Bod varu a parciální tlak: co, jak, vztah a fakta

V tomto článku je „Bod varu a parciální tlak“ popsán tak široce, že můžeme získat představu o bodu varu a parciálním tlaku, také se zde škádlí fakta související s bodem varu a parciálním tlakem.

Bod varu kapalné látky lze popsat tak, že teplota kapalné látky je rovna tlaku, který působí zvenčí a tlak páry. Ve sloučenině plynů nese každý plyn celkovou hodnotu tlaku sloučeniny.

Co je bod varu a parciální tlak?

Bod varu a parciální tlak jsou velmi důležitým tématem pro jakoukoli kapalnou látku. Parciální tlak a tlak různé fyzikální parametry a bod varu nezávisí pouze na teplotě.

Parciální tlak lze vysvětlit jako ve sloučenině plynů, tlak, který je aplikován externě z okolí kapalné látky pomocí určitého plynu. Velikost teploty pro kapalnou látku standardní tlak na hladině moře atmosférický se rovná tlaku par.

Bod varu:

Bod varu je ve skutečnosti teplota látky, při které se okolní tlak pro kapalnou látku rovná tlaku páry kapalné látky, z tohoto důvodu se kapalná látka mění v páru.

Bod varu lze vysvětlit jako molekuly kapalné hmoty jsou volné, když to vede k tvorbě bublinek páry v kapalné hmotě.

Vzorec:

Vzorec bodu varu pro látku lze zapsat jako,

Kde,

K_b = Bod varu rozpouštědla

T_b = Teplota pro bod varu v rozpouštědle

M = Molární hmotnost rozpouštědla

Δ H_v = V kapalném rozpouštědle množství tepla odpařeného na mol.

R = Univerzální plynová konstanta

Jinak bod varu kapalné látky závisí na tlaku okolního prostředí. Kapalné látky mohou změnit skupenství hmoty v páře, když je teplota nižší než její bod varu, tento proces je označen jako vypařování.

Odpařování je velmi důležitý povrch předmět, pomocí kterého se molekuly přítomné v kapalné látce mohou snadno lokalizovat na okrajích kapalné hmoty a uvolnit se do okolního prostředí, když se kapalina vypařuje jako pára.

Částečný tlak:

Když je nádoba plná směsi plynu, která vynásobí každý aplikovaný tlak. Tlak jakéhokoli jednorázového plynu v nádobě je známý jako parciální tlak.

Přečtěte si více o Tlaková nádoba: Důležitá fakta a více než 10 aplikací

Tlak a parciální tlak nejsou stejné. Tlak pro látku vyjádřený jako P, ale parciální tlak pro látku je vyjádřen jako P₁, P₂

Vztah mezi parciálním tlakem a bodem varu:

Vztah mezi parciálním tlakem a bodem varu kapalné látky je závislý na tlaku okolního prostředí kapaliny.

Vztah mezi parciálním tlakem a bodem varu je přímo úměrný. To znamená, že pokud se parciální tlak kapalné látky zvýší, pak se také zvýší bod varu, stejně jako když parciální tlak klesne, sníží se velikost bodu varu.

Přečtěte si více o Konstrukce tlakové nádoby: Důležitá fakta a 5 parametrů

Často kladené otázky: -

Otázka: Co je molární poměr?

Řešení: Pomocí molárního poměru lze vypočítat podíl složeného plynu.

Molární poměr lze vysvětlit jako poměr mezi parciálním tlakem konkrétního plynu a celkovým množstvím tlaku ve složeném plynu.

Vzorec:

Vzorec parciálního tlaku pro kapalnou látku lze zapsat jako,

X_i= molární poměr

V_x= Parciální tlak identifikovaného plynu

V_i= Celkový objem složeného plynu

P_x = Parciální tlak pro x plyn

P_i = Celková velikost tlaku složeného plynu

N_x = Množství hmoty složeného plynu

N_i = Celkové množství hmoty složeného plynu

Tento vzorec parciálního tlaku je použitelný pro látku ideálního plynu.

Otázka: Vysvětlete Daltonův zákon parciálního tlaku.

Řešení: Z Daltonova zákona dostáváme jasnou představu o parciálním tlaku hmoty.

Daltonův zákon parciálního tlaku je vysvětlen tak, že celkové množství tlaku, kterým působí externě sloučenina plynů, se rovná celkovému množství parciálního tlaku, který působí každý jednotlivý plyn ve sloučenině.

Předpokládejme, že ve sklenici jsou přítomny dva druhy plynu oxidu uhelnatého a kyslíku a tvoří směs. Součet celkového tlaku vyvíjeného ve složeném plynu oxidu uhelnatého a kyslíku je roven jejich jednotlivému parciálnímu tlaku, který je vyvíjen plynným oxidem uhelnatým a plynným kyslíkem.

Vzorec z Daltonův zákon:

Vzorec Daltonova zákona lze zapsat jako,

Kde,

P_celkem = Celkové množství tlaku, který působí sloučenina plynu

P₁ + P₂ + P₃………..+P_n = Parciální tlak sloučeniny plynu.

Otázka: Napište nějaké aplikace bodu varu, které se používají v našem běžném životním stylu.

Řešení: Bod varu je velmi důležitým faktorem nejen ve fyzice a chemii, ale je také užitečný v našem každodenním životě.

Aplikace bodu varu, které se používají v našem běžném životním stylu, jsou uvedeny níže,

• Skladování chemikálií
• Nemrznoucí směs
• Tlakový hrnec
• Rafinace cukru
• Molární hmotnost měření
• Vařící mléko
• Vaření se solí
• Vaření ve vysoké nadmořské výšce
• Chudák šálek čaje v horách

Otázka: Jsou-li v kapalné hmotě přítomny nečistoty, jaké změny nastanou s bodem varu?

Řešení: Nečistoty hrají zásadní roli v látce kapaliny.

V kapalné hmotě je aplikováno množství tepla, které je absorbováno nečistotami, z tohoto důvodu se zvyšuje vnitřní teplota. Takže pokud jsou v kapalné hmotě přítomny nečistoty, pak se bod varu zvýší.

Otázka: Které faktory ovlivňují body varu?

Řešení: Faktory, které ovlivňují body varu,

• teplota
• Tlak páry
• Atmosférický tlak
• Mezimolekulární vazby
• Rozpouštědlo, roztok
• Nečistoty