Chemické vlastnosti bóru (25 faktů, které byste měli vědět)

Chemické vlastnosti bóru odkazují na charakteristické vlastnosti určitého prvku, které jej odlišují od ostatních prvků v periodické tabulce. Definice je následující:

Chemické vlastnosti bóru jsou charakteristické vlastnosti prvku, které nejsou pozorovány u žádného jiného prvku. Existuje v různých tvoří se allotropy které se mohou pohybovat od krystalických po amorfní. Je to také jediný nekovový prvek ve své skupině a vykazuje různé jedinečné vlastnosti.

V tomto článku probereme různé chemické vlastnosti boru, jako je jeho pozice v periodické tabulce, elektronegativita a magnetické vlastnosti.

1. Symbol boru

Projekt chemický symbol bór je totiž abeceda B.

2. Skupina boru v periodické tabulce

Bor je umístěn ve skupině 13, nebo III A, moderní periodické tabulky. Bor obsahuje tři valenční elektrony. Patří tedy do stejné skupiny jako hliník, gallium, indium a thalium, tj "Bórová skupina."

3. Období bóru v periodické tabulce

B je umístěn ve druhé periodě moderní periodické tabulky. B obsahuje dvě atomové dráhy. Patří tedy do stejného období jako lithium, berylium, uhlík, dusík, kyslík, fluor a neon.

4. Blok bóru v periodické tabulce

B patří do 'p-blok' periodické tabulky.

Snímek obrazovky 2022 10 16 222633
Symbol boru

5. Atomové číslo boru

Projekt protonové číslo z B je 5. 

6. Atomová hmotnost boru

Projekt atomová hmotnost z B je 10.811u.

7. Elektronegativita bóru podle Paulinga

Projekt elektronegativita B, podle Paulingovy stupnice je 2.04. 

8. Atomová hustota boru

Atomová hustota B (v kapalném stavu) je 2.08 g/cm3.

9. Bod tání boru

Bod tání B je 2349 K (2076 °C, 3769 °F).

10. Bod varu boru

Bod varu B je 4200 K (3927 °C, 7101 °F).

11. Boron van der Waals Radius

Poloměr B lodi Van der Waal je 192 pm. 

12. Kovalentní poloměr boru

Projekt kovalentní poloměr boru je 84±3 pm. 

13. Izotopy boru

Izotopy jsou atomy stejného prvku, které mají stejné atomové číslo, ale různé hmotnostní číslo kvůli různému počtu neutronů přítomných v každém typu atomu. Pojďme diskutovat o různých izotopech boru:

B má patnáct typů izotopů, z nichž pouze dva typy izotopů jsou stabilní a přirozeně se vyskytující: 11B a 10B

Izotop SymbolPočet neutronůHojnost Half-Life
7B2Nestabilní570(14) ys
8B3Nestabilní771.9(9) ms
9B4Nestabilní800 (300) zs
10B519.9%Stabilní
11B680.1%Stabilní
12B7Nestabilní800 (300) zs
13B8Nestabilní17.16(18) ms
14B9Nestabilní12.36(29) ms
15B10Nestabilní10.18(35) ms
16B11Nestabilní> 4.6 zs
17B12Nestabilní5.08(5) ms
18B13Nestabilní<26 ns
19B14Nestabilní2.92(13) ms
20B15Nestabilní912.4 roky
21B16Nestabilní5.08(5) ms
Tabulka izotopů boru

14. Boron Electronic Shell

Elektronická skořápka, nebo běžně nazývaný jako atomová orbita, je prostor obklopující jádro atomu, který obsahuje elektrony. Pojďme diskutovat o elektronických obalech v atomu boru.

B má dva elektronické pláště – K shell (1. elektronický plášť) a L shell (2. elektronický plášť) – se 2 resp. 3 elektrony.

Snímek obrazovky 2022 11 30 140759
Obrázek: Borové elektronické skořápky by Greg Robson (CC BY-SA 2.0)

15. Borová energie první ionizace

Projekt první ionizační energie B je 800.6 kJ/mol.

16. Bórová energie druhé ionizace

Druhá ionizační energie B je 2427.1 kJ/mol.

17. Energie boru třetí ionizace

Třetí ionizační energie B je 3659.7 kJ/mol.

18. Stavy oxidace boru

Projekt oxidační stavy boru jsou -5, -1, 0, +1, +2 a +3. Bór je mírně kyselý, tj. vytváří mírně kyselý oxid, když přichází do kontaktu s kyslíkem / reaguje s kyslíkem.

19. Konfigurace bórových elektronů

Elektronická konfigurace říká, jak jsou elektrony distribuovány v obalu. Podívejme se na elektronickou konfiguraci boru.

Projekt elektronická konfigurace boru je [He] 2s² 2p¹, kde [He] znamená elektronickou konfiguraci vzácného plynu Hélia, tj. 1s². 

20. Borové číslo CAS

Registrační číslo CAS Boronu je 7440-42-8

21. Boron ChemSpider ID

Projekt ChemSpider ID boru je 4575371.

22. Alotropní formy boru

Allotropy jsou fyzikální formy stejného prvku, které mají stejný fyzikální stav, ale liší se uspořádáním atomu. Pojďme diskutovat o různých alotropních formách bóru:

Bór existuje v amorfním i krystalickém stavu. Krystalický bor vykazuje čtyři alotropní formy: 

  • α-romboedrický (α-R)
  • β-romboedrický (β-R)
  • β-tetragonální (β-T)
  • γ-ortorombický (γ)

23. Chemická klasifikace boru

  • Bór existuje v amorfní i krystalické formě.
  • Bór v krystalické formě se vyznačuje tmavým, lesklým a křehkým vzhledem.
  • Bor ve svém amorfním stavu připomíná hnědou práškovou látku.
  • Elementární bór je extrémně vzácný a v zemské kůře se vyskytuje v malém množství. 

24. Stav boru při pokojové teplotě

Bór je klasifikován jako metaloid a existuje v pevném stavu při pokojové teplotě.

25. Je bór paramagnetický?

Paramagnetická vlastnost je vlastnost prvku, že je slabě přitahován k externě aplikovanému magnetickému poli. Podívejme se na Boronovu elektromagnetickou vlastnost.

Bór je ve své podstatě paramagnetický. Elektronová konfigurace bóru je [He] 2s² 2p¹, tj. má jeden nepárový elektron v nejvzdálenějším „p-orbitalu“ atomu. Může se stát diamagnetickým ztrátou jednoho nepárového elektronu z vnějšího obalu atomu (B+).

Proč investovat do čističky vzduchu?

Bór je metaloid s nedostatkem elektronů, který se jeví jako křehký a tmavý v krystalické formě a hnědý prášek v amorfní formě. Jeho vlastnosti jsou podobné vlastnostem uhlíku, tvoří kovalentně vázané molekulární sítě. Bór se běžně používá jako přísada do polymerů, meziprodukt v organické syntéze a polovodičový dopant.