Berylium (Be) je prvním prvkem druhé skupiny v periodické tabulce a je měkkým kovem. Pojďme si podrobně prostudovat některá fakta o Be.
Být obecně ukazuje 1st a 2nd ionizace, tyto ionizační energie jsou 899.5 KJ/mol, respektive 1757.1 KJ/mol, kde jsou elektrony odstraněny z valence s-orbital pro první dvě ionizace. Uvádí se však i energie pro třetí ionizaci.
Zde budeme diskutovat o ionizační energii a elektronegativitě berylia a také provedeme srovnání s jinými kovy.
Beryllium první ionizační energie
První ionizační energie berylia je 899.5 KJ/mol. Pro prvního ionizací se elektron odstraní z orbitalu s, dává výslednou konfiguraci [He]2s1.
Být → Být+ + A-
Berylliová druhá ionizační energie
1757.1 KJ/mol je druhá ionizační energie Be. Hodnota je o něco vyšší, protože elektron je odstraněn z iontové látky. Po odstranění 2nd elektron, dosáhne a ušlechtilý plyn konfiguraci jako [He].
Be+ → Buďte2+ + A-
Graf ionizační energie berylia
Graf ukazuje 1., 2. a 3. hodnotu ionizace pro Be, kde 3. hodnota ionizační energie je výrazně vyšší v důsledku odstranění elektronu z vysoce stabilního stavu.
Ionizační energie lithia a berylia
Lithium je prvkem skupiny IA (alkalické kovy), takže jeho hodnoty ionizační energie se budou lišit od hodnoty Be následovně-
Ionizace | Ionizační energie Be | Ionizační energie Li | Důvody |
---|---|---|---|
1st | 899.5 KJ / mol | 520.2 KJ / mol | V Li i Be je elektron odstraněn z orbitalu s. Hodnota pro Li je poměrně nižší, protože obě patří do druhé periody a Li je na prvním místě v periodě. Jak se v určitém období pohybujeme zleva doprava, ionizační energie se zvyšuje v důsledku nárůstu efektivního jaderného náboje. |
2nd | 1757.1 KJ / mol | 7298.1 KJ / mol | Druhá ionizační energie pro Li je výrazně vyšší než u Be, protože po odstranění 1st elektron Li dosahuje stavu vzácného plynu, takže k odstranění dalších elektronů vyžaduje velké množství energie. |
Elektronegativita berylia
- Projekt elektronegativita Be je 1.57 podle Paulingovy stupnice.
- Be je elektronegativnější než ostatní prvky přítomné v IIA skupina (kovy alkalických zemin).
- Be má vysokou afinitu k přitahování vázaného páru elektronů, takže vytváří kovalentní vazbu spíše než iontovou vazbu.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Bylo zjištěno, že ionizační energie Be je vyšší než u kovů stejné skupiny jako Mg, Ca, Sr a Ba v důsledku zvýšení počtu skořápek. Slitiny Be se používají k výrobě pružin a svařovacích elektrod.
Ahoj! Jsem Lubna Khan. Absolvoval jsem postgraduální studium chemie na Jamia Millia Islamia, New Delhi. Na akademické půdě jsem léta a vždy jsem vítal nové příležitosti, životní styly a kultury, které mi přicházely do cesty.
Spojme se více na LinkedIn: