Vlastnosti chloridu beryllitého (BeCl2) (25 úplných faktů)

Chlorid beryllitý je bezbarvá pevná látka, která je hygroskopická a snadno se rozpouští v mnoha polárních rozpouštědlech. Pojďme se podrobněji podívat na jeho fakta.

Chlorid beryllitý je chemická sloučenina se vzorcem BeCl2. Jeho vlastnosti jsou podobné vlastnostem chloridu hlinitého kvůli diagonální interakci mezi beryliem a hliníkem. Sloučeniny chloridů mohou být přeměněny na plynný chlór a kov elektrolýzou BeCl2.

Promluvme si o vlastnostech chloridu beryllitého (BeCl2), jako je jeho název IUPAC, molární hmotnost, hustota, kovalentní poloměr a zda je bazický nebo kyselý.

Chlorid beryllitý název IUPAC

Becl2 je také známý jako beryllium dichlorid, podle Název IUPAC.

Chemický vzorec chloridu beryllitého

Projekt chemický vzorec chloridu beryllitého je BeCl2.

Číslo CAS chloridu beryllitého

Projekt Registrační číslo CAS pro chlorid berylnatý (BeCl2) je 7787-47-5.

Chlorid beryllitý ChemSpider ID

Projekt ChemSpider ID pro chlorid berylnatý (BeCl2) je 22991, což je specifické pro každou molekulu.

Chemická klasifikace chloridu beryllitého

Následující kategorie se používají ke klasifikaci chloridu berylnatého (BeCl2):

  • Chlorid beryllitý (BeCl2) je anorganická chloridová sloučenina.
  • Chlorid beryllitý (BeCl2) je klasifikován jako strategický a životně důležitý materiál.
  • Chlorid beryllitý (BeCl2) je sp3 hybridizované v pevné formě a sp hybridizované v plynné formě.
  • Chlorid beryllitý (BeCl2) zakládá jednotný kovalentní vazba s lineární strukturou.
  • Chlorid beryllitý (BeCl2) vazebný úhel molekuly je 180°.

Molární hmotnost chloridu beryllitého

Chlorid beryllitý (BeCl2) má molární hmotnost z 79.9182 amu (jednotky atomové hmotnosti).

Barva chloridu beryllitého

Chlorid beryllitý (BeCl2) je bílý až slabě žlutý prášek nebo bezbarvá molekula.

Viskozita chloridu beryllitého

Projekt viskozita chloridu beryllitého (BeCl2) je nízká, protože jde o krystalickou pevnou látku bez barvy.

Molární hustota chloridu beryllitého

Molární hustota pevného chloridu beryllitého (BeCl2) je 1.899 g/cm3.

Teplota tání chloridu beryllitého

Chlorid beryllitý (BeCl2) má bod tání 399 °C (750 °F; 672 K). Pro tak malou kovalentní molekulu je bod tání relativně vysoký.

Bod varu chloridu beryllitého

Chlorid beryllitý (BeCl2) má bod varu 482 °C (900 °F; 755 K).

Chlorid beryllitý při pokojové teplotě

Becl2nebo chlorid beryllitý je za normální teploty pevný.

Kovalentní vazba chloridu beryllitého

Chlorid beryllitý (BeCl2) má pouze jednu kovalentní vazbu. Protože malý atom berylia má vysokého příbuzného ionizační energie (900 kJ/mol), což mu zakazuje generovat kationty, to je především příčina. Dává přednost přitahování elektronového páru, který je ve vazbě sám o sobě.

Kovalentní poloměr berylliumchloridu

Není možné vypočítat kovalentní poloměr pro chlorid berylnatý (BeCl2), protože ji lze vypočítat pouze pro jeden atom. Kovalentní poloměr atomu chloru je 102 pm, zatímco poloměr atomu berylia je 112 pm. 

Elektronové konfigurace chloridu beryllitého

Uspořádání elektronů materiálu uvnitř jeho atomových orbitalů se nazývá jeho elektronová konfigurace. Pojďme studovat elektronovou strukturu chloridu beryllitého (BeCl2).

  • Atomy beryllia v chloridu beryllitém (BeCl2) mít elektronické konfigurace [He] 1 s22s2 & [On] 1s22s12p1v základním stavu a v excitovaném stavu.
  • Atom chloru v chloridu beryllitém (BeCl2) má elektronickou konfiguraci [Ne]3s23p5.

Oxidační stav chloridu beryllitého

V chloridu beryllitém (BeCl2), celkem oxidační stav je 0. Be má oxidační hodnotu +2 v BeCl2. Cl má oxidační hodnotu -1 v BeCl2. Výsledkem je, že molekula má poměr náboje k hmotnosti 1:2.

Kyselost/zásaditost chloridu beryllitého

  • Chlorid beryllitý (BeCl2) má kyselé přírody, protože 4 molekuly vody koordinují s Be2+ kationtu během rozpouštění BeCl2 ve vodě. 
  • Vazba OH se přeruší a uvolní proton do roztoku, protože vazba O-Be se stává silnější a silnější. 
  • Probíhá následující reakce,
  • Becl2 + 2H2O → Be (OH)2 + 2H+

Je chlorid beryllitý bez zápachu?

