Vlastnosti Berkelia (25 faktů, které byste měli vědět)

Bk nebo berkelium je transuranová a 9^th člen aktinidové řady. Pojďme diskutovat o berkeliu v tomto článku.

Jako transuranový prvek berkelium je radioaktivní kovový prvek patřící do řady aktinidů. Je to super těžký kov, protože má vyšší atomovou hustotu a atomovou hmotnost. Je to měkký a stříbřitě bílý kov a manipulace s ním je relativně bezpečná, protože vyzařuje elektrony s nižší energií.

V následující části článku se můžeme dozvědět o postavení berkelia v periodické tabulce spolu s jeho vlastnostmi.

1. Symbol Berkelia

Berkelium je reprezentováno jako „Bk“, protože první písmeno a první dvě písmena se používají pro jiné prvky.

2. Berkeliová skupina v periodické tabulce

Berkelium nemá žádnou specifikovanou skupinu v periodická tabulka, leží mezi 3^rd a 4^th skupiny spolu s dalšími aktinidy v důsledku stahu aktinidů.

3. Berkeliová perioda v periodické tabulce

Období berkelia je 7^th protože, Má 97 elektronů.

4. Blok Berkelia v periodické tabulce

Bk leží v f blok protože jeho azimutální kvantové číslo je 3, a také má poslední elektrony přítomné v orbitalu 5f, což je také jeho valenční orbital.

5. Atomové číslo Berkelia

Celkový počet elektronů je 97 pro berkelium, což je jeho atomové číslo nebo hodnota z, což znamená, že má stejný počet protonů také v jádře.

6. Atomová hmotnost Berkelia

Podle ¹²C, atomová hmotnost Berkelia je 247.342, což znamená, že je 247.342/12^th hmotnosti atomové hmotnosti samotného uhlíku.

7. Berkeliová elektronegativita podle Paulinga

Vzhledem k tomu, že berkelium je kovový prvek, má elektronegativitu 1.57 podle Paulingovy stupnice a může snadno tvořit mono nebo bi kationt.

8. Atomová hustota Berkelia

Berkelium má 14.4 g/cm³ atomová hustota, která může odrážet, že jde o super těžký prvek s vyšší hustotou.

9. Bod tání Berkelia

Bod tání berkelia je 984.8⁰C nebo 1257.8K, protože má dvojitý šestiúhelníkový těsně uzavřený v krystalické formě v pevném stavu.

10. Bod varu Berkelia

Bod varu berkelia je poměrně vysoký 2627⁰C nebo 2900 K, protože když je v kapalné formě, pak tam bude van der Waalova přitažlivost a ke zlomení síly potřebuje vyšší energii, takže její energie varu bude vysoká.

11. Poloměr Berkelium Van der Waals

Van der Waalův poloměr Berkelia je 200 pm, protože má orbitální 7s spolu s orbitálními 6d a 5f, které mají slabé stínění a relativistickou kontrakci.

12. Berkelium iontový poloměr

Iontový poloměr Berkelia je 200 pm.

13. Izotopy Berkelia

Nazývají se prvky, které mají stejný počet elektronů, ale různá hmotnostní čísla izotopy původního prvku. Pojďme diskutovat o izotopech Berkelia.

Na základě neutronů má počet neptunia 23 izotopů –

• ²³³Bk
• ²³⁴Bk
• ²³⁶Bk
• ²³⁸Bk
• ²³⁹Bk
• ²⁴⁰Bk
• ²⁴¹Bk
• ²⁴²Bk
• ^242mBk
• ²⁴³Bk
• ²⁴⁴Bk
• ²⁴⁵Bk
• ²⁴⁶Bk
• ²⁴⁷Bk
• ²⁴⁸Bk
• ^248mBk
• ²⁴⁹Bk
• ²⁵⁰Bk
• ^250m1Bk
• ^250m2Bk
• ²⁵¹Bk
• ²⁵²Bk
• ²⁵³Bk

Zde jsou níže diskutovány pouze stabilní izotopy –

14. Berkelium elektronické pouzdro

Plášť obklopující jádro podle hlavního kvantového čísla a držící elektrony se nazývá elektronický plášť. Pojďme diskutovat o elektronickém obalu Berkelia.

