9 Fakta Elektronegativita bóru a ionizační energie

Boron je skupina 13^th nekovové prvky v periodické tabulce s atomovou hmotností 10.811 u. Dejte nám vědět některé důležité vlastnosti o bóru.

Bor má elektronegativita 2.04, což je téměř stejné jako vodík, i když je daleko od atomu H. Jako nekovový prvek má vyšší elektronegativitu než jiné kovy a také jiné nekovy. Bor má dva allotropy; jeden je α, β – romboedrický a β tetragonální a oba se liší v krystalu.

Bor se jeví jako tmavý, krystalický, křehký a lesklý metaloid, ale ve své amorfní formě existuje jako hnědý prášek. V tomto článku bychom se měli podrobně seznámit s vlastnostmi elektronegativity a ionizační energií a srovnáním elektronegativity mezi borem a dalšími prvky s náležitým vysvětlením.

1. Proč má bór vysokou elektronegativitu?

Bor má vysokou elektronegativitu na Paulingově stupnici z následujícího důvodu:

Díky své vyšší přitažlivosti sigma elektronů přítomných v orbitalu p i s.
Bor je umístěn blíže ke skupinám 16 a 17^th prvky, které jsou v periodické tabulce nejvíce elektronegativní
Velikost boru je velmi malá a může akumulovat pouze pět elektronů, takže hustota náboje jádra je velmi vysoká

Viz také 15 faktů o HBr + Hg2(NO3)2: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

2. Elektronegativita boru a vodíku

Bór a vodík mají téměř bližší hodnoty elektronegativity, což lze vysvětlit v následující části,

Elektronegativita boru	Elektronegativita vodíku	Důvody
2.04	2.2	H má pouze 1s orbital, který má vyšší hustotu sigma elektronů kvůli tomu, že je blíže k jádru a také může být umístěn ve skupině 17^th což je nejvíce elektronegativní skupina v periodické tabulce, zatímco bór má orbital p a má nižší hustotu elektronů sigma.

Srovnání elektronegativity mezi
Bór a vodík

3. Elektronegativita boru a dusíku

Rozdíl elektronegativity mezi N a B je 1 a N je elektronegativnější než bor, protože,

Elektronegativita boru	Elektronegativita dusíku	Důvody
2.04	3.04	Bór má nižší elektronegativitu, ale vyšší elektronegativitu než ostatní nekovy, ale N je a pniktogen prvek patřící do skupiny 15, který je blíže elektronegativní halogenové skupině, takže je elektronegativnější než bor.

Srovnání elektronegativity mezi
Bór a dusík

4. Elektronegativita boru a kyslíku

Nyní pojďme ke srovnání rozdílu elektronegativity mezi kyslíkem a borem, který je 1.4, protože,

Viz také Germanium: Odhalení zázraků tohoto polovodičového prvku

Elektronegativita boru	Elektronegativita kyslíku	Důvody
2.04	3.44	Bor leží ve skupině IIIA, méně elektronegativní skupině mezi nekovy v periodické tabulce a hodnota je 2.04. O leží skupina VIA a je přítomen na nejvyšší pozici také je a chalkogen prvek, takže má vyšší elektronegativitu, 3.44 podle Paulingovy stupnice a má vysokou sigma elektronovou afinitu.

Srovnání elektronegativity mezi
Bór a kyslík

5. Elektronegativita boru a fluoru

Nyní porovnejte elektronegativitu mezi borem a fluorem v následující tabulce,

Elektronegativita boru	Elektronegativita fluoru	Důvody
2.04	3.98	B leží ve skupině 13, která je blíže skupině přechodných kovů, ale elektronegativita F je téměř 4 a je to nejvíce elektronegativní prvek v periodické tabulce podle Paulingovy stupnice, protože je halogen a přítomen na vrcholu skupiny 17, takže jeho elektronová afinita je velmi vysoká.

Srovnání elektronegativity mezi
Bór a fluor

6. Ionizační energie bóru

Obecně bor vykazuje 1^st, 2^nd, a 3^rd ionizace, tyto ionizační energie jsou 800.6, 2427.1 a 3659.7 KJ / mol respektive. Protože Bor má elektronickou konfiguraci [He]2s²2p¹ a vydává 1^st, 2^nda 3^rd elektron z jeho 2p orbitalu a 2s orbitalu.

