Br2 Lewis Struktura, charakteristika: 13 Musí znát fakta

V tomto článku budeme diskutovat o Dibromine, Br₂ jeho Lewisova struktura, vlastnosti a další skutečnosti.

Dibromin, Br₂ sestává ze dvou atomů bromu spojených jednoduchou vazbou. Brom je jedním z nejlehčích prvků v rodině halogenů. Dibrom je červenohnědá kapalina se štiplavým zápachem, která je velmi toxická při vdechování.

  Jak nakreslit Br₂ Lewisovy struktury?

Lewisova struktura molekuly je nakreslena hlavně proto, aby pochopila, jak dochází k tvorbě vazby, když se dva nebo více atomů spojí. Lewisova struktura sloučeniny je nakreslena uvažováním pouze valenčních elektronů přítomných ve vnějším obalu. K zobrazení elektronů a vazeb používá tečky a čáry.

Takže struktury nakreslené tímto konceptem se nazývají Lewis bodové struktury.

Lewisovy tečkové struktury lze nakreslit jak pro kovalentně vázané, tak pro iontově vázané sloučeniny. Dibromin, Br₂ je chemická sloučenina se dvěma atomy bromu spojenými dohromady. Podívejme se, jak nakreslit Lewisova struktura Br2.

• Vypočítejte celkový počet valenčních elektronů. Brom je prvek skupiny 7, který má ve svém valenčním obalu sedm elektronů. Protože dibrom má dva atomy bromu, celkový počet valenčních elektronů přítomných v Br₂ je 7×2 = 14 elektronů.
• V tomto kroku nakreslíme symboly pro dva atomy bromu obklopující jejich sedm valenčních elektronů.

• V dalším kroku dva atomy bromu sdílejí svůj jeden elektron, aby vytvořily jednoduchou vazbu. Nyní jsou oba atomy bromu spojeny dohromady a dosáhly stability splněním oktetového pravidla.

Br₂ rezonance

Rezonanci lze definovat jako pohyb nebo delokalizaci elektronů přítomných v atomu jakékoli sloučeniny. Rezonanci lze pozorovat pouze ve sloučeninách s dvojnými vazbami a elektrony spojené s těmito vazbami se přes vazby snadno pohybují.

Zatímco kreslení rezonanční struktury skutečné vlastnosti, jako je počet elektronů přítomných kolem atomu, by se neměly měnit. I když je v dibromu dvojná vazba, nesmí se přesouvat, protože pokud tak učiní, molekulární struktura neexistuje. Takže pro dibrom neexistuje žádná rezonanční struktura.

Br₂  Shape

Dibrom je molekula lineárního tvaru s jednou vazbou brom – brom sigma. Br₂  je ve své struktuře symetrický.

Br₂ Formální poplatek

Formální poplatek je náboj přiřazený atomu, když je spojen s jinými atomy za vzniku stabilní sloučeniny. Formální náboj přiřazený atomu lze snadno zjistit pomocí níže uvedené rovnice

Formální náboj atomu = ( Valenční elektrony – Počet osamělých párů – Počet vytvořených vazeb)

Valenčních elektronů přítomných v bromu je 7. Ve kterých bylo 6 osamocených párů a jeden elektron je sdílen, aby vytvořil vazbu s dalším atomem bromu

Formální náboj bromu je = 7-6-1

                                                = 0

Takže formální náplň bromu v Dibrominu, Br₂ je 0.

Br₂ Úhel vazby

Vazebný úhel je úhel mezi třemi atomy, když se spojí dohromady a vytvoří stabilní sloučeninu. Dibrom je lineární nebo symetrická molekula s jednou Br-Br sigma vazbou. Vazebný úhel vytvořený lineární molekulou je 180⁰. Takže vazebný úhel Br₂ je 180⁰.

 Br₂ Oktetové pravidlo

Podle oktetového pravidla, když se atomy spojí a vytvoří sloučeniny, zjistí se, že jsou stabilnější, když je jejich vnější obal naplněn osmi elektrony. Atomy ztrácejí nebo získávají elektrony, aby splnily pravidlo oktetu. V případě dibromu existují dva atomy bromu.