Chlorid beryllitý (BeCl2) má štiplavý, ostrý zápach.

Je chlorid beryllitý paramagnetický?

Paramagnetismus existuje v atomech a molekulách, které mají ve svých valenčních obalech nepárové elektrony. Pojďme diskutovat o chloridu beryllitém (BeCl2) magnetické chování.

Chlorid beryllitý (BeCl2) nevystavuje magnetický chování, kvůli využití dvou Beových valenčních elektronů při vytváření vazeb se 2 atomy Cl. V nepřítomnosti elektronů není možné vysvětlit jeho magnetické chování.

Hydráty chloridu beryllitého

  • Chlorid beryllitý (BeCl2) molekula tvoří tetrahydrát chloridu, jako je BeCl2• 4H2O([Be(H2O)4] Cl2).
  • [Buď(H2O)4]2+ a spolu s nimi vznikají chloridové ionty hydratovaný ionty berylia. 
  • Ionty tetraakvaberylia, což jsou hydratované ionty berylia, jsou extrémně kyselé.
  • Becl2 hydrolyzuje v alkalickém prostředí takto:

Becl2 + NaOH[Be (OH)4]2-

Becl2 + H2O [Be(H2O)2]2++ 2Cl-

Krystalová struktura chloridu beryllitého

  • Chlorid beryllitý (BeCl2) existuje v šestiúhelníku Krystalická struktura. Existuje ve 2 různých polymorfních formách. 
  • Obě struktury jsou založeny na čtyřstěn Be2+ centra a jsou spojeny 2 páry chloridových ligandů. 
  • Becl2 má polymerní řetězcovou strukturu, když je pevná. Kolem atomu Be tvoří 4 atomy Cl čtyřstěn se 2 kovalentními vazbami a 2 souřadnicové vazby jejich propojení.
vlastnosti chloridu berylnatého
Becl2 Polymerní (pevná) struktura
vlastnosti chloridu berylnatého
 Becl2 struktura dimeru (plynu).

Polarita a vodivost chloridu beryllitého

Kromě toho, že nepolární, Chlorid beryllitý (BeCl2) je vodivý z následujících důvodů:

  • Molekula chloridu beryllitého (BeCl2) je nepolární.
  • Vazba Be-Cl, přestože je polární a má nějaký čistý dipól, postrádá polaritu, protože dipólové momenty 2 vazeb Be-Cl jsou stejné a opačné, navzájem se ruší a vytvářejí 0. dipólový moment.
  • Lineárně jsou vazby Be-Cl od sebe odděleny o 180°.
  • Chlorid beryllitý (BeCl2) může vést elektrický proud, když je ve stavu pojistky nebo když je rozpuštěný ve vodě.

Reakce chloridu beryllitého s kyselinou

Chlorid beryllitý (BeCl2) reakce kyseliny je extrémně minimální, protože BeCl2 je sám kyselý, ale reaguje s organickými protická rozpouštědla a molekul vody. 

Becl2 + kyselina → Žádná reakce.

Reakce chloridu beryllitého s bází

  • Chlorid beryllitý (BeCl2) reaguje s základy často jako LiAlH4
  • Lewisova kyselina BeCl2 tvoří hydrid beryllium nebo beryllium hydroxid když interaguje se základnou. 

Becl2 + LiAlH4 → BeH2 + LiCl + AlCl3

Becl2 + NaOH → Be(OH)2 + NaCl

Reakce chloridu beryllitého s oxidem

Becl2 zažívá acidobazickou reakci, pokud existuje oxid současnost, dárek. Reakce je následující

Becl2 + MgO → BeO + MgCl2

Reakce chloridu beryllitého s kovem

Lewisova kyselina BeCl2 podstoupí a redoxní reakce když interaguje s kovem. Vodný dusičnan berylnatý a prášek chloridu stříbrného vznikají, když rozpuštěný chlorid berylnatý a rozpuštěný dusičnan stříbrný ve vodě reagují.

Becl2 + 2Na → 2NaCl + Be

Becl2 + Mg → MgCl2 + Buď

Becl2 + AgNO→ Buď(NE3)2 + AgCl

Proč investovat do čističky vzduchu?

Chlorid beryllitý (BeCl2) vzniká, když elementární beryllium reaguje s chlórem za vysokých teplot za účelem jeho přípravy. K vytvoření kovového berylia elektrolýzou, chlorid beryllitý (BeCl2) a NaCl se využívají jako elektrolyty.

Přečtěte si více o následujících vlastnostech

Hydridy hliníku
Chemické vlastnosti hliníku
Hydrid hořečnatý (MgH2)
Jodid fosforečný (PI3)
Borová chemikálie
Oxid dusičitý (NO2)
Chlorid fosforečný (PCl3)
Oxid sírový (SO3)
Tetrafluorid uhličitý (CF4)
Kyselina propanová (CH3CH2COOH)
Hydroxid barnatý (Ba(OH)2)
Chemické vlastnosti křemíku