Berkelium má 2 8 18 32 27 8 2 sady elektronového obalu 97 elektronů a tyto elektrony mohou být svým principem a také magnetickým kvantovým číslem uspořádány kolem jádra v orbitálu s, p, d a f tímto způsobem.

15. Berkeliové elektronové konfigurace

Elektronická konfigurace berkelia je [Rn]5f⁹7s² nebo 1s²  2s²  2p⁶  3s²  3p⁶  3d¹⁰  4s²  4p⁶  4d¹⁰  4f¹⁴  5s²  5p⁶  5d¹⁰ 5f⁷ 6s² 6p⁶ 7s², který se mírně liší od ostatních aktinidů, protože postrádá 6d orbital pro stabilitu a má také 1 až 7^th principiální kvantové číslo.

16. Berkeliová energie první ionizace

Berkelium má 601 KJ / mol jako jeho první IE, která nastává z orbitálu 7s a díky relativistické kontrakci bude energie vysoká.

17. Berkeliová energie druhé ionizace

Druhá ionizační energie je 1186 KJ/mol Bk, což je téměř dvojnásobek její první, protože nastává z excitovaného stavu +1 a ze stejného 7s orbitalu, který má relativistickou kontrakci a přitahování jádra bude vyšší.

18. Berkeliová energie třetí ionizace

Třetí ionizační energie pro Berkelium je tak vysoká 2026 KJ/mol a důvody jsou –

• Třetí elektron je odstraněn z orbitalu 5f, protože mu chybí orbital 6d a 5f je blíže k jádru.
• 5f stíní jádro velmi špatně a z tohoto důvodu bude jaderná přitažlivá síla vysoká
• Třetí ionizace nastává z +2 excitovaného stavu systému.

19. Oxidační stavy Berkelia

Berkelium může vykazovat různé oxidační stavy od +2 do +5 kvůli absenci 6d orbitalu, ale +3 je nejstabilnější oxidační stav bk jako ostatní aktinidy.

20. Berkelium číslo CAS

Podle služby chemických abstraktů je číslo CAS molekuly Berkelium 7440-40-6.

21. Berkelium Chem Spider ID

22409 je ID chemického pavouka pro Berkelium.

22. Berkelium alotropní formy

Allotropy jsou prvky nebo molekuly s podobnými chemickými vlastnostmi, ale odlišnými fyzikálními vlastnostmi. Pojďme diskutovat o alotropní formě Berkelia.

Vzhledem k jeho vysoce radioaktivní povaze nebyly nalezeny žádné alotropní formy Berkelia.

23. Chemická klasifikace Berkelia

Berkelium lze rozdělit do následujících tříd:

1. Berkelium je jedním z transuranických supertěžkých prvků
2. Berkelium je vysoce radioaktivní kov
3. Berkelium je také kov vzácných zemin jako další aktinid
4. Berkelium je syntetický aktinid.

24. Stav Berkelia při pokojové teplotě

Kvůli dvojité hexagonální těsně sbalené mřížce přítomné v krystalické formě Berkelia existuje při pokojové teplotě jako pevná látka.

25. Je Berkelium paramagnetické?

Paramagnetismus je tendence magnetizace ve směru magnetického pole. Podívejme se, zda je Berkelium paramagnetické nebo ne.

Berkelium má pět nepárových elektronů mezi 9 elektrony 5f orbitalu, takže je ve své podstatě paramagnetické, ale původní magnetické hodnoty jsou vypočítány pomocí spinu i příspěvku na oběžné dráze.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Vzhledem ke své vysoce radioaktivní povaze a synteticky připraveným aktinidům nemá Berkelium komerční využití, ale může být použito k výrobě jiných izotopů radioaktivních prvků,

Biswarup Chandra Dey

Ahoj……já jsem Biswarup Chandra Dey, dokončil jsem magisterské studium chemie na Central University of Punjab. Mým oborem je anorganická chemie. Chemie není jen o čtení řádek po řádku a memorování, je to koncept, kterému lze snadno porozumět, a zde s vámi sdílím koncept chemie, který se učím, protože o znalosti stojí za to se o ně podělit.