Vlastnosti bromidu boritého (BBr3) (25 faktů, které byste měli vědět)

bromid boritý (BBr₃) se jeví jako dýmavá kapalina bez zápachu. Pojďme si podrobně probrat jeho důležitá fakta.

Bromid boritý je také známý jako BBr₃, chemikálie, která obsahuje jak bor, tak brom. Komerční vzorky mají často menší kontaminaci bromem a jsou jantarové až červenohnědé. Bromid boritý je vysoce ve vodě rozpustný krystalický zdroj prvku. Skupina OH a vodní přestávka BBr₃.

Pojďme diskutovat o vlastnostech bromidu boritého (BBr₃), včetně názvu IUPAC, molekulové hmotnosti, hustoty, poloměru a toho, zda je kyselý nebo zásaditý.

Název bromidu boritého podle IUPAC

Projekt IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) název pro BBr₃ je tribromboran. Přípona „ide“ je způsobena přítomností bromu jako aniontové složky.

Chemický vzorec bromidu boritého

bromid boritý chemický vzorec je BBr₃. V tomto jsou tři atomy bromu spojeny s centrálním atomem boru jednoduchou vazbou. Tribromoboran nebo bromid boritý je jiný název pro látku

Číslo CAS bromidu boritého

bromid boritý (BBr₃) Registrační číslo CAS je 10294-33-4 (platná číselná identifikace, která může obsahovat až 10 číslic).

Bromid boritý ChemSpider ID

bromid boritý (BBr₃) ChemSpider ID je 23479, což je jedinečné pro každou molekulu.

Chemická klasifikace bromidu boritého

bromid boritý (BBr₃) se dělí do následujících kategorií:

• bromid boritý (BBr₃) Je Lewisova kyselina to je silné.
• bromid boritý (BBr₃) se chová jako demethylační nebo dealkylační činidlo.
• An anorganická látka se nazývá bromid boritý (BBr₃).
• bromid boritý (BBr₃) je organické činidlo za vzniku diboranu.
• bromid boritý (BBr₃) je vysoce ve vodě rozpustný krystalický zdroj boru.

Molární hmotnost bromidu boritého

• Projekt molární hmotnost bromidu boritého (BBr₃) je 250.52 g·mol^-1. Je to součet atomová hmotnost tří atomů Br plus jednoho atomu B. 
• B má atomovou hmotnost 10.8 g·mol^-1 a každý Br má atomovou hmotnost 79.884 g·mol^-1. 
• Protože jsou přítomny tři atomy Br, celková molární hmotnost sloučeniny BBr₃ je 10.8 + (79.884*3) = 250.52 g·mol^-1.

Barva bromid boritý

Kapalná forma bromidu boritého (BBr₃) je bezbarvý až jantarově žlutý.

Viskozita bromidu boritého

Projekt viskozita bromidu boritého (BBr₃) je 7.31 x 10^-4 Pa s při 20 °C nebo 0.731 cP při 75 °F.

Molární hustota bromidu boritého

bromid boritý (BBr₃) má molární hustota/objem 2.643 g / cm³. Objem každého prvku je 22.4 l, a protože jsou přítomny tři prvky, molární hmotnost kapalného BBr₃ je 250.52 g·mol^-1, takže jeho molární hustota je 2.643 g/cm³. 

Bod tání bromidu boritého

Projekt bod tání bromidu boritého (BBr₃) je -46.3 °C (51.3 °F; 226.8 K). Protože BBr₃ má slabou mřížkovou strukturu a nižší bod tání než 100 °C, pod touto teplotou se může rozpouštět do kapalného stavu.

Bod varu bromidu boritého

Projekt bod varu bromidu boritého (BBr₃) je 91.3 °C (196.3 °F; 364.4 K).

Stav bromidu boritého při pokojové teplotě

bromid boritý (BBr₃) je dýmavá, bezbarvá kapalina, která se vyskytuje při pokojové teplotě. Na každý mol bromidu boritého, který je přítomen, by měly být během procesu rozkladu vyrobeny tři moly bromovodíku.

Iontová/kovalentní vazba bromid boritý

Molekula bromid boritý (BBr₃) je kovalentní sloučenina, protože atomy B a Br jsou spojeny kovalentní vazby a nemají žádné formální poplatky. Jeho rovinná struktura je vytvořena kovalentními vazbami mezi třemi atomy bromu a středovým atomem B. Atomová jednota je udržována prostřednictvím kovalentní vazby.

Iontový/kovalentní poloměr bromidu boritého

Projekt Kovalentní poloměr pro bromid boritý (BBr₃) nelze určit, protože jej lze vypočítat pouze pro každý jednotlivý atom. 

Elektronové konfigurace bromidu boritého

Elektronická konfigurace se týká toho, jak jsou elektrony uspořádány v atomových orbitalech prvku. Podívejme se na elektronickou konfiguraci bromidu boritého (BBr₃).

• Projekt elektronické konfigurace atomů boru v bromidu boritém (BBr₃) jsou [He]1s²2s²2p¹ & [On] 1s²2s¹2p² v základním stavu a v excitovaném stavu.
• Elektronová konfigurace atomu bromu v bromidu boritém (BBr₃) je [Ar]3d¹⁰4s²4p⁵.

