9 Fakta Elektronegativita bóru a ionizační energie

Boron je skupina 13th nekovové prvky v periodické tabulce s atomovou hmotností 10.811 u. Dejte nám vědět některé důležité vlastnosti o bóru.

Bor má elektronegativita 2.04, což je téměř stejné jako vodík, i když je daleko od atomu H. Jako nekovový prvek má vyšší elektronegativitu než jiné kovy a také jiné nekovy. Bor má dva allotropy; jeden je α, β – romboedrický a β tetragonální a oba se liší v krystalu.

Bor se jeví jako tmavý, krystalický, křehký a lesklý metaloid, ale ve své amorfní formě existuje jako hnědý prášek. V tomto článku bychom se měli podrobně seznámit s vlastnostmi elektronegativity a ionizační energií a srovnáním elektronegativity mezi borem a dalšími prvky s náležitým vysvětlením.

1. Proč má bór vysokou elektronegativitu?

Bor má vysokou elektronegativitu na Paulingově stupnici z následujícího důvodu:

  • Díky své vyšší přitažlivosti sigma elektronů přítomných v orbitalu p i s.
  • Bor je umístěn blíže ke skupinám 16 a 17th prvky, které jsou v periodické tabulce nejvíce elektronegativní
  • Velikost boru je velmi malá a může akumulovat pouze pět elektronů, takže hustota náboje jádra je velmi vysoká

2. Elektronegativita boru a vodíku

Bór a vodík mají téměř bližší hodnoty elektronegativity, což lze vysvětlit v následující části,

Elektronegativita boruElektronegativita vodíkuDůvody
2.042.2H má pouze 1s orbital, který má vyšší hustotu sigma elektronů kvůli tomu, že je blíže k jádru a také může být umístěn ve skupině 17th což je nejvíce elektronegativní skupina v periodické tabulce, zatímco bór má orbital p a má nižší hustotu elektronů sigma.
Srovnání elektronegativity mezi
Bór a vodík

3. Elektronegativita boru a dusíku

Rozdíl elektronegativity mezi N a B je 1 a N je elektronegativnější než bor, protože,

Elektronegativita boruElektronegativita dusíkuDůvody
2.043.04Bór má nižší elektronegativitu, ale vyšší elektronegativitu než ostatní nekovy, ale N je a pniktogen prvek patřící do skupiny 15, který je blíže elektronegativní halogenové skupině, takže je elektronegativnější než bor.
Srovnání elektronegativity mezi
Bór a dusík

4. Elektronegativita boru a kyslíku

Nyní pojďme ke srovnání rozdílu elektronegativity mezi kyslíkem a borem, který je 1.4, protože,

Elektronegativita boruElektronegativita kyslíkuDůvody
2.043.44Bor leží ve skupině IIIA, méně elektronegativní skupině mezi nekovy v periodické tabulce a hodnota je 2.04. O leží skupina VIA a je přítomen na nejvyšší pozici také je a chalkogen prvek, takže má vyšší elektronegativitu,
3.44 podle Paulingovy stupnice a má vysokou sigma elektronovou afinitu.
Srovnání elektronegativity mezi
Bór a kyslík

5. Elektronegativita boru a fluoru

Nyní porovnejte elektronegativitu mezi borem a fluorem v následující tabulce,

Elektronegativita boruElektronegativita fluoruDůvody
2.043.98B leží ve skupině 13, která je blíže skupině přechodných kovů, ale elektronegativita F je téměř 4 a je to nejvíce elektronegativní prvek v periodické tabulce podle Paulingovy stupnice, protože je halogen a přítomen na vrcholu skupiny 17, takže jeho elektronová afinita je velmi vysoká.
Srovnání elektronegativity mezi
Bór a fluor

6. Ionizační energie bóru

Obecně bor vykazuje 1st, 2nd, a 3rd ionizace, tyto ionizační energie jsou 800.6, 2427.1 a 3659.7 KJ / mol respektive. Protože Bor má elektronickou konfiguraci [He]2s22p1 a vydává 1st, 2nda 3rd elektron z jeho 2p orbitalu a 2s orbitalu.

7. Graf ionizační energie bóru

1., 2. a 3. ionizační energie boru z jeho příslušného orbitálu je znázorněna v grafu níže –

Grafická prezentace
Ionizační energie boru

8. Ionizační energie boru a berylia

Bór a beryllium patří do dvou různých skupin a obě mají různou ionizační energii, což je diskutováno v tabulkové formě –

IonizaceBorberyliumDůvody
1st800.6
KJ/mol
899.5
KJ/mol
B uvolňuje elektron
z jeho p orbitálu, zatímco
pro Be je z orbitálu s.
2nd2427.1
KJ/mol
1457.1
KJ/mol
2nd pro B dochází k ionizaci
z jeho 2s orbitálu, který je
vyplněno ale Být i od 2s.
3rd3659.7
KJ/mol
14847.8
KJ/mol
3rd k ionizaci dochází od 1s
orbitální pro Be, které je
blíže k jádru.
Ionizační energie bóru a berylia

9. Ionizační energie boru a kyslíku

Bor je přítomen ve skupině 13 a O patří do skupiny 16, takže mají různé ionizační hodnoty a důvody jsou:

IonizaceBorKyslíkDůvody
1st800.6
KJ/mol
1313.9
KJ/měsl
O je tedy elektronegativnější
odstranění jednoho elektronu
potřeboval více energie.
2nd2427.1
KJ/mol
3388.3
KJ/mol
Po 2nd ionizace, O ztratil svou
stabilita napůl naplněná, takže je vyšší
než předchozí.
3rd3659.7
KJ/mol
5300.5
KJ/mol
O uvolněný elektron z je +2
vzrušený stav, který je energeticky
není příznivé a vyžaduje se vyšší
množství energie.
Ionizační energie bóru a fluoru

10. Ionizační energie boru a fluoru

B je prvek skupiny IIIA a F je halogenový prvek skupiny VIIA, který je nejvíce elektronegativní v periodické tabulce, takže musí existovat rozdíl v ionizačních energiích, o kterých lze diskutovat níže –

IonizaceBorFluorinDůvody
1st800.6
KJ/mol
1681
KJ/mol
F je nejvíce elektronegativní atom, takže má
vyšší přitažlivost elektronů a
odstranění elektronů vyžadovalo vyšší energii.
2nd2427.1
KJ/mol
3374.2
KJ/mol
Po 2nd ionizací, získá stabilitu
zpola zaplněná konfigurace, ale elektron
je odstraněn z excitovaného stavu +1.
3rd3659.7
KJ/mol
6050.4
KJ/mol
Na 3rd ionizace F ztratila svou stabilitu a také
elektron byl odstraněn z +2 excitovaného stavu
takže má větší hodnotu, která je dvojnásobkem boru.
Ionizační energie bóru a kyslíku

závěr

B je nekovový prvek skupiny 13, ale elektronegativita B je poměrně vysoká než u kovu, ale nižší než u jiných nekovů. Kvůli vyšší elektronegativitě má b elektronový deficit ve svém volném orbitálu a po vytvoření sloučeniny nemůže dokončit svůj oktet. Snaží se tedy existovat v dimeru vytvořením vazby 2c-3e v B2H6.

Přečtěte si více o Uhlíková elektronegativita a ionizační energie

Přejděte na začátek