Každý brom má ve svém valenčním obalu sedm elektronů. K dosažení stability potřebuje ještě jeden elektron. Když se tyto dva atomy spojí dohromady, oba sdílejí své elektrony. Jejich valenční obal je tedy naplněn osmi elektrony a jsou nyní stabilní. Protože oba atomy bromu mají ve valenčním obalu osm elektronů, dibrom se řídí oktetovým pravidlem.

Br₂ Osamělý pár elektronů

Osamělý elektronový pár nebo nevazebné elektrony jsou elektrony přítomné ve valenčním obalu atomu, který se nepodílí na tvorbě vazby. Protože netvoří vazby, lze je nazvat jako nevazebné elektrony.

Osamělý elektronový pár v jednom bromu je 3. Takže celkový počet osamělého elektronového páru přítomných ve dvou atomech bromu dibromu 6.

Br₂ valenční elektrony

Elektrony přítomné ve valenčním obalu nebo vnějším obalu atomu se nazývají jeho valenční elektrony.

Celkový počet valenčních elektronů přítomných v dibromu je 14.

Br₂ Hybridizace

Podle konceptu hybridizace se atomové orbitaly s mírně odlišnými energiemi spojují a vytvářejí atomové orbitaly se stejnou energií a tvarem. Nově vytvořené orbitaly jsou stabilní a pojmenované jako hybridní orbitaly. Počet hybridních orbitalů je stejný jako počet orbitalů, které byly sjednoceny.

Existují různé typy hybridizace tzv

1. sp³
2. sp²
3. sp
4. sp³d
5. sp³d²
6. sp³d³

Hybridizaci molekuly lze nalézt pomocí vzorce, který je

Hybridizace molekuly = počet sigma vazeb + počet osamocených párů

 Pokud je počet 4, pak sp³ hybridizace ,3 pak sp² a jestliže 2 pak sp.

V dibromu je jedna sigma vazba a tři volné elektronové páry.

Hybridizace Br₂ = 1+3 = 4

 Takže hybridizace v dibromu je sp³. Jeho struktura je lineární.

Br₂ rozpustnost

Rozpustnost lze definovat jako schopnost látky nebo rozpuštěné látky rozpustit se v rozpouštědle za vzniku roztoku. Nejčastěji používanými rozpouštědly v oblasti chemie jsou voda, ethanol, aceton, ether, benzen, chloroform atd.

 Dibrom je mírně rozpustný ve vodě, protože to není polární molekula jako voda. Bylo však zjištěno, že dibrom je rozpustný ve většině organických rozpouštědel, jako je benzen, benzín, chloroform, ether, methanol, ethanol, sirouhlík, chlorid uhličitý, CCl₄.

 Je Br₂  Iontové nebo ne?

Kovalentní vazba je tvořena sdílením elektronů mezi kombinujícími se atomy, ale tvorba iontové vazby probíhá prostřednictvím elektrostatické přitažlivé síly mezi kladným a záporným iontem. Kladné a záporné ionty jsou kationty a anionty.

Dibrom je tvořen vzájemným sdílením elektronů mezi dvěma atomy bromu. Takže br₂ je kovalentní sloučenina, nikoli iontová sloučenina.

Je Br₂ Polární nebo ne?

V dibromu jsou k sobě připojeny pouze dva atomy bromu jednoduchou vazbou. Takže to není polární v přírodě.

Je Br₂ Kyselé nebo zásadité?

Dibrom je Lewisova kyselina. Lewisova kyselina je látka, která může přijímat elektrony.

Shrnutí

Dibrom je chemická sloučenina, která existuje jako kapalina a plyn při pokojové teplotě. Tento článek shrnuje následující klíčové body

1. Dibrom je kovalentní sloučenina s nepolárním charakterem.
2. Dibrom má kyselé chování.
3. Br₂ následuje sp³ hybridizace.
4. Je rozpustný v organických rozpouštědlech a málo rozpustný ve vodě.
5. Jeho Lewisova struktura kreslení vzor.