Oxidační stav bromidu boritého

Centrální atom, bor, je v +3 oxidační stav v bromidu boritém (BBr₃). Každý ze 3 atomů bromu je v bromidu boritém v oxidačním stavu -1. Tři atomy Br v oxidačním stavu -1 vedou k tomu, že molekula je bez náboje, zatímco tři atomy B v oxidačním stavu +3 uspokojují náboj.

Kyselost/zásaditost bromidu boritého

• bromid boritý (BBr₃) má kyselé přírody a zachovává si vlastnost elektronového deficitu boru. 
• BBr₃ je Lewisova kyselina, protože přijímá elektronové páry.
• BBr₃ má nepříznivý přesah mezi obsazeným 4p orbitalem a neobsazeným 2p orbitalem. 
• Vzhledem k BBr₃ značné energetické rozdíly, zadní lepení je méně úspěšný u p orbitalů boru a 4p orbitalů bromu.

Je bromid boritý bez zápachu?

bromid boritý (BBr₃) má ostrý, nepříjemný zápach. 

Je bromid boritý paramagnetický?

O atomech a molekulách s nepárovými elektrony ve valenčních obalech se říká, že mají paramagnetismus. Promluvme si o magnetismu bromidu boritého (BBr₃).

bromid boritý (BBr₃) není ani paramagnetická, ani diamagnetický protože všechny tři valenční elektrony pro B jsou využity při tvorbě vazby se třemi atomy Br. Proto nejsme schopni předpovědět jeho magnetické chování v nepřítomnosti elektronů.

Hydráty bromidu boritého

• Bromid boritý (BBr₃) molekula nemá hydratovanou část, ale když dibromboran byl hydrolyzovánomůže poskytnout hydroxylovou skupinu, kyselinu boritou a bromovodík.
• K výrobě lze použít sloučeninu bromid boritý kyselina boritá. Toto je příklad hydrolýzy.
• Následující rovnice popisuje, jak se bromid boritý přeměňuje na kyselinu boritou: 

B (OH)₃ + 3HBr -> BBr₃ + 3H₂O

ROR + BBr₃ + 3H₂O → ROH + B(OH)₃ + 2HBr

Krystalová struktura bromidu boritého

Bromid boritý (BBr₃) je přirozeně se vyskytující kapalina, a zatímco její trigonální rovina strukturu lze předpovědět pomocí teorie VSPER, neexistuje v krystalické formě. Níže je obrázek ukazující strukturu:

Polarita a vodivost bromidu boritého

Bromid boritý (BBr₃) je nevodivý a nepolární kvůli následujícím faktorům:

• V BBr₃, tři atomy Br, které obklopují jádro atomu boru, jsou symetrické, takže dipólový moment B-Br je zrušen, takže molekula je nepolární.
• Vazby B-Br jsou umístěny 120° od sebe v rovině.
• BBr₃ nemůže vést elektřinu, když je pevná nebo roztavená kvůli kovalentním vazbám mezi třemi atomy Br obklopujícími jádro B atomu.

Reakce bromidu boritého s kyselinou

Bromid boritý (BBr₃) reakce kyseliny je extrémně minimální, protože BBr₃ je silná molekula Lewisovy kyseliny sama o sobě, ale může reagovat s organickou látkou protické rozpouštědlo a molekula vody. 

Reakce bromidu boritého s bází

Bromid boritý (BBr₃), základny často slouží jako základna Lewis. Jako Lewisova kyselina může interagovat s Lewisovými bázemi, přijímat jejich osamocené páry nebo elektronové hustoty a vytvářet adukt nebo složitý v procesu. Zvažte tuto rovnici:

BBr₃ + NaOH → (BBr₃ACH)^- +Na⁺

Reakce bromidu boritého s oxidem

V přítomnosti bromidu boritého (BBr₃), oxidy tvoří adukt. Dobrým příkladem oxidů kovů je: 

BBr₃ + MgO →(BBr₃)^-(MgO)⁺

Reakce bromidu boritého s kovem

Kovy jsou druhově bohaté na elektrony. Pomáhají boranu tribromidu (BBr₃) tvoří iontové druhy poskytnutím elektronů. Například:

BBr₃ + Li → (BBr₃)^-(Li)⁺

Proč investovat do čističky vzduchu?

Boran tribromid (BBr₃) vzniká spojením karbidu boru a bromu při teplotách nad 300 °C. Funguje také jako katalyzátor Lewisovy kyseliny ve Friedel-Craftsově chemii a při polymeraci olefinů. bromid boritý (BBr₃) je zdroj boru používaný v předdepozičních procesech pro dopování při výrobě polovodičů.

Přečtěte si více o Je bór tvárný?

Monika Sainiová

Ahoj… já jsem Monika. Absolvoval jsem magisterské studium chemie. Jsem předmětový expert v chemii. Řekl bych, že jsem velmi vášnivý spisovatel. Hlavním cílem mého psaní je představit nové pohledy. Chci objevovat nové věci, které mohu aplikovat na své okolí.
Pojďme se připojit přes LinkedIn