fluor:
Počet valenčních elektronů ve fluoru =7
Celkový počet osamělých párových elektronů ve fluoru=6
Celkový počet vazebných elektronů = 2
Formální náplň fluoru=7-{6+1/2(2)}
=0
Atom fluoru v BrF2 Lewisova struktura má formální poplatek 0.
BrF2 Lewisův strukturní úhel:
BrF2 Lewisova struktura nemají žádný úhel. Vzhledem k tomu, že nemají zvláštní tvar kvůli přítomnosti lichého počtu nevázaných elektronů, není možné předpovědět úhel.
BrF2 Pravidlo oktetu Lewisovy struktury:
V BrF2 Lewisova strukturaAtom fluoru má ve svém nejvzdálenějším obalu celkem osm elektronů, proto má kompletní oktetovou konfiguraci. Atom bromu se odchyluje od pravidla oktetu tím, že má ve svém nejvzdálenějším obalu více než osm elektronů. Proto atom bromu rozšířil oktet.
BrF2 Osamělý pár Lewisovy struktury:
Elektrony s osamělým párem jsou elektrony, které se neúčastní procesu vazby.
Osamocený elektron bromu ve fluoridu brom Lewisova struktura = 2 párové elektrony a jeden nepárový elektron.
Osamocený elektron fluoru v bromofluoridu Lewisova struktura = 3
BrF2 valenční elektron:
Elektronická konfigurace bromu je [Ar] 4s2 3d10 4p5
Počet nejvzdálenějších elektronů přítomných v bromu je sedm. Je tedy vidět, že nejvzdálenější elektrony jsou přítomny v 4s a 4p orbitálu.
Elektronická konfigurace fluoru je 1s22s22p5
Nejvzdálenější elektron přítomný ve fluoru je 7
Dva atomy fluoru přítomné v brom difluoridu tedy celkový počet valenčních elektronů BaF2 je 7+7(2)=21.
BrF2 hybridizace:
Elektronová konfigurace atomu bromu ve valenčním obalu je 4s2 4p5. V základním stavu atomu Br vidíme, že existuje pouze jeden nepárový elektron a tvoří BrF2, Jsou potřeba 2 nepárové elektrony. V excitovaném stavu je jeden elektron z 4p orbitalu atomu bromu excitován na 4d orbital, takže celkem 3 nepárové elektrony.
Párování se děje pro dva atomy fluoru pomocí dvou elektronů ponecháním jednoho nespárovaného elektronu. Nespárovaný elektron přítomný ve 4d orbitalu je vysoce nestabilní a neexistuje.
Tři možné způsoby BrF2 stát se stabilní molekulou
- Ztrátou jednoho elektronu vzniká sp3 hybridizace se dvěma osamělými páry elektronu.
- BrF2 se může vázat s dalším atomem fluoru za vzniku BrF3 molekula, která dosáhne sp3d hybridizace
- Získáním jednoho elektronu BrF2 může tvořit BrF2- které dosahují sp3d hybridizace
BrF2 Rozpustnost:
Hydratační energie BrF2 je nízká, proto se také snižuje rozpustnost. BrF2 je interhalogenová sloučenina, hydrolýzou se přeměňují na fluoridové a bromoxyfluoridové ionty.
Jak BrF2 je méně rozpustný ve vodě?
Hydrolýzou interhalogenových sloučenin vzniká halogenidový iont odvozený od menšího halogenu, který je z fluoru a oxyfluoridový ion z většího halogenu, který je z bromu.
Proč BrF2 je méně rozpustný ve vodě?
Jak se pohybujeme po skupině dolů, velikost atomu se zvětšuje díky přidání extra valenčního obalu. Čím větší je velikost bromového iontu, tím nižší bude hydratační energie, protože větší atom nemůže pojmout velké množství molekul vody kolem.
Je BrF2 iontový?
BrF2 není iontová sloučenina, ale má kovalentní povahu.
Proč BrF2 není iontový?
V iontových sloučeninách dochází k úplnému přenosu elektronu a atom kovu daruje elektron a tento elektron je přijat atomem nekovu v iontové sloučenině.
Ale v BrF2místo toho nedochází k úplnému přenosu elektronu, v této molekule se nachází sdílení elektronu tedy BrF2 je kovalentní sloučenina a také je to interhalogenová sloučenina, proto není přítomna iontová vazba.
Jak BrF2 není iontový?
BrF2 je kovalentní povahy, protože hodnota elektronegativity bromu je 2.96 a hodnota elektronegativity fluoru je 3.98, rozdíl mezi elektronegativitou bromu a fluoru v BrF2 molekula je o 1.02 menší než 1.5, což má kovalentní charakter.
Je BrF2 kyselé nebo zásadité?
Bude těžké určit kyselou a zásaditou povahu BrF2 molekula.
Proč je těžké určit kyselý nebo zásaditý charakter BrF2?
Atom bromu má 2 osamocené elektrony a jeden nepárový elektron. Proto je obtížné určit kyselou nebo zásaditou povahu molekuly.
Jak je těžké určit kyselý nebo zásaditý charakter BrF2?
Lewisovy kyseliny jsou akceptory elektronových párů. Pokud BrF2 přijímá jeden elektron, pak tvoří BrF3- což je Lewisova kyselina, zatímco pokud ztratí jeden elektron, chová se jako Lewisova báze.
Je BrF2 polární nebo nepolární?
Je těžké určit polární a nepolární povahu BrF2.
Proč je těžké určit polaritu BrF2?
Polarita molekuly závisí na jejím tvaru a polaritě vazby. Pro polární kovalentní molekulu se hodnota elektronegativu musí pohybovat od 0.5 do 2.0.
Jak je těžké určit polaritu BrF2?
Molekula BrF2 nemá žádný tvar a elektronegativní hodnota brom difluoridu je 1.02. Proto je těžké určit polární a nepolární povaha BrF2.
Shrnutí:
V tomto článku jsme studovali, jak nakreslit Lewisova struktura pro brom difluorid, rezonanční struktura, valenční elektron, osamocený elektronový pár. sp3studována je také dhybridizace, polarita molekuly, rozpustnost a kyselost.
Také čtení:
- Xecl2 Lewisova struktura
- Hno Lewisova struktura
- Coh2 Lewisova struktura
- Al2o3 Lewisova struktura
- Co32 Lewisova struktura
- Struktura Brf Lewis
- Lewisova struktura N2o4
- Hclo3 Lewisova struktura
- Hco2 Lewisova struktura
- Cunh34 2 Lewisova struktura
Ahoj… Jsem Supriya Upadhya, postgraduální absolvent v organické chemii s dobrým porozuměním konceptům chemie a pracoval jsem jako junior výzkumný pracovník v oblasti syntézy protirakovinných látek. V rámci postgraduální práce také pracoval na syntéze antimikrobiálních polymerů.