Viz také Vlastnosti fluoridu kyslíku (OF2) (25 faktů, které byste měli vědět)

7. Graf ionizační energie bóru

1., 2. a 3. ionizační energie boru z jeho příslušného orbitálu je znázorněna v grafu níže –

Snímek obrazovky 2022 11 27 152330 — **Grafická prezentace**
**Ionizační energie boru**

8. Ionizační energie boru a berylia

Bór a beryllium patří do dvou různých skupin a obě mají různou ionizační energii, což je diskutováno v tabulkové formě –

Ionizace	Bor	berylium	Důvody
1^st	800.6 KJ/mol	899.5 KJ/mol	B uvolňuje elektron z jeho p orbitálu, zatímco pro Be je z orbitálu s.
2^nd	2427.1 KJ/mol	1457.1 KJ/mol	2^nd pro B dochází k ionizaci z jeho 2s orbitálu, který je vyplněno ale Být i od 2s.
3^rd	3659.7 KJ/mol	14847.8 KJ/mol	3^rd k ionizaci dochází od 1s orbitální pro Be, které je blíže k jádru.

Bor a Berylliová ionizační energie

9. Ionizační energie boru a kyslíku

Bor je přítomen ve skupině 13 a O patří do skupiny 16, takže mají různé ionizační hodnoty a důvody jsou:

Ionizace	Bor	Kyslík	Důvody
1^st	800.6 KJ/mol	1313.9 KJ/měsl	O je tedy elektronegativnější odstranění jednoho elektronu potřeboval více energie.
2^nd	2427.1 KJ/mol	3388.3 KJ/mol	Po 2^nd ionizace, O ztratil svou stabilita napůl naplněná, takže je vyšší než předchozí.
3^rd	3659.7 KJ/mol	5300.5 KJ/mol	O uvolněný elektron z je +2 vzrušený stav, který je energeticky není příznivé a vyžaduje se vyšší množství energie.

Ionizační energie bóru a fluoru

10. Ionizační energie boru a fluoru

B je prvek skupiny IIIA a F je halogenový prvek skupiny VIIA, který je nejvíce elektronegativní v periodické tabulce, takže musí existovat rozdíl v ionizačních energiích, o kterých lze diskutovat níže –

Ionizace	Bor	Fluorin	Důvody
1^st	800.6 KJ/mol	1681 KJ/mol	F je nejvíce elektronegativní atom, takže má vyšší přitažlivost elektronů a odstranění elektronů vyžadovalo vyšší energii.
2^nd	2427.1 KJ/mol	3374.2 KJ/mol	Po 2^nd ionizací, získá stabilitu zpola zaplněná konfigurace, ale elektron je odstraněn z excitovaného stavu +1.
3^rd	3659.7 KJ/mol	6050.4 KJ/mol	Na 3^rd ionizace F ztratila svou stabilitu a také elektron byl odstraněn z +2 excitovaného stavu takže má větší hodnotu, která je dvojnásobkem boru.

Ionizační energie bóru a kyslíku

Proč investovat do čističky vzduchu?

B je nekovový prvek skupiny 13, ale elektronegativita B je poměrně vysoká než u kovu, ale nižší než u jiných nekovů. Kvůli vyšší elektronegativitě má b elektronový deficit ve svém volném orbitálu a po vytvoření sloučeniny nemůže dokončit svůj oktet. Snaží se tedy existovat v dimeru vytvořením vazby 2c-3e v B₂H₆.

Přečtěte si více o Uhlíková elektronegativita a ionizační energie

Biswarup Chandra Dey

Ahoj……já jsem Biswarup Chandra Dey, dokončil jsem magisterské studium chemie na Central University of Punjab. Mým oborem je anorganická chemie. Chemie není jen o čtení řádek po řádku a memorování, je to koncept, kterému lze snadno porozumět, a zde s vámi sdílím koncept chemie, který se učím, protože o znalosti stojí za to se o ně